高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池备课ppt课件

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把电能直接转化为化学能的装置
阳极：产生刺激性气味的气体，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
阴极：逐渐覆盖了一层红色物质
CuCl2溶液在通电下生成了 Cu 和 Cl2
电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2的原理是什么？
离子自由运动(不规则运动）
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
2Cl- - 2e- = Cl2↑
Cu2+ + 2e- = Cu
Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2↑
使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程
当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程
阴离子移向______；阳离子移向______
电源____极流向____极____极流向电源____极
惰性电极：C、Pt、Au等
活性电极：Fe、Cu、Ag等
3) 电解质溶液或熔融电解质
金属失电子，发生氧化反应
若为惰性电极(Pt、Au、C等)：
(只传递电子本身不失电子)
总是：溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，与电极材料无关
Ag+＞Hg2+>Fe3+> Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
氧化性强的离子先放电：
水溶液中不放电，熔融态放电
即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子
②明确溶液中存在哪些离子
③判断阴阳离子的放电顺序
(包括水的电离，分成阳离子组&阴离子组）
④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式
⑤ 阴极+阳极反应式 = 总反应式
如：Na2SO4、NaOH、H2SO4
4H+ + 4e- === 2H2↑
4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑
如：HCl、CuCl2
加电解质本身 CuCl2(s)
2H+ + 2e- === H2↑
2Cl- - 2e- === Cl2↑
2Cu2+ + 4e- === 2Cu
A．放电时化学能不能全部转化为电能B．放电时Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的正极C．放电时该电池的正极反应为：NiOOH+H2O+e－＝ Ni(OH)2+OH－D．充电时，阴极反应为：Cd(OH)2+2e－＝ Cd+2OH－
活泼金属＞S2-＞I -＞Br -＞Cl -＞OH-
Ag+＞Hg2+>Fe3+> Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+