人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量集体备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量集体备课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了物质的量，阿佛加德罗常数，粒子数，mol粒子的粒子数，阿伏加德罗常数，02×1023，摩尔质量，摩尔的基准等内容，欢迎下载使用。
一、物质的量和摩尔 1、物质的量 (1) 概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 (2) 说明： a. 是七个国际基本物理量之一 b. 是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 c. 符号为“n” d. 微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等 e. 粒子必须十分明确，且用化学式表示
2. 摩尔 (1) 概念：是物质的量的单位，简称摩。 (2) 符号：ml (3) 标准： 摩尔的标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1ml（4）可整、可小、可扩
(5) 数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。 (6) 规定：1ml任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。 (7) 近似值：6.021023 (8) 物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系：
两个变式(1) N=nNA (2)
0.012Kg12C中所含原子数
1ml12C含有NA个12C
1mlH2O含有NA个H2O
1mlH2SO4含有NA个H2SO4
( )氢原子
氧原子( )
6.02x1023个水分子
定义：1摩尔物质的质量，叫做摩尔质量。 或单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：克/摩 g/ml表达式：M=m/n
12克12C所含的原子数为1摩尔，即1摩尔12C的质量为12克。思考：那么能否根据1摩尔碳原子的质量来推算1摩尔其他原子的质量呢？
例：根据1摩尔12C的质量为12克推算1摩尔氢原子的质量。
结论 1：1摩尔任何原子的质量，在数值上为它的原子量。
例：1ml氧原子的质量为16克所以，氧原子的摩尔质量为16 克/摩
结论 2：1摩尔任何分子的质量，在数值上为它的分子量
1ml氧气的质量为32克 所以，氧气的摩尔质量为32克/摩
结论 3： 1摩尔任何离子的质量，在数值上为它的式量
例：1ml H+质量为1克 所以，H+的摩尔质量为1克/摩1mlOH-质量为17克 所以，OH-的摩尔质量为17克/摩主要原因：电子的质量很小，可以忽略不计
分子量或原子量与摩尔质量的区别与联系（以Fe为例）
数值相同，意义不同，原子量和分子量无单位，摩尔质量有单位。通常可以根据求摩尔质量从而求出原子量。
摩尔质量M是质量m和物质的量n之间的换算桥梁。
1ml H2质量为2克 所以 2克H2的物质的量为1摩2ml呢？ 1.5ml呢？ 1g呢？4g呢？
三、有关物质的量的计算
1．45g水里含有多少个水分子？其中包含有多少摩尔氢原子？多少摩尔氧原子？