真题重组卷01——2023年中考化学真题汇编重组卷(重庆专用)

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绝密★启用前
冲刺2023年中考化学精选真题重组卷01（重庆专用）
化 学 试 题
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
注意事项：
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2022·山东滨州·统考中考真题）美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法不涉及化学变化的是（ ）
A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．湿衣服晾晒在日光下变干
C．用小苏打发酵面粉蒸馒头 D．点燃天然气烧水、做饭
【答案】B
【详解】A、用食醋清洗水壶中的水垢，是水垢的主要成分碳酸钙与醋酸反应，生成醋酸钙，水和二氧化碳，属于化学变化；故选项错误；B、湿衣服晾晒在日光下变干，是水蒸发的过程，没有新物质的生成，是物理变化；故选项正确；C、小苏打发酵面粉蒸馒头是利用小苏打与酸性物质反应生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，属于化学变化，故选项错误；D、燃烧天然气来煮饭、烧菜，燃烧属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
2． （2022·福建·统考中考真题）我国古代常用灰吹法炼银(如下图)，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是（ ）
A．银是活泼金属
B．银铅块属于混合物
C．PbO中Pb的化合价为+2
D．灰吹法炼银过程含有化学变化


【答案】A
【详解】A、银的金属活动性排在氢后属于不活泼金属，选项错误；B、银铅块是由银和铅混合而成，属于混合物，选项正确；C、根据化合物中化合价代数和为0，氧元素显-2价，设铅元素化合价为，，选项正确；D、根据题意，通过焙烧使铅氧化成PbO，有新物质生成属于化学变化，选项正确；答案为：A。
3．（2022·广东·统考中考真题）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（ ）
A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成 D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
【答案】D
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、道尔顿提出了原子学说，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成，不符合题意；
D、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，符合题意。
故选D。
4．（2022·天津·统考中考真题）下列叙述正确的是（ ）
A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液
B．化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化
C．为提高农作物产量可大量使用农药和化肥
D．有气体生成的反应均为复分解反应
【答案】B
【详解】A、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴分散在水中形成乳浊液，不是溶液，故A错误；
B、化学反应在生成新物质时由于内部化学键的断裂与形成，除了有新物质的生成，还伴随着能量变化，故B正确；
C、为提高农作物产量可适量使用农药和化肥，以防造成环境污染或者损坏农作物的情况，故C错误；
D、有气体生成的反应不一定是复分解反应，如盐酸和铁反应生成氢气气体，但是属于置换反应，故D错误；
故选B。
5．（2022·宁夏·统考中考真题）下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是（ ）
A．钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同
B．盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
C．金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子结构不同
D．品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快
【答案】D
【详解】A、质子数相同的一类原子的总称为元素，因此钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质子数不同，选项错误；
B、盐酸和硫酸化学性质相似，是由于它们都能电离出氢离子，选项错误；
C、金刚石和石墨物理性质差异大，是由碳原子排列不同，选项错误；
D、品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快，选项正确；
故选：D。
6． （2022·江苏无锡·中考真题）下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是（ ）

选项
A
B
C
D
概念
X
氧化物
有机物
饱和溶液
化合反应
Y
化合物
糖类
不饱和溶液
氧化反应

【答案】A
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，则X氧化物属于Y化合物，与图示关系对应，符合题意；
B、有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物等；糖类是指多羟基醛、多羟基酮以及能够水解生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，则Y糖类属于X有机物，与图示关系不对应，故选项不符合题意；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；则X饱和溶液与Y不饱和溶液相互独立，与图示关系不对应，故选项不符合题意；
D、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应；镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应既是化合反应，也是氧化反应，则X化合反应与Y氧化反应属于有交集的关系，与图示关系不对应，故选项不符合题意。
故选A。
7．（2021·四川攀枝花·统考中考真题）下列化学方程式与对应的事实不相符的是（ ）
A．白磷在空气中燃烧：
B．用木炭还原氧化铜：
C．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液产生沉淀：
D．用含NaHCO3的药物治疗胃酸过多：
【答案】D
【详解】A、磷在空气中燃烧会生成五氧化二磷，化学方程式为：,故该项正确，不符合题意；
B、碳有还原性，在高温条件下木炭能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故该项正确，不符合题意；
C、硫酸铜能和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，故该项正确，不符合题意；
D、胃酸主要成分是盐酸，含NaHCO3的药物能用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故该项错误，符合题意。
故选D。
8.（2022·湖南岳阳·统考中考真题）已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（ ）
A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B


【答案】D
【详解】A、溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意；
B、由图像可知b＜a=c，10℃时agA不能全部溶于100g水中，30℃时cgC恰好溶于100g水中，20℃时bgB完全溶解在100g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C；
C、c点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意；
D、升温至30℃时，A的溶解度大于ag，agA能够完全溶解在100g水中， C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=c＞b，故升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为A＝C＞B，选项正确，符合题意。
故选D。
9．（2022·北京·统考中考真题）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）

A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
【答案】D
【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。
【详解】A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；
B、如图所示，丙是水（），其相对分子质量是，选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；
D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为，选项正确。
故选D。
【点睛】分析出化学方程式是解决此类试题的关键。
10．（2022·黑龙江·统考中考真题）下列生活物品的材料属于合成材料的是（ ）
A．碳纤维球拍 B．纯棉衬衫 C．电木插座 D．不锈钢炊具
【答案】C
【详解】A、合成有机高分子材料，简称为合成材料，碳纤维是碳单质，不属于有机物，故不属于合成材料，不符合题意；
B、纯棉是天然有机高分子材料，不是人工合成的，不属于合成材料，不符合题意；
C、酚醛塑料俗称电木，其属于合成材料，符合题意；
D、不锈钢是合金，属于金属材料，不符合题意。
故选C。
11．（2022·湖北荆州·中考真题）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
【答案】A
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确；
B、有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳等含碳元素但表现出无机物的性质故属于无机物，选项错误；
C、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，有单质和化合物生成但该反应属于分解反应，选项错误；
D、燃烧都伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热不是燃烧，选项错误。
答案为：A。
12.（2022·辽宁丹东·中考真题）追求人与自然和谐共生，是人类面对生态危机做出的智慧选择。下列做法不可取的是（ ）
A．优化资源：垃圾分类回收处理 B．优化土壤：农业上合理使用化肥和农药
C．优化水质：工厂废水要经过处理后再排放 D．优化空气：大量使用化石燃料
【答案】D
【详解】A、垃圾分类回收处理既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于保护环境，说法正确；
B、农业上合理使用化肥和农药可以防止水体污染、土壤污染，有利于保护环境，说法正确；
C、工厂废水中含有有毒、有害物质，经过处理后再排放，有利于保护环境，说法正确；
D、大量使用化石燃料既浪费资源，又能增加污染物的排放，不有利于保护环境，说法错误。
故选：D。
13.（2022·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断正确的是（ ）
A．溶液中最多能有4种离子 B．若溶液pH>7，则阳离子只能有Na+
C．若溶液有颜色，则一定没有OH- D．若溶液中同时含有OH-和则一定没有Cl-
【答案】C
【详解】A、Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、，溶液中可能存在5种离子，故选项说法错误；
B、若溶液pH>7，溶液一定呈碱性，溶液中一定含有OH-，可能含有Na+或Ba2+，故选项说法错误；
C、若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3+，Fe3+能与OH-结合生成沉淀，则溶液中一定没有OH-，故选项说法正确；
D、Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，若溶液中同时含有OH-和则溶液中一定没有Fe3+、Mg2+、Ba2+，可能含有Cl-，故选项说法错误。
故选C。
14．（2022·湖北随州·中考真题）下列化学用语，有关说法错误的是（ ）
①②O3③NaCl④
A．①中钛原子的核电荷数为22
B．②中O3属于混合物
C．③中NaCl的构成粒子是Na+和Cl-
D．④表示带两个单位负电荷的硫离子
【答案】B
【详解】A、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，由元素周期表中的一格可知：钛的原子序数为22，故①中钛原子的核电荷数为22，故A正确；
B、O3是由臭氧分子构成的，属于纯净物，故B错误；
C、NaCl是由离子构成的，其构成粒子是Na+和Cl﹣，故C正确；
D、④粒子中核电荷数为16，属于硫元素，核外电子数为18，核电荷数小于核外电子数，故表示带两个单位负电荷的硫离子，故D正确。
故选：B。
【点睛】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，纯净物和混合物的辨识等，注意理解在原子中，原子序数=质子数=核电荷数。
15．（2022·湖南岳阳·统考中考真题）劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理没有关联的是（ ）
选项
劳动项目
化学原理
A
学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性
B
学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁
铁矿石受热易分解
C
家务劳动：用洗涤剂清洗餐具油污
洗涤剂的乳化功能
D
社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染”
塑料在自然环境中难降解
【答案】B
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可以改良酸性土壤，A有关联，不符合题意；
B、炼铁时利用一氧化碳的还原性，将铁矿石中铁的氧化物反应成铁，B没有关联，符合题意；
C、洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精对油污的乳化作用，C有关联，不符合题意；
D、塑料在自然环境中难降解，会造成“白色污染”，D有关联，不符合题意。
故选：B。
16.（2022·山东聊城·统考中考真题）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）


A． 在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
B． 向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸



C． 向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D． 向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
【答案】C
【详解】A、在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量，氧气和铜反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，固体的总质量不断增加，直至氧气反应完全，故选项正确；
B、镁比锌活泼，与稀硫酸反应时，镁比锌反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入镁粉和锌粉时，根据质量关系可知：，，等质量的镁粉和锌粉和稀硫酸反应，镁产生的氢气多，故选项正确；
C、向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，氢氧化钠的pH不断减小，但是溶液仍呈碱性，pH不会小于7 ，故选项错误；
D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此反应一段时间后才产生沉淀，故选项正确。
故选：C。
二、 填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（2022·天津·统考中考真题）（4分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有 ①铜 ②金刚石 ③硝酸钾 ④蛋白质 ⑤氦 ⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)属于复合肥料的是______；
(2)属于基本营养素的是______；
(3)可用于裁玻璃的是______；
(4)可用于制造低温环境的是______。
【答案】(1)③ ；(2)④ ；(3)② ；(4)⑤ 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途即可正确解答本题。
【详解】（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，故填：③；
（2）蛋白质属于基本营养素，故填：④；
（3）金刚石的硬度比较大，可用于裁玻璃，故填：②；
（4）液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以氦可用于制造低温环境，故填：⑤。
18．（2022·四川雅安·统考中考真题）（4分）雅安气候类型为亚热带季风性湿润气候，年均气温在14.1°C〜17.9C之间，降雨多，有“雨城”之称。雅安物产丰富，主要特产有雅鱼、蒙山茶、荥经砂器、汉源花椒、石棉黄果柑以及川牛膝、山药等。
(1)茶叶中的化学成分已鉴定的达700多种，其中茶氨酸是茶叶特有的一种氨基酸，化学式为C7H14N2O3.茶氨酸属于_____ __
A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．盐
(2)花椒麻素(C16H25NO)是花椒呈麻味的主要成分，具有祛风除湿、杀虫等作用。花椒麻素中，氢元素和氧元素的质量比为_ ___。
(3)黄果柑由橘和橙天然杂交而来，主要分布于大渡河流域的石棉、汉源等干热河谷地带，肉质脆嫩化渣，酸甜爽口，微具香气。我们可以闻到黄果柑特有的香味，是因为分子 。
(4)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐。可涂抹厨房中常见的 来止痒。
【答案】(1)B ；(2)25：16     ；(3)     不断运动 ；(4) 食醋
【详解】（1）茶氨酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选B。
由花椒麻素化学式（C16H25NO）知，氢元素和氧元素的质量比为（1×25）：16=25：16，
（3）可以闻到黄果柑特有的香味，是因为分子不断运动，向四周扩散，使人闻到香味。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，根据酸和碱能发生中和反应生成盐和水，厨房中食醋呈酸性，可涂厨房中的食醋来止痒。
19.（2022·江苏南通·中考真题）（4分）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。
I、冶铜的源起
(1)自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。
铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为 ________________。
II、冶铜的发展
(2)用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的__________性。
(3)随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为 _____（用最简整数比表示）。
III、冶铜的创新
(4)“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式 _____________________________________________________。
【答案】(1)  H2O     ；(2)还原    ；(3)     4：1    ；(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】（1）①反应前后铜原子都是2个，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中1个包含在未知物质中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，其中X的化学式为H2O；
②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的物理性质；
（2）用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，碳夺走了氧化铜中的氧，该反应体现了木炭的还原性；
（3）①合金的熔点小于组成成分的熔点，图中表示熔点的曲线是曲线a；
②铜锡合金是金属材料；
（4）Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为128：32＝4：1；
（5）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
20.（2022·山西·统考中考真题）（4分）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融人传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：

(1)练泥机将水和环料充分调和，其作用相当于实验操作中的________________。
(2)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是________________（合理即可）。
(3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是_______________________________。
(4)若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是____________________________________（用化学方程式解释）。
【答案】(1)搅拌 ;(2)保护蓄光釉料/提高釉面性能 ;(3)化学性质很不活泼/一般不与其它物质发生反应（合理即可）(4)
【详解】（1）如图前几步中，都是物质的形状等发生变化没有生成新物质，属于物理变化，烧成炉中陶坯经过加热生成了新物质属于化学变化，故填：烧成炉；
（2）练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的搅拌；
（3）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料，这样就将里面的蓄光釉料覆盖起来起到保护作用，故填：保护蓄光釉料或提高釉面性能；
（4）稀有气体化学性质稳定，不易与釉料发生化学反应，故填：化学性质很不活泼或一般不与其它物质发生反应；
（5）根据题意，残留的铁会与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：。
21．（2022·福建·统考中考真题）（5分）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：

(1)环节①分离水后的气体含有CO2、N2和_______等(填一种)。
(2)环节②电解水的化学方程式为___________________________________。
(3)环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入_______________(填试剂名称)。
(4)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为_______________________________。
(5)该设想有利于实现月球基地中_________等元素的循环利用。
【答案】(1)氧气##O2 ；(2) ；(3)澄清石灰水
(4) ；(5)     碳 、 氢 、 氧（或、H、O）
【详解】（1）如图所示，环节①是将人呼出的气体中的水分离。故分离后气体所含成分与空气的成分虽含量不同但种类基本一致，故含有CO2、N2和氧气，故填：氧气或；
（2）如图所示，环节②水在月壤催化剂I的作用下通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（3）根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用石灰水检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；
（4）如图所示，环节④将二氧化碳和氢气在月壤催化剂II和光照的条件下转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为：；
（5）如图所示，整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，实现了碳元素、氢元素和氧元素的循环利用，故填：碳；氢（碳、氢、氧任意填其中两种）。
三、 实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22.（2022·广西贵港·统考中考真题）（5分）下图为实验室常用的实验装置，请回答：

(1)写出标号仪器的名称：②___________。
(2)实验室常用一种即安全又环保的方法制取氧气，该反应的化学方程式为___________________________，氧气能用G装置收集是因为氧气___________溶于水。
(3)若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为___________。
(4)氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为__________（填装置序号）。
【答案】(1)  长颈漏斗 ；(2)          不易 ；(3)浓硫酸 ；(4)CFH
【详解】（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗。
（2）实验室常用一种即安全又环保的方法制取氧气的是使用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。G是排水法，能用排水法收集的气体需要难溶于水或不易溶于水。氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水。
（3）F中可存放液体干燥剂。浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳气体，所以F装置中应盛装的试剂为浓硫酸。
（4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C。氯气密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。
23.（2022·山东青岛·统考中考真题）（6分）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，_____________________________（写化学方程式）。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有__________________（填化学式）或氢氧化钙。
【实验探究】
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入__________________
无明显现象
滤液中不含碳酸钠
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液
______________________
滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是______________________________________________。
【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______________________________。
【答案】          Na2CO3     过量盐酸        有白色沉淀生成         生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂     铅属于重金属元素，对人体有害。
【详解】【分析推理】“松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等”，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学反应方程式为：；通过上述反应得知，体系中碱性物质由碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠是最终生成产物，故其一定存在，氢氧化钙既是生成物又是反应物，碳酸钠仅是反应物，这两者均可能存在，但不能同时存在，否则会发生反应，故还可能含有Na2CO3或Ca(OH)2；
【实验探究】氢氧化钙与纯碱反应时，若纯碱过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故当加入过量盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成气体二氧化碳，所以可向滤液中加入过量盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故当加入碳酸钾时，其会与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则证明滤液中含有氢氧化钙；
【反思总结】因此判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物，当有两个反应物时往往难以恰好反应，会造成其中一个反应物过量，存留在反应体系中；
【任务三】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，而生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂；
【项目拓展】铅是一种有毒的重金属元素，如果经常食用含铅过量的东西，铅就会大量聚集在体内，对人体的神经、血液、骨骼系统等产生终生性的伤害，导致铅中毒，故需要改进工艺制得无铅松花蛋。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（2021·重庆·统考中考真题）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为______；
（2）参加反应的NaClO3的质量；
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）。
【答案】（1）23∶48
（2）解：设参加反应的NaClO3质量为x。


答：参加反应的NaClO3质量为21.3kg。
（3）解：设生成Cl2的质量为y。


所得溶液中NaClO3的质量分数=
答：所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。