高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量授课ppt课件

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人教版化学必修一2.3《物质的量》第三课时教学设计课题《物质的量》第三课时教学目标1、认识并了解物质的量浓度概念、使用方法和注意事项；2、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法；3、能用物质的量浓度结合其他相关的物理量进行简单计算，知道溶液稀释的计算。教学重点物质的量浓度概念、及其简单计算教学难点配制一定量的物质的量浓度的实验及其误差分析教学准备教师准备: PPT、实验视频学生准备: 复习回顾初中知识：溶质的质量分数教学过程新课导入回顾初中缩写的溶质的质量分数，过渡到日常实验中，我们在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系就很方便。从而引出本节课的所学的知识点：物质的量浓度。新知探究 一、物质的量浓度定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B(某种溶质）的物质的量符号：CB单位：mol/L 、mol·L-1定义式：【思考】1.所有物质都有浓度吗?比如MnO2与浓盐酸制氯气中的Mn0₂固体。2.物质的量浓度为1mol/L的NaCl（aq）取出一半，其浓度会变成0.5mol/L吗?二、物质的量浓度应用【例题】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少?【分析】根据nB=cB·V,求得NaOH的物质的量。然后根据m=n·M，求得NaOH的质量。【解】500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为：      n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)] = 0.1mol/L×0.5L = 0.05mol     0.05molNaOH的质量为：m(NaOH)= n(NaOH)·M(NaOH)= 2g            答：需要NaOH的质量是2g。【例题】某市场浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。该浓硫酸物质的量浓度为_____________ mol/L。三、配制一定物质的量浓度的溶液（实验视频）在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。容量瓶有不同的规格，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。请你设计实验配制100 mL1.00mol/LNaCl溶液。(1)计算需要NaCl固体的质量：______ g。根据计算结果，称量NaCl固体。 (2)将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。(3) 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(4)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(5)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。分析可能存在的误差： 巩固提升    同一物质的溶液浓度不同时，有时在某些性质上会表现出差异。我们在实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要根据不同的情况选择不同浓度的溶液。所以，在实验室中不仅用固体物质来配制溶液，还经常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液。    在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：              c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)    在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。【例】生理盐水在医学上用途广泛，其中含0.9%的NaCl，其物质      的量浓度约为0.15mol/L。现需配制200 mL0.15 mol/L的        NaCl稀溶液，需要0.40 mol/L的NaCl浓溶液多少毫升？ 【解】稀释前后，溶质的物质的量相等，则：      c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)        0.40 mol/L × V(浓溶液)= 0.15 mol/L×200 mL                      V(浓溶液)=75 mL 课堂小结板书设计一、 物质的量浓度；  二、物质的量浓度的配制方法步骤及其误差分析。课后作业