【化学】河北省邯郸大名一中2018-2019学年高一下学期（清北组）4月份半月考试卷

河北省邯郸大名一中2018-2019学年高一下学期（清北组）4月份半月考试卷

满分100分，考试时间90分钟  苏教版必修二专题一、二

可能用到的相对原子质量：  H-1 C-12 N-14 Ne-20 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Zn-65  K-39  Cu-64  Mn-55  Ag-108  P-31  Br-80 I-127  Si-28  Cr-52  Ca-40

第Ⅰ卷（选择题  共50分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)

1．一般情况下，前者能决定后者的是(　　)

A．化学反应速率的快慢——化学反应进行的程度

B．反应物内部储存的能量——化学反应的热效应

C．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

D．元素非金属性的相对强弱——含氧酸的酸性强弱

2．下列有关能量转化的说法正确的是(　　)

A．动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程

B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程

C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

D．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能

3．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1          B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1            D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

4．下列说法中不正确的是(　　)

A．化学电池的反应本质是氧化还原反应

B．燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池

C．锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

D．铅蓄电池放电时负极是Pb正极是PbO2

5．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

6．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)

A．该反应的化学方程式为6A＋2D3B＋4C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)

C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)

D．反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

7．下列说法中正确的是(　　)

A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应

B．在原电池中，电子由正极流向负极

C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

8．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4­H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(　　)

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

9．已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2反应的催化剂，为了探究温度对该反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)

10．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是(　　)

A．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

B．若X为电流计，Y为锌棒，则SO移向Fe棒

C．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

D．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

11．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是(　　)

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持容器体积不变，充入N2

D．保持压强不变，再充入H2O(g)

12．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(　　)

A．任何化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应即停止

13．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0 kJ·mol－1的化学反应，下列说法一定正确的是(　　)

A．反应过程中能量关系可用如图所示

B．1 mol锌所含的能量高于1 mol H2所含的能量

C．若将该反应设计成原电池，锌为正极

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

14．下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是(　　)

15．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有(　　)

①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑　      

②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑　

③2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑　   

④2H2O2H2↑＋O2↑

A．①②③ B．①②④　

C．②③④ D．②④

16．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是(　　)

A．升高温度  

B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液  

D．加入浓度较大的盐酸

17．下列说法正确的是(　　)

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键　②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物　⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤  B．②④⑥

C．①②③⑤  D．①③⑤⑥

18．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是(　　)

A．Cl2  B．NH3

C．CO2  D．BCl3

19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W

B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应

C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物

D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

20．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)

A．HCl和NaOH　　　　 B．Na2O和Na2O2

C．CO2和CaO  D．CaCl2和Na2S

21．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)

A.氢化物沸点：W<Z

B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C．化合物熔点：Y2X3<YZ3

D．简单离子的半径：Y<X

22．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是(　　)

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3－>W－>X＋>Y3＋

23．下表给出几种物质的熔、沸点：

判断下列有关说法中错误的是(　　)

A．SiCl4是分子晶体

B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl3加热能升华

D．NaCl中离子键的强度比MgCl2中的小

24．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量

C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

25．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他有关数据如下表：

则表中a为(　　)

A．404    B．260      C．230    D．200

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

二、非选择题(本题包括6小题，共50分)

26．(4分)下列是用化学方程式表示的化学变化，请标明其能量转化形式。

(1)6H2O＋6CO2C6H12O6＋6O2(　　　　　)

(2)CH4＋2O2CO2＋2H2O(　　　　　)

(3)CaCO3CaO＋CO2↑(　　　　　)

(4)PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O(　　　　　)

27．(11分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为A1，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为____________。

(2)当电极a为A1，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为________，当反应中收集到标准状况下448 mL气体时，消耗的电极质量为________g。

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇(C2H5OH)为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入________(填“a”或“b”)极，该电极的电极反应式为__________________。

28．(7分)(1)H2在Cl2中燃烧的化学方程式为__________，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量，试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为________kJ。

(3)已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量________kJ。

29．(12分)(1)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如如图所示。

请回答下列问题：

①该反应的反应物是________(填字母)，生成物是________(填字母)，反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________________(用字母表示)。

②用B的浓度变化表示0～10 min内的反应速率是________。

③判断该反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。

a．A和B浓度相等

b．A百分含量保持不变

c．A的生成速率与B的消耗速率相同

d．容器中气体的压强不变

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)从能量的角度看，断开化学键要________(填“吸收”或“放出”，下同)能量，形成化学键要________能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为________(填“吸热”或“放热”，下同)反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为________反应。

30．(10分)某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①、②、③，并按下表的物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

(1)将对应①、②、③的时间分别写出：

(a)________；(b)________；(c)________。

(2)实验结论：________________________________。

(3)写出反应的化学方程式：____________________。

31．(6分)在20 ℃时，用石墨作电极电解饱和CuSO4溶液2 L，如有0.20 mol电子发生转移，则：

(1)阴极得到固体多少克？

(2)阳极生成气体多少摩尔？

【参考答案】

1．C　 2．C　 3．C　 4．C　 5．A　 6．C　 7．A　 8．C　 9．D　 10．D　

11．B　 12．B　 13.A　 14．A　 15．C　 16．B　 17.A   18.C    19.A  20.D 

21.D  22.D  23.D   24.C  25.D

26．(1)太阳能转化为化学能　

(2)化学能转化为热能和光能　

(3)热能转化为化学能　

(4)放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能

27．(1)2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O　

(2)Mg　Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O　0.36　(3)b　C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O

28．(1)H2＋Cl22HCl　放热

(2)183　(3)463

29．(1)①C　A，B　2CA＋3B     ②0.03 mol/(L·min)　③bd

(2)吸收　放出　放热　吸热

30．(1)33 s　28 s　16 s　

(2)反应物浓度越大，反应速率越快

(3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

31．(1)6.4 g　

(2)0.05 mol