真题重组卷01——2023年中考化学真题汇编重组卷（深圳专用）

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冲刺2023年中考化学精选真题重组卷01

化  学（深圳专用）

考试时间100分钟，物理+化学（合卷）共120分，其中化学50分，物理70分。

注意事项：

1．答題前，请将姓名、考号、考点、考场用黑色钢笔、签字笔写在答题卷密封线外指定的位置上。

2．本卷试題，考生必须在答题卡及答题卷上按規定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡及答题卷必须保持清洁，不能折叠。

3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择題答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题的答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卷非选择題答题区内。

4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。

5．可能用到的相对原子质量：H-1    O-16    C-12     Zn-65      C1-35.5。

第一部分 选择题（共20分）

一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）

1．（1.5分）（2022•玉林）下列选项中，没有涉及化学变化的是（　　）

A．植物光合作用 B．钻木取火 

C．民间剪纸 D．叶脉书签的制作

【答案】C

【解析】解：A、植物光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，属于化学变化，故A错；

B、钻木取火包含着物质的燃烧，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故B错；

C、民间剪纸，只是剪成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D、叶脉书签的制作过程中，氢氧化钠与叶肉的成分发生了化学变化，有新物质生成，属于化学变化，故D错。

故选：C。

2．（1.5分）（2022•鄂尔多斯）规范使用化学用语是学好化学的基础。下列化学用语书写正确的一组是（　　）

①硫酸铁——FeSO4

②磷元素——P

③2个氖分子——2Ne2

④3个钙离子——3Ca2+

⑤钠原子结构示意图——

⑥氧化铜中铜元素显+2价O

A．①⑤⑥ B．②④⑤ C．①④⑥ D．②③⑤

【答案】B

【解析】解：①硫酸铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，则硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，表示方法错误；

②磷元素的元素符号为P，表示方法正确；

③氖气是一种稀有气体单质，是由氮原子构成的，其化学式表示为Ne，则2个氖分子表示为：2Ne，表示方法错误；

④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，因此3个钙离子表示为3Ca2+，表示方法正确；

⑤钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，由内向外依次为2、8、1，则钠原子结构示意图为，表示方法正确；

⑤标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，因此氧化铜中铜元素显+2价表示为O，表示方法错误；

故选：B。

3．（1.5分）（2022•淄博）规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作错误的是（　　）

A．     熄灭酒精灯 

B． 连接导管 

C．     移走蒸发皿 

D．       检测装置气密性

【答案】C

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。

B、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确。

C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

故选：C。

4．（1.5分）（2022•呼和浩特）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．X的核电荷数为17 

B．两图共涉及五种元素 

C．图乙中，a易得到2个电子形成阴离子 

D．图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子

【答案】D

【解析】解：A、根据元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，则X的原子序数为17，在原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则X的核电荷数为17，故选项说法正确。

B、元素是质子数相同的一类原子的总称，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，甲中为硫元素、氯元素和氩元素，乙图中a为氧元素、b和c为钠元素，d为氩元素，故两图共涉及硫、氯、氩、氧、钠五种元素，故选项说法正确。

C、图乙中，a原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，故选项说法正确。

D、图乙中，b粒子质子数为11，核外电子数为2+8＝10，质子数＞核外电子数，表示的是阳离子而不是原子；d粒子中质子数＝核外电子数，表示的是原子，图乙中b和d最外层电子数都是8，都是具有相对稳定结构的粒子，故选项说法错误。

故选：D。

5．（1.5分）（2022•青岛）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（　　）

A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 

B．凡无色无味的水均可放心饮用 

C．用淘米水浇花可以节约用水 

D．过度使用农药和化肥会造成水体污染

【答案】B

【解析】解：A、水的天然循环是通过其固液气三态变化实现的，故选项说法正确。

B、无色无味的水中可能含有有毒、有害物质，无色无味的水不一定均可放心饮用，故选项说法错误。

C、用淘米水浇花，可以节约用水，故选项说法正确。

D、过度使用农药和化肥会污染水体，会造成水体污染，故选项说法正确。

故选：B。

6．（1.5分）（2022•东营）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）

A．上述四种物质均由分子构成 

B．反应前后各元素的化合价均不变 

C．空气中物质丁的质量分数为78% 

D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2

【答案】D

【解析】解：A、由物质的构成可知，乙物质是由原子构成的，故A错误；

B、该反应有单质参加反应，又有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化，故B错误；

C、丁是氮气，空气中物质氮气的体积分数是78%，故C错误。

D、由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：4NF3+3Si3SiF4+2N2，由方程式的意义可知，该反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确。

故选：D。

7．（1.5分）（2022•南宁）有关下列实验中水的作用的说法，错误的是（　　）

A．防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 

B．只是让热水中的白磷隔绝空气 

C．吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 

D．通过集气瓶中水的体积变化，测出空气中氧气所占体积比

【答案】B

【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，则集气瓶中的水能冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，故选项说法正确。

B、探究燃烧的条件的实验中，水的作用是提供热量和隔绝空气，故选项说法错误。

C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故选项说法正确。

D、烧杯中的水主要作用是通过进入集气瓶中水的体积来确定氧气在瓶内空气里的体积，故选项说法正确。

故选：B。

8．（1.5分）（2022•湖北）疫情防控，消毒至关重要。对医疗器械等进行消毒常用戊二醛（化学式C5H8O2），下列关于戊二醛的说法正确的是（　　）

A．戊二醛由C、H、O三种元素组成 

B．一个戊二醛分子中含有一个氧气分子 

C．戊二醛中氢元素的质量分数最大 

D．戊二醛中碳、氧元素的质量比为5：2

【答案】A

【解析】解：A、戊二醛由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确。

B、分子是由原子构成的，一个戊二醛分子中含有2个氧原子，不含氧气分子，故选项说法错误。

C、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×5）：（1×8）：（16×2）＝15：2：8，戊二醛中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。

D、戊二醛中碳、氧元素的质量比为（12×5）：（16×2）≠5：2，故选项说法错误。

故选：A。

二、单项选择题Ⅱ（本大题共4小题，每小题2分，共8分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）

9．（2分）（2022•资阳）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可检验敞放空气中的NaOH溶液是否变质，故选项实验方案能达到实验目的。

C、将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中，均能反应，说明了活动性Al＞Cu，Al＞Ag；无法比较铜和银的金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使石蕊试液显蓝色、红色、紫色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：C。

10．（2分）（2022•安顺）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g 

B．将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙 

C．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数为20% 

D．t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后能完全溶解

【答案】D

【解析】解：A、t1℃时，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g，故选项说法正确。

B、甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小；将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，故选项说法正确。

C、t1℃甲的饱和溶液中溶质质量分数为×100%＝20%，将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，温度升高，但溶液的组成没有发生改变，溶液中溶质质量分数不变，仍为20%，故选项说法正确。

D、t3℃时，乙的溶解度为30g，含义是t3℃时，100g水中最多溶解30g乙，溶液达到饱和状态；t3℃时，将20g乙加入到50g水中，最多能溶解15g，充分搅拌后不能完全溶解，故选项说法错误。

故选：D。

11．（2分）（2022•通辽）初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同。下列说法不正确的是（　　）

A．X可能是碳酸钠 

B．Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液 

C．X和Y可能是NaOH和Ba（NO3）2 

D．Mg与H2SO4发生置换反应

【答案】C

【解析】解：初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“一”两端的物质均能发生反应，图中各物质（除石蕊溶液外）的类别均不相同，所以Z是金属氧化物，X可以是可溶性碳酸盐或碱，Y可以是碱或盐，

A、X可能是碳酸钠，Y是氢氧化钙，符合反应关系，故A正确；

B、Z是氧化铁时，与硫酸反应，可能得到黄色溶液，故B正确；

C、氢氧化钠不会与硝酸钡反应，所以X和Y不可能是NaOH和Ba（NO3）2，故C错误；

D、Mg与H2SO4发生置换反应生成硫酸镁和氢气，故D正确。

故选：C。

12．（2分）（2022•苏州）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．用方案探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 

B．用方案探究空气是铁生锈的必要条件 

C．用方案探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 

D．用方案探究合金及其成分金属的熔点高低

【答案】D

【解析】解：A、图中实验，温度不同，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验方案不能达到实验目的。

B、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验方案不能达到实验目的。

C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：D。

第二部分非选择题（共30分）

三、非选择题（本大题共4小题，共30分）。

13．（5分）（2022•玉林）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答问题：

（1）A装置中仪器甲的名称为 　    　。

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 　               　，若选用如图放置的E装置，用排空气法收集氧气，验满的方法是 　                              　。

（3）为探究二氧化碳的性质，小卢同学想在实验室制取一瓶二氧化碳，选用的药品是

 　               　（填药品名称），请你帮他从上述的装置中组装一套集制取、除杂、干燥和收集二氧化碳的装置，所选装置的接口连接顺序为 　  　（填字母标号）。

A.bhgefdc

B.bghfecd

C.ahgefde

D.befhgdc

【答案】（1）试管。

（2）2KClO32KCl+3O2↑；把带火星的木条放在c导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。

（3）大理石或石灰石和稀盐酸；A。

【解析】解：（1）A装置中仪器甲的名称为试管。

故答案为：试管。

（2）实验室用A装置制取氧气，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，若选用如图放置的E装置，用排空气法收集氧气，验满的方法是把带火星的木条放在c导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。

故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；把带火星的木条放在c导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。

（3）为探究二氧化碳的性质，小卢同学想在实验室制取一瓶二氧化碳，选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，从上述的装置中组装一套集制取、除杂、干燥和收集二氧化碳的装置，所选装置的接口连接顺序为b（制取二氧化碳）hg（除去氯化氢气体）ef（除去水蒸气）dc（收集二氧化碳）。

故答案为：大理石或石灰石和稀盐酸；A。

14．（8分）（2022•呼伦贝尔）某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明（如图1所示）：

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。

探究Ⅰ：发热包的发热原理

将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。

（1）发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是 　   　。

探究Ⅱ：固体混合物的成分

【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。

小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：

（2）取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为 　  　色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。

（3）另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图2所示），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。

①反应停止后，瓶底的黑色固体为 　     　，判断依据是 　             　。

②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合物中含有 　碳酸钙　，对应此现象的化学反应方程式是 　                                　。

（4）设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉 　                           　。

（包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液）。

【答案】（1）CaO；

（2）红；

（3）活性炭；活性炭不和酸反应；碳酸钙；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（4）取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，有气泡冒出，证明固体中含有铝。

【解析】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氧化钙的化学式为CaO；故答案为：CaO；

（2）取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红，因为碱遇到酚酞变红，因此可以说明有氢氧化钙；故答案为：红；

（3）①活性炭不和酸反应，因此会有黑色固体剩余；故答案为：活性炭；活性炭不和酸反应；

②澄清石灰水变浑浊，说明有碳酸钙生成，说明有二氧化碳气体，是碳酸钙和酸反应生成的；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：碳酸钙；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（4）铝可以和氢氧化钠反应，因此取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，其他物质不和氢氧化钠反应，有气泡冒出，证明固体中含有铝。故答案为：取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，有气泡冒出，证明固体中含有铝。

15．（8分）（2022•雅安）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图：

已知：Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应。

Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。

请回答下列问题。

（1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 　    　；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是 　                            　。

（2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时的主要化学方程式 　                               　；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有　     　（填化学式）。

（3）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 　                          　；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 　                 　。

（4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和 　  　（填化学式）。

【答案】（1）粉碎；二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨；

（2）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O；SiO2；

（3）Zn+CdSO4＝ZnSO4+Cd；Zn＞Cd＞Cu；

（4）O2。

【解析】解：（1）粉碎可增大反应物间的接触面积，提高焙烧效率，故通常在焙烧前将矿石粉碎；“焙烧”产生的气体为二氧化硫，二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨，因此，产生的尾气必须进行净化处理；

（2）焙烧后产生的主要物质为氧化锌，“溶浸”时的主要反应为氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O；根据题干信息“二氧化硅不溶于水且不与硫酸反应”，可知滤渣中还含有二氧化硅，化学式为SiO2；

（3）锌粉与CdSO4反应生成硫酸锌和Cd，反应的化学方程式为Zn+CdSO4＝ZnSO4+Cd；锌与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，说明锌的金属活动性比镉强，将镉放入盐酸中有气体产生，可知镉在金属活动性顺序中排在氢之前，铜在金属活动性顺序中排在氢之后，故三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cd＞Cu；

（4）分析图示信息，可知滤液为硫酸锌，根据化学反应前后元素种类不变，且电解后锌元素化合价降低，根据已知信息分析可知氧元素的化合价升高，可知电解硫酸锌能得到锌、硫酸和氧气，氧气的化学式为O2。

故答案为：（1）粉碎；二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨；

（2）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O；SiO2；

（3）Zn+CdSO4＝ZnSO4+Cd；Zn＞Cd＞Cu；

（4）O2。

16．（9分）（2022•雅安）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。

（1）实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸 　  　g。

（2）在样品充分反应后，产生气体的质量为 　  　g，图中“A”点的溶质是 　    　。（填化学式）。

（3）计算该样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】（1）200；

（2）4.4；CaCl2、2HCl；

（3）55.6%。

【解析】解：（1）实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，设最多可配制质量分数为5%的盐酸质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：50g×20%＝x×5%，解得：x＝200g，即最多可配制质量分数为5%的盐酸200g。

（2）由图可知，在样品充分反应后，产生气体的质量为4.4g；图中“A”点时稀盐酸过量，则此时的溶质是生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为：CaCl2、2HCl。

（3）设该样品中CaCO3的质量分数为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100　　　　　　　　　　  　44

18gy　　　　　　　　　　   4.4g

＝

y＝55.6%

答：该样品中CaCO3的质量分数为55.6%。

故答案为：

（1）200；

（2）4.4；CaCl2、2HCl；

（3）55.6%。