人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物完美版课件ppt

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高中化学新教材必修第二册同步课件
高中化学新教材特点分析
这套新教材编写的重要特点是知识的编排注意了循序渐进，螺旋上升。下面从化学基本概念和化学基本理论、元素化合物知识、化工基础知识、化学计算和化学实验等五个方面，介绍教材的编排体系。（一）化学基本概念和化学基本理论 全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。例如，关于氧化还原反应，高一首先在初中氧化反应、还原反应的基础上，介绍了氧化还原反应的基本概念，高二介绍氧化还原方程式的配平方法，高三再介绍一些重要的氧化剂和还原剂（二）元素化合物知识 关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。在元素周期律后，介绍了氧族和碳族。在高一的基础上，高二首先介绍了周期系中非金属的最后一族 ---- 氮族。按周期律系统，氮族应放在碳族之前，放在高一介绍。新教材将氮族放在最后，放在高二第一章是因为与碳族相比氮族知识更复杂，也更系统。（三）化工基础知识 高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。高三介绍了硫酸工业、氯碱工业的综合性内容。
第02讲 三氧化硫和硫酸
4
一、SO3的物理性质
二、SO3的化学性质SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：1．与水反应：__________________________________________________________2．SO3与碱反应（如Ca(OH)2）：__________________________________________3．SO3与碱性氧化物反应（如CaO）：______________________________________
SO3 + H2O === H2SO4
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
SO3 + CaO === CaSO4
三、硫酸的用途与工业制备1．用途：（1）重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。（2）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
【硫酸的工业制备】
SO3 + H2O === H2SO4
四、硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。
五、硫酸的化学性质1．硫酸的酸性稀硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂、活泼金属、碱、碱性氧化物、部分盐发生反应。
变红
Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
OH- + H+ === H2O
CuO + 2H+ === Cu2+ + H2O
2．浓硫酸的吸水性（1）浓硫酸可以吸收气体、液体、某些结晶水合物中的水，常用作干燥剂。 （2）浓硫酸可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等气体， 但不能干燥 ①碱性气体（NH3等）、② 还原性气体（如H2S、HBr、HI等）。
3．浓硫酸的脱水性（1）浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。（2）向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
4．浓硫酸的强氧化性浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是SO2。
化学
【例1】下列说法中正确的是（ ）A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4LC．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
A
题型一：SO3的性质
【例2】在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分
D
题型二：硫酸的工业制备
【变3-2】如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是A．甲中苹果块会变干瘪 B．乙中胆矾晶体表面有“白斑”C．丙中小试管内有晶体析出 D．丁中pH试纸变成红色
D
题型三：浓硫酸的性质
【变3-3】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（ ）A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
A
题型三：浓硫酸的性质
【变5-3】H2SO4具有多种性质，回答下列问题：(1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________。(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。(3)过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量Zn与100 mL 18.4 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6 L，则Zn的质量为___________g。
题型三：浓硫酸的性质
【答案】(1) 脱水性 C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O(2)浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应(3) H2、SO2 97.5