高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物优秀ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物优秀ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了课标要求，高考考点分析，化学性质，课前检测，二氧化硫，物理性质，SO2，与H2O反应，氧化性，还原性等内容，欢迎下载使用。
1、了解二氧化硫与氧气、与水的反应,认识亚硫酸的不稳定性。认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。2、了解硫的性质及用途。
高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在： ①SO2、SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质。 ②硫及其化合物的相互转化关系；
怎样系统地掌握一种物质的化学性质？
1、将物质归类——通性
2、从元素化合价分析——氧化性还原性
3、特别要注意——该物质的特殊性
1、硫物理性质：俗称 ，是一种 色粉末，易溶于 ： 微溶于： 不溶于：
2、硫化学性质：（既有氧化性又有还原性） （1）与金属反应：（生成低价离子） （2）与氧化剂的反应：
写出下列反应的化学方程式（１）S+Fe＝（２）S+Cu ＝（３）S+O2 ＝
____色, __________气味的_____毒气体,密度比空气____,沸点是-10 C易______, ____ 溶于水(常温常压下一体积水能溶解_____体积的二氧化硫)。
与碱、碱性氧化物及某些盐反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
（1）、具有酸性氧化物通性： （与CO2相似）
2、 SO2化学性质：
C 与碱性氧化物反应
a 与水反应 （能使石蕊试液变红）
请写出SO2和H2O、Ca（OH）2、Na2CO3、NaHCO3反应化学方程式。
1、是不是所有酸性氧化物都能和水反应？2、向澄清石灰水逐渐通SO2会看到什么现象？3、除杂CO2（SO2）？4、H2SO3的酸性如何？
设计实验验证SO2的还原性 ？
与KMnO4(H＋)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应
还原性：SO2〉I -〉Fe2+〉Br-〉Cl-
请写出SO2和FeCl3溶液、氯水、O2反应方程式。
1、 SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？2、若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？
SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃），沸点（44.8 ℃ ），关注SO3的状态。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。
2SO2+O2 2SO3
SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应； 但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。
2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4
－2 ＋4 0
思考1：SO2和氯水的漂白有何不同?
可以用品红来检验SO2的存在
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
思考2： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应；后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。
思考3、若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（ ）A、慢慢褪色 B、立即褪色C、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4
思考4、CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢?能用澄清石灰水鉴别吗?
(2)KMnO4溶液或Br2水
相似性：均为酸性氧化物差异性：SO2具有还原性、漂白性区分：
思考5、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：C+ 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 请设计实验来验证反应中的三种产物。
酸雨：指pH