高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算备课课件ppt

第02讲 《反应热的计算》

题型一：盖斯定律

1．氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O．已知反应：

2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）ΔH＝﹣314kJ•mol﹣1

2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）ΔH＝﹣292kJ•mol﹣1

则CuO（s）+Cu（s）═Cu2O（s）的ΔH等于（　　）

A．﹣11kJ•mol﹣1 B．+11kJ•mol﹣1 

C．+22kJ•mol﹣1 D．﹣22kJ•mol﹣1

2．如图为HX转变为卤素单质（X2）和H2的过程，下列说法不正确的是（　　）

A．△H3＝△H1+△H2 B．HX（g）＝H（g）+X（g）△H＞0 

C．△H2＞△H3 D．△H1（HCl）＞△H1（HBr）

题型二：盖斯定律的应用

3．甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。

Ⅰ.水蒸气重整： CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）    ΔH1＝+205.9kJ•mol﹣1

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）   ΔH2＝﹣41.2kJ•mol﹣1

Ⅱ.二氧化碳重整：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）  ΔH3 焓变ΔH3为（　　）

A．+247.1kJ•mol﹣1 B．﹣247.1kJ•mol﹣1 

C．+164.7kJ•mol﹣1 D．﹣164.7kJ•mol﹣1

4．已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣393.51kJ•mol﹣1

        ②C（s）+O2（g）＝CO（g）△H＝﹣110.5kJ•mol﹣1

则反应2CO（g）＝C（s）+CO2（g）的△H为（　　）

A．﹣172.51kJ•mol﹣1 B．+283.01kJ•mol﹣1 

C．﹣283.01kJ•mol﹣1 D．+172.51kJ•mol﹣1

题型三：反应热的计算

5．已知下列热化学方程式：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）   ΔH1＝﹣870.3 kJ•mol﹣1

②C（s）+O2（g）═CO2（g）   ΔH2＝﹣393.5 kJ•mol﹣1

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）  ΔH3＝﹣285.8 kJ•mol﹣1

则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH为（　　）

A．244.15kJ•mol﹣1 B．﹣224.15kJ•mol﹣1 

C．488.3kJ•mol﹣1 D．﹣488.3kJ•mol﹣1

6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：则ΔH4的正确表达式为（　　）

H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）ΔH1

2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）ΔH2

H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）ΔH3

2S（g）═S2（g）ΔH4

A．ΔH4＝（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3） B．ΔH4＝（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2） 

C．ΔH4＝（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3） D．ΔH4＝（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH3）

7．已知： ①C（s）+O2（g）═CO2（g）　ΔH1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）　ΔH2

③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）　ΔH3

则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH为（　　）

A．ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3+2ΔH1+ΔH2 

C．ΔH3+2ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3+2ΔH1﹣ΔH2

8．已知：①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1

②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2

③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3

④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） ΔH4

上述反应④的反应热 △H4为（　　）

A．2ΔH3﹣△H2﹣△H1 B．2△H3﹣2ΔH2﹣△H1 

C．2△H3﹣2△H2+△H1 D．2△H3+2△H2﹣△H1

9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1

②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3

④2S（g）═S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（　　）

A．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2） 

C．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3） D．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3）

10．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．

已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H＝﹣2983.2kJ•mol﹣1　①，

P（s，红磷）+O2（g）═P4O10（s）△H＝﹣738.5kJ•mol﹣1　②，

则白磷转化为红磷的热化学方程式为　                                                  ．

相同状况下，能量状态较低的是　      　；白磷的稳定性比红磷　       　（填“高”或“低”）．

11．已知25℃、101kPa时：

（1）4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）ΔH＝﹣1648kJ⋅mol﹣1

（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH＝﹣393kJ⋅mol﹣1

（3）2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）ΔH＝﹣1480kJ⋅mol﹣1

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3和CO2的热化学方程式是：　                                。

12．已知：H2O（g）═H2O（l）　ΔH1＝﹣Q1kJ•mol﹣1

C2H5OH（g）═C2H5OH（l）　ΔH2＝﹣Q2kJ•mol﹣1

C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）　ΔH3＝﹣Q3kJ•mol﹣1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

A．（Q1+Q2+Q3） kJ                   B．[0.5（Q1+Q2+Q3）]kJ 

C．（0.5Q2﹣1.5Q1﹣0.5Q3） kJ           D．（1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3） kJ

13．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是ΔH1＝﹣akJ⋅mol﹣1、ΔH2＝﹣bkJ⋅mol﹣1和ΔH3＝﹣ckJ⋅mol﹣1，则工业冶炼晶体硅反应2C（s）+SiO2（s）═Si（s）+2CO（g）的ΔH为（　　）

A．（2b+c﹣2a）kJ⋅mol﹣1 B．（2a﹣2b﹣c）kJ⋅mol﹣1 

C．（a+2b﹣c）kJ⋅mol﹣1 D．（b+c﹣2a）kJ⋅mol﹣1