人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型精品同步测试题

这是一份人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型精品同步测试题，文件包含222杂化轨道理论作业原卷版docx、222杂化轨道理论作业解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
第二节 分子结构
2.2.2 杂化轨道理论（原卷版）
一、单选题
1．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2
C．CCl4与NH3D．C2H2和C2H4
2．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A．直线形 sp杂化B．三角形 sp2杂化
C．三角锥形 sp2杂化D．三角锥形 sp3杂化
3．下列有关说法不正确的是
A．SO42-的空间构型是正四面体形
B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构
C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子
4．硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．硝基胍分子中不含非极性键
B．硝基胍分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化
C．硝基胍分子中键与键的个数比是3：1
D．硝基胍分子中所有原子不可能共平面
5．已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为
A．直线形B．平面三角形C．正四面体形D．平面正方形
6．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
7．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
8．用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形B．V形；平面三角形
C．直线形；平面三角形D．V形；三角锥形
9．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A．它们之间以氢键结合在一起
B．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sσ键
C．它们都是极性键构成的极性分子
D．它们的立体结构都相同
10．下列说法中不正确的是
A．π 键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的
B．CH4中的4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s-sp3 σ 键
C．C2H2分子中 σ 键与 π 键个数比为1:1
D．H3O+、、[Cu(NH3)4]2+ 均含有配位键
11．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形
B．BC13中B原子sp2杂化， 为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
12．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是( )
A．CH≡CHB．CH2=CH2C．BeCl2D．NH3
二、填空题
13．I．用“>”或“