高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课文课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了夯基提能·一遍过，一定数目粒子，mol，02×1023，mol氢原子，mol氢分子，阿伏加德罗常数，答案D，答案C，204×1024等内容，欢迎下载使用。

素养要求1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2．能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
分点突破一　物质的量的单位——摩尔1．物质的量国际单位制中规定的7个基本物理量之一(1)物质的量是表示含有____________的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔 国际单位制中7个基本单位之一
(3)表示方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1 ml H指___________，1 ml H2指___________，而不能指1 ml氢。
1 ml任何粒子的粒子数
约6.02×1023ml－1
特别提醒　1 ml不同物质的“同”与“不同”“同”是粒子数相同，如1 ml H2O和1 ml Al所含的粒子数都约是6.02×1023(或1NA)。“不同”是不同粒子质量不同而导致1 ml物质质量不同，如1 ml H2O的质量是18 g，1 ml Al的质量是27 g。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)物质的量可以理解为物质的数量。(　　)(2)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。(　　)(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(　　)(4)1 ml氧气中约含有6.02×1023个原子。(　　)(5)1 ml任何粒子所含有的粒子数相等。(　　)(6)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。(　　)(7)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。(　　)
2．“物质的量”是指(　　)A．物质的质量B．物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
4．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。则1 ml CO2中有________ ml C和________ ml O，0.5 ml CO2中有________ ml C和________ ml O。含有0.5 ml O的CO2的物质的量为________ ml。
单位物质的量的物质所具有的质量
g/ml(或g·ml－1)
相对原子质量或相对分子质量
5．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算关系
特别提醒　通过计算，准确理解“阿伏加德罗常数”把微观物理量和宏观物理量联系起来的“桥梁”作用。
2．下列说法正确的是(　　)A．摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量的6.02×1023倍B．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量C．HNO3的摩尔质量是63 gD．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
3．下列说法正确的是(　　)A．16 g O2所含的分子数为6.02×1023个B．0.5 ml H2SO4含有的原子数为3.5NAC．18 g H2O中质子的物质的量为1 mlD．22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g
4．147 g H2SO4的物质的量是________；0.5 ml H2SO4的质量是______g，其中含有______ml H，含有______ml O；2 ml H2SO4中含有H2SO4分子数为___________个，含氢原子数为____________个。
表示SO2的物质的量　2 ml
表示一个SO2分子的质量　1.06×10－22 g
表示SO2的相对分子质量　64
1．摩尔起源于希腊文mle，原意为“堆量”，是在1971年10月，由41个国家参加的第14届国际计量大会上决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列关于“摩尔”的理解正确的是(　　)A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mlC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 ml氧含6.02×1023个O2
解析：摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个氧原子的O2的物质的量是0.5 ml；1 ml氧含义不明确，应说1 ml O2含6.02×1023个氧分子。
2．下列有关物质的量的说法正确的是(　　)A．CO的摩尔质量为28 gB．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C．物质的量适用于分子、离子、原子等微观粒子D．10 g H2O的摩尔质量比1 g H2O的摩尔质量大
3．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)A．32 g O2所含的原子数目为NAB．0.5 ml H2O含有的原子数目为1.5NAC．1 ml H2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
解析：32 g O2为1 ml，氧原子数为2NA，A错误；0.5 ml H2O中原子数为0.5×3×NA，B正确；1 ml H2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 ml，D正确。
4．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　)A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．1 ml任何粒子的粒子数为NAD．1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
解析：当物质的摩尔质量以g·ml－1为单位时，其数值是等于其相对分子(原子)质量，A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B错误；1 ml任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，C正确；1 ml任何物质都含有约6.02×1023个相应的微粒，但原子数不一定为6.02×1023，如1 ml O2含有的原子数约为2×6.02×1023个，D错误。
5．下列说法中，正确的是(　　)A．1 ml氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1 ml CaCl2含有1 ml Cl－C．1 ml电子约含有6.02×1023个电子D．1 ml H2O含有1 ml H2和1 ml O
解析：A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B项错误，1 ml CaCl2应含有2 ml Cl－；D项错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 ml H2O含有2 ml H和1 ml O。
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．含NA个H的H2的物质的量为1 mlB．NA个CO和1 ml N2所含分子数相等C．NA个H2SO4与1 ml H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1D. 0.1 ml C含1.2NA个质子
7．计算填空：(1)0.5 ml的Fe含________个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________ g。(2)2 ml CO2中含________ ml碳原子，________个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，________个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________ g。(3)已知0.4 ml的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则①CO的质量为________；②混合气体的平均摩尔质量为__________。