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人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量说课ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量说课ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了物质的量，第二课时，气体摩尔体积等内容，欢迎下载使用。
2、1ml气体体积的多与少
在标准状况下，1ml气体的体积与1只篮球体积的大小比较。
标准状况：0 ℃和101kPa
由图可知，标准状况下，1ml气态物质的体积是22.4L。
3、物质的状态与粒子间距离
ⅰ.固体和液体粒子间距离：固体和液体的粒子间的距离很小，且固体、液体难压缩。物质的体积主要取决于粒子的大小。
ⅱ.气体粒子间的距离：气体分子间的距离很大，易压缩。气体体积主要取决于粒子间的距离。计量气体体积时，要标明温度和压强。
常用的标准状况：0 ℃和101kPa
①粒子数目：粒子数目的多少。②粒子大小：粒子本身的大小。③粒子间距：粒子之间的距离。
4、决定物质体积大小的因素 ——体积大小三因素
固态和液态物质 粒子间的距离很小，物质的体积主要取决于粒子的自身大小。
气态物质 粒子间的距离比较大，物质的体积主要取决于粒子间的距离。
1 ml物质的粒子数目均为NA，决定物质体积大小的因素主要有：
ⅰ.粒子大小：粒子的体积大，物质的体积大。ⅱ.粒子间距：粒子的间距大，物质的体积大。
影响1ml物质体积大小的因素
用右图所示的电解水的装置进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。假设电解了1.8g的水，计算生成O2、H2的质量和物质的量填写如下表格，并比较O2、H2的计算结果。
两极均产生气泡，收集到氢气(可燃火焰淡蓝色)和氧气(带火星木条复燃)的体积比为2︰1
O2 H2
电解水探究水的组成实验
1.8g x y
(1)实验可知H2和O2体积之比：
讨论1、电解水实验产生的气体体积比是多少？假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量(或物质的量)是多少。 填表：根据化学计算，填写下列表格。
结论：同温同压下(如常温常压)， H2和 O2的体积之比与物质的量之比相等。
计算可知H2和O2物质的量之比为2︰1
讨论2、由以上表格内容，你能否得出气体物质的量之比与体积之比相等的结论？
思考1、气体的物质的量与气体的体积又有什么样的关系呢？
实验可知常温常压下 H2 和O2体积之比2︰1
物质的量与气体体积的关系
走进《化学1》, 探索无机世界的奥秘, 从学习物质的量开始！
在一定条件下，1 ml不同物质的体积如下表，观察并分析表中的数据，你有哪些结论？
即在标准状况下，1 ml任何气体的体积都相等，约为22.4L。
思考与讨论(课本P56 )
由上表的体积数据，结合物质状态，可以得出如下结论：ⅰ.固体和液态的体积：常温常压(20℃、101 kPa)下，1摩尔固体和液体的体积各不相同。ⅱ.同温同压下气体的体积：在同温同压(如0℃、101kPa)下，1摩尔任何气体的体积基本相同。ⅲ.标准状况下气体的体积：在标况(0℃、101 kPa)下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L。
思考2、气体一般都是测量体积，那么气体体积与物质的量有什么关系呢？
决定具有相同数目粒子(如NA个)的物质体积大小的因素主要有：
结论：影响相同数目粒子的物质体积大小的因素：物质的状态不同，主要影响因素不同。
1、1摩尔物质的体积大小
讨论3、在相同的条件下(如20℃、101kPa)， 1 ml 固体或液体的体积是否相等？
结论：在同温同压下，1 ml 固体或液体的体积各不相同。
(1)1ml固体或液体的体积
思考3、1 ml 气体的体积又如何呢？
讨论4、计算出在标准状况下，1 ml H2 和1 ml O2 的体积。你能得出什么结论？
结论：计算得出的数据可知，在标准状况下氢气和氧气的体积几乎相等。
即在标准状况下，1ml任何气体的体积均约等于22.4L
结论：相同数目的气体所占体积主要受粒子间离距的影响。
(2)1ml气体的体积
①同温同压：在同温同压下，1ml任何气体的体积相等。 同温同压下，气体粒子间距相等，1ml气体的粒子数相等，所以1ml气体体积也相等。②标准状况：在标准状况下，1ml任何气体体积约为22.4L。
气体的微粒间距离很大，气体易压缩。计量气体的体积时，要标明温度和压强。
气体分子间平均距离是分子直径的10倍。
训练1、下列说法是否正确 ？为什么？ (1)标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L(2)1 ml CO2占有的体积约为 22.4 L(3)1 ml H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L (4)标准状况下，1mlO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(5)只有在标准状况下，1摩尔气体的体积才可能约为22.4L/ml (6)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体。
[提示] 错误。因未指明气体物质的量。
[提示] 错误。因未指明气体的温度和压强。
[提示] 错误。因水在标准状况下不是气体。
[提示] 对。气体体积与分子种类无关
[提示] 错。未指明体积是否在相同条件下测定
训练2．下列有关气体的体积的叙述，正确的是( ) A. 32gO2占有的体积约为22.4L B. 22.4L N2含有阿伏伽德罗常数个氮分子 C. 标准状况下， 22.4LH2O的质量约为18g D. 22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
结论：标准状况下，气体摩尔体积Vm约为22.4 L/ml，这是特定条件下的气体摩尔体积
(2)单位：L/ml(L·ml-1)和m3/ml (m3·ml-1)
通过物质的量(n)这个桥梁可间接进行V、m和N之间的换算。
图2-22(P57)：标况下气体摩尔体积
在25 ℃和101kPa时Vm==24.5 L/ml
(1)标准状况下，0.500ml H2占有的体积是_____L。
(2)标准状况下，2.00ml O2占有的体积是______L。
(3)标准状况下，4.48LCO2的物质的量是______ml。
(4)标准状况下，33.6LH2的物质的量是______ml。
训练3. 应用下面公式计算，完成填空。
①条件：标准状况 ②对象：任何气体③物质的量：1ml
(4)标准状况下的气体摩尔体积
1摩尔任何气体，既可以是纯净气体，也可以是混合气体，气体体积与分子种类无关。
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
注意：标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L；而标准状况下，任何气体的气体摩尔体积(气体摩尔体积是物理量)约为 22.4L/ml。
22.4 L的四要素：标况、1ml、气态、约值
(5)气体摩尔体积的应用
①气体的物质的量 在标准状况下：
②气体的摩尔质量 在标准状况下：
③气体的分子数 在标准状况下：
④气体的质量 在标准状况下：
M ==Vm· ρ ==22.4 ρ g· ml-1
标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/ml，可用于下列计算。
先公式、后数字；标数量、带单位；再计算
训练4. 3.4g氨(NH3)在标准状况时体积是多少升?
解析：氨的相对分子质量是17，氨的摩尔质量是17g/ml。
答：3.4g氨在标准状况时的体积是4.48L。
V(NH3) ==Vm×n==22.4L/ml×0.2ml==4.48L
先公式、后数字；标数量、带单位；再计算。
0℃ 1 ml H2O (18 mL 液态H2O)
讨论2、1ml液态水转化为气态水的体积变化有多大？
P不变、T升高
思考4、液态水变成水蒸气，体积变化的原因是什么？
结论：1ml水的体积只受温度和压强的影响
①升高温度：升温，分子间平均距离增大，气体体积增大。
②增大压强：增压，分子间平均距离减小，气体体积减小。
(1)1ml液态水转化为气态水的体积
3、阿伏伽德罗定律及其推论
规律：在“T、P、V、n ”这四个物理量中，“三同”定“一同”。
①1ml气体的体积是阿伏伽德罗定律的特例
(2)阿伏伽德罗定律(课本P56倒数1、2行)
②阿伏伽德罗定律的应用 同温同压下：
在同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子，这就是阿伏加德罗定律。
T、P、V、n四个物理量中，二同 二成比。
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温，体积相同的气体，压强与其物质的量成正比
同物质的量、同温度气体，压强与其体积成反比
同温同压，气体密度与其相对分子质量成正比
同温同压，同体积气体， M与m成正比
③阿伏加德罗定律的推论
理想气体状态方程PV==nRT
训练5. 在同温同压下，等质量的O2和CO2气体相比较，下列叙述正确的是 ( ) A.质子数之比为 1︰1 B. 密度之比为 11︰8 C.物质的量之比为 8︰11 D.原子个数之比为 1︰1
(44×16)︰(32×22)
(44×2)︰(32×3)
＝ M1V1%＋ M2V2%＋…
(3)气体相对分子质量的计算 ①摩尔质量法：气体相对分子质量的数值等于摩尔质量
③混合气体的平均相对分子质量
注意：n%为物质的量分数，V%为体积分数。
＝ M1n1%＋ M2n2%＋…
训练6. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两容器内温度和气体的密度相等时，下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
(1)计算原理：化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
物质的量之比等于化学计量数之比
4、物质的量在化学方程式中的计算
如1ml锌与足量盐酸的反应 Zn ＋ 2HCl ==== ZnCl2 ＋ H2 ↑
物质的量 1ml 2ml 1ml 1ml
质量 1×65g 2×36.5g 1×136g 1×2g
1 2 1 1 1×NA 2×NA 1×NA 1×NA
横向意义要相同，纵向单位要一致。
(2)各已知量与未知量成正比
气体的体积(标准状况下) 1×22.4L
解析：32.5g锌与足量盐酸的反应 Zn ＋ 2HCl ==== ZnCl2 ＋ H2 ↑
65g 2ml 1×136g 22.4L(标况下) 32.5 x y z
各已知量与未知量成正比，解得
训练7、32.5g锌与足量的盐酸反应生成标准状态下氢气的体积是多少？生成ZnCl2的质量是多少g？消耗盐酸的物质的量是多少？
x==1mly==68g z==11.2L
①条件：标准状况(S.T.P)②对象：任何气体③物质的量：1ml
2、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积
1、1ml物质的体积大小：与温度、压强、粒子大小有关
pV==nRT pM==ρRT
练习1. 下列说法中正确的是( ) A.同温同压下，相同体积的物质其物质的量必然相等 B.在任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C.1L一氧化碳一定比1L氧气的质量小 D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
练习2．下列有关气体体积的叙述，正确的是( ) A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的多少决定 B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同 D. 气体摩尔体积指1 ml任何气体所占的体积约为22.4L
练习3. 在两容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( ) A.原子数 B. 密度 C.质量 D.相对分子质量
2、1ml气体体积的多与少
在标准状况下，1ml气体的体积与1只篮球体积的大小比较。
标准状况：0 ℃和101kPa
由图可知，标准状况下，1ml气态物质的体积是22.4L。
3、物质的状态与粒子间距离
ⅰ.固体和液体粒子间距离：固体和液体的粒子间的距离很小，且固体、液体难压缩。物质的体积主要取决于粒子的大小。
ⅱ.气体粒子间的距离：气体分子间的距离很大，易压缩。气体体积主要取决于粒子间的距离。计量气体体积时，要标明温度和压强。
常用的标准状况：0 ℃和101kPa
①粒子数目：粒子数目的多少。②粒子大小：粒子本身的大小。③粒子间距：粒子之间的距离。
4、决定物质体积大小的因素 ——体积大小三因素
固态和液态物质 粒子间的距离很小，物质的体积主要取决于粒子的自身大小。
气态物质 粒子间的距离比较大，物质的体积主要取决于粒子间的距离。
1 ml物质的粒子数目均为NA，决定物质体积大小的因素主要有：
ⅰ.粒子大小：粒子的体积大，物质的体积大。ⅱ.粒子间距：粒子的间距大，物质的体积大。
影响1ml物质体积大小的因素
用右图所示的电解水的装置进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。假设电解了1.8g的水，计算生成O2、H2的质量和物质的量填写如下表格，并比较O2、H2的计算结果。
两极均产生气泡，收集到氢气(可燃火焰淡蓝色)和氧气(带火星木条复燃)的体积比为2︰1
O2 H2
电解水探究水的组成实验
1.8g x y
(1)实验可知H2和O2体积之比：
讨论1、电解水实验产生的气体体积比是多少？假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量(或物质的量)是多少。 填表：根据化学计算，填写下列表格。
结论：同温同压下(如常温常压)， H2和 O2的体积之比与物质的量之比相等。
计算可知H2和O2物质的量之比为2︰1
讨论2、由以上表格内容，你能否得出气体物质的量之比与体积之比相等的结论？
思考1、气体的物质的量与气体的体积又有什么样的关系呢？
实验可知常温常压下 H2 和O2体积之比2︰1
物质的量与气体体积的关系
走进《化学1》, 探索无机世界的奥秘, 从学习物质的量开始！
在一定条件下，1 ml不同物质的体积如下表，观察并分析表中的数据，你有哪些结论？
即在标准状况下，1 ml任何气体的体积都相等，约为22.4L。
思考与讨论(课本P56 )
由上表的体积数据，结合物质状态，可以得出如下结论：ⅰ.固体和液态的体积：常温常压(20℃、101 kPa)下，1摩尔固体和液体的体积各不相同。ⅱ.同温同压下气体的体积：在同温同压(如0℃、101kPa)下，1摩尔任何气体的体积基本相同。ⅲ.标准状况下气体的体积：在标况(0℃、101 kPa)下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L。
思考2、气体一般都是测量体积，那么气体体积与物质的量有什么关系呢？
决定具有相同数目粒子(如NA个)的物质体积大小的因素主要有：
结论：影响相同数目粒子的物质体积大小的因素：物质的状态不同，主要影响因素不同。
1、1摩尔物质的体积大小
讨论3、在相同的条件下(如20℃、101kPa)， 1 ml 固体或液体的体积是否相等？
结论：在同温同压下，1 ml 固体或液体的体积各不相同。
(1)1ml固体或液体的体积
思考3、1 ml 气体的体积又如何呢？
讨论4、计算出在标准状况下，1 ml H2 和1 ml O2 的体积。你能得出什么结论？
结论：计算得出的数据可知，在标准状况下氢气和氧气的体积几乎相等。
即在标准状况下，1ml任何气体的体积均约等于22.4L
结论：相同数目的气体所占体积主要受粒子间离距的影响。
(2)1ml气体的体积
①同温同压：在同温同压下，1ml任何气体的体积相等。 同温同压下，气体粒子间距相等，1ml气体的粒子数相等，所以1ml气体体积也相等。②标准状况：在标准状况下，1ml任何气体体积约为22.4L。
气体的微粒间距离很大，气体易压缩。计量气体的体积时，要标明温度和压强。
气体分子间平均距离是分子直径的10倍。
训练1、下列说法是否正确 ？为什么？ (1)标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L(2)1 ml CO2占有的体积约为 22.4 L(3)1 ml H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L (4)标准状况下，1mlO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(5)只有在标准状况下，1摩尔气体的体积才可能约为22.4L/ml (6)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体。
[提示] 错误。因未指明气体物质的量。
[提示] 错误。因未指明气体的温度和压强。
[提示] 错误。因水在标准状况下不是气体。
[提示] 对。气体体积与分子种类无关
[提示] 错。未指明体积是否在相同条件下测定
训练2．下列有关气体的体积的叙述，正确的是( ) A. 32gO2占有的体积约为22.4L B. 22.4L N2含有阿伏伽德罗常数个氮分子 C. 标准状况下， 22.4LH2O的质量约为18g D. 22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
结论：标准状况下，气体摩尔体积Vm约为22.4 L/ml，这是特定条件下的气体摩尔体积
(2)单位：L/ml(L·ml-1)和m3/ml (m3·ml-1)
通过物质的量(n)这个桥梁可间接进行V、m和N之间的换算。
图2-22(P57)：标况下气体摩尔体积
在25 ℃和101kPa时Vm==24.5 L/ml
(1)标准状况下，0.500ml H2占有的体积是_____L。
(2)标准状况下，2.00ml O2占有的体积是______L。
(3)标准状况下，4.48LCO2的物质的量是______ml。
(4)标准状况下，33.6LH2的物质的量是______ml。
训练3. 应用下面公式计算，完成填空。
①条件：标准状况 ②对象：任何气体③物质的量：1ml
(4)标准状况下的气体摩尔体积
1摩尔任何气体，既可以是纯净气体，也可以是混合气体，气体体积与分子种类无关。
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
注意：标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L；而标准状况下，任何气体的气体摩尔体积(气体摩尔体积是物理量)约为 22.4L/ml。
22.4 L的四要素：标况、1ml、气态、约值
(5)气体摩尔体积的应用
①气体的物质的量 在标准状况下：
②气体的摩尔质量 在标准状况下：
③气体的分子数 在标准状况下：
④气体的质量 在标准状况下：
M ==Vm· ρ ==22.4 ρ g· ml-1
标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/ml，可用于下列计算。
先公式、后数字；标数量、带单位；再计算
训练4. 3.4g氨(NH3)在标准状况时体积是多少升?
解析：氨的相对分子质量是17，氨的摩尔质量是17g/ml。
答：3.4g氨在标准状况时的体积是4.48L。
V(NH3) ==Vm×n==22.4L/ml×0.2ml==4.48L
先公式、后数字；标数量、带单位；再计算。
0℃ 1 ml H2O (18 mL 液态H2O)
讨论2、1ml液态水转化为气态水的体积变化有多大？
P不变、T升高
思考4、液态水变成水蒸气，体积变化的原因是什么？
结论：1ml水的体积只受温度和压强的影响
①升高温度：升温，分子间平均距离增大，气体体积增大。
②增大压强：增压，分子间平均距离减小，气体体积减小。
(1)1ml液态水转化为气态水的体积
3、阿伏伽德罗定律及其推论
规律：在“T、P、V、n ”这四个物理量中，“三同”定“一同”。
①1ml气体的体积是阿伏伽德罗定律的特例
(2)阿伏伽德罗定律(课本P56倒数1、2行)
②阿伏伽德罗定律的应用 同温同压下：
在同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子，这就是阿伏加德罗定律。
T、P、V、n四个物理量中，二同 二成比。
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温，体积相同的气体，压强与其物质的量成正比
同物质的量、同温度气体，压强与其体积成反比
同温同压，气体密度与其相对分子质量成正比
同温同压，同体积气体， M与m成正比
③阿伏加德罗定律的推论
理想气体状态方程PV==nRT
训练5. 在同温同压下，等质量的O2和CO2气体相比较，下列叙述正确的是 ( ) A.质子数之比为 1︰1 B. 密度之比为 11︰8 C.物质的量之比为 8︰11 D.原子个数之比为 1︰1
(44×16)︰(32×22)
(44×2)︰(32×3)
＝ M1V1%＋ M2V2%＋…
(3)气体相对分子质量的计算 ①摩尔质量法：气体相对分子质量的数值等于摩尔质量
③混合气体的平均相对分子质量
注意：n%为物质的量分数，V%为体积分数。
＝ M1n1%＋ M2n2%＋…
训练6. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两容器内温度和气体的密度相等时，下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
(1)计算原理：化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
物质的量之比等于化学计量数之比
4、物质的量在化学方程式中的计算
如1ml锌与足量盐酸的反应 Zn ＋ 2HCl ==== ZnCl2 ＋ H2 ↑
物质的量 1ml 2ml 1ml 1ml
质量 1×65g 2×36.5g 1×136g 1×2g
1 2 1 1 1×NA 2×NA 1×NA 1×NA
横向意义要相同，纵向单位要一致。
(2)各已知量与未知量成正比
气体的体积(标准状况下) 1×22.4L
解析：32.5g锌与足量盐酸的反应 Zn ＋ 2HCl ==== ZnCl2 ＋ H2 ↑
65g 2ml 1×136g 22.4L(标况下) 32.5 x y z
各已知量与未知量成正比，解得
训练7、32.5g锌与足量的盐酸反应生成标准状态下氢气的体积是多少？生成ZnCl2的质量是多少g？消耗盐酸的物质的量是多少？
x==1mly==68g z==11.2L
①条件：标准状况(S.T.P)②对象：任何气体③物质的量：1ml
2、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积
1、1ml物质的体积大小：与温度、压强、粒子大小有关
pV==nRT pM==ρRT
练习1. 下列说法中正确的是( ) A.同温同压下，相同体积的物质其物质的量必然相等 B.在任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C.1L一氧化碳一定比1L氧气的质量小 D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
练习2．下列有关气体体积的叙述，正确的是( ) A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的多少决定 B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同 D. 气体摩尔体积指1 ml任何气体所占的体积约为22.4L
练习3. 在两容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( ) A.原子数 B. 密度 C.质量 D.相对分子质量
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