人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型第1课时教案

第二节    分子的立体结构

第一课时

教学目标：

1、认识共价分子的多样性和复杂性；

2、初步认识价层电子对互斥模型；

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。

重点难点：

分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

教学过程

创设问题情境：

1、阅读课本P37-40内容；

2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；

3、提出问题：

⑴什么是分子的空间结构？

⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？

[讨论交流]

1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；

2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；

3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。

[模型探究]

由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，分析结构不同的原因。

[引导交流]

引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。

——引出价层电子对互斥模型（VSEPR  models）

[讲解分析]  价层电子对互斥模型

把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：

    另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如

H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。

[应用反馈]

   应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。

[练习]：

1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是      

A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4

2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是      

A、H2O      B、CO2       C、C2H2      D、P4

3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？

①直线形                                   

②平面三角形                               

③三角锥形                                 

④正四面体                                 

4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是           

A、NH3   B、CCl4  C、H2O  D、CH2O

5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是

A、CO2  B、PCl3   C、CCl4   D、NO2

6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是      

A、XeO4  B、BeCl2  C、CH4    D、PCl3

7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是                            ；另一类是                     。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是       ，NF3的中心原子是          ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是                            

                                                。

8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2          ；SCl2          ；SO32-          ；SF6