【化学】辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高一4月份月考试题
展开辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高一4月份月考试题
一、单选题（共16题，每题3分，共48分）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数
C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的结构式：H-Cl-O
B．硫原子的原子结构示意图：
C．过氧化钠的电子式为：Na+[ :O:: O: ]2-Na+
D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：
3．下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
4．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是（ ）
A．R一定是第三周期元素
B．R一定是第ⅥA族元素
C．R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3
D．R气态氢化物的化学式为H2R
5．已知短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
A．原子半径：B＞A＞C＞D B．原子序数：D＞C＞B＞A
C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
6．N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为（ ）
A．10∶7∶11 B．10∶11∶8 C．10∶11∶9 D．11∶9∶10
7．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
8．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（ ）
A．元素X的单质能与强酸、强碱反应
B．元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6
C.气态氢化物的稳定性：W>Y
D．简单阴离子的还原性：W>Z
9．下列说法中正确的是( )
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高，化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
10．有关于下图所示原电池装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是正极，铜片上有气泡产生
B．锌片质量逐渐减少
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．盐桥中阳离子向ZnSO4溶液移动
11．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )
①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应 ③灼热的炭与CO2反应 ④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应
⑤甲烷在O2中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应 ⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧铝热反应
⑨煅烧石灰石制生石灰 ⑩钾与水的反应
A．①⑤⑦⑧⑩ B．①③⑤⑦⑩ C．①②⑤⑦⑧⑩ D．①③⑤⑥⑦⑩
12．（本题3分）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
13．下列反应不可用于设计成原电池的是( )
A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O B．2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O
C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3
14．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A．B为第二周期的元素
B．C为VA族元素
C．三种元素都为非金属元素
D．B是三者中化学性质最活泼的非金属
15．铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B．放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加
C．放电时，SO42-向M.N两个电极移动
D．放电时，正极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
16．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（共4道题，共52分）
17．（本题8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_____，最活泼的非金属元素是_______________
（2）化学性质最不活泼的元素是______________，其原子的原子结构示意图为___________；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是____________，
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是_______；
18．（本题20分）下图是元素周期表的一部分，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_________（填化学式，下同）；比较③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为_________________；
（2）元素⑧的气态氢化物的电子式为_____，元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式____；
（3）⑧的气态氢化物与⑩的气态氢化物反应的化学反应方程式___________，所得产物中含有的化学键类型有____________；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：_____>_______（用化学式表示）；
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；
（6）元素④和③形成的化合物属于________化合物，用电子式表示其形成过程__________。
19．（本题12分）为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_______________________________。
20．（本题12分）(1)如图所示，是原电池的装置图。请回答：
若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______；电子的移动方向是______________；反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。
(2)下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是__________。
A.盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中移动 B.盐桥的作用之一是平衡电荷
C.铜片作电池的负极 D.该电池比单液原电池的电流更稳定
(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则C电极是________(填“正极”或“负极”)，C电极的反应方程式为_______________；若线路中转移3 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的CH3OH的质量为_____g。
【参考答案】
1．D 2．D 3．C 4．C 5．A
6．C 7．B 8．D 9．D 10．B
11．A 12．B 13．A 14．C 15．C 16．A
17．K F Ar 略 HClO4 KOH Na Cl
18．F r(S2-)>r(Cl-)>r(F-)>r(Mg2+) NH3+HCl=NH4Cl 共价键和离子键 HCl H2S Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 离子化合物
19．放热 高 化学反应 热能 低2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)
20．2H＋＋2e－===H2↑
由Fe电极沿导线流向A极
降低
B D
负极 CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋16
