高中化学必修一 3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐练习 解析版）

3.1.2   铁的氢氧化物，铁盐亚铁盐 练习（解析版）

1．实验室制取氢氧化铁的一组试剂是（      ）

A．氯化铁溶液和烧碱溶液 B．氧化铁和烧碱溶液

C．氧化铁和水 D．铁和水蒸气

【答案】A

【详解】

A. 氯化铁溶液和烧碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A正确；

B. 氧化铁和烧碱溶液不反应，B错误；

C. 氧化铁不溶于水，也不和水反应，C错误；

D. 铁和水蒸气常温下不反应，高温时生成四氧化三铁，D错误；

答案为A。

2．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是

A．生成物为氢氧化铁 B．该反应是化合反应

C．该反应是氧化还原反应 D．氢氧化亚铁作氧化剂

【答案】D

【详解】

A.由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生成物是氢氧化铁，故A正确；

B.上述反应符合化合反应的特征，该反应是化合反应，故B正确；

C.该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；

D.在4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3中，氢氧化亚铁作还原剂，O2作氧化剂，故D错误；

本题答案为D。

3．把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A．Fe(OH)2 ；FeO    B．Fe(OH)3 ； Fe2O3

C．Fe2O3 ；Fe(OH)3    D．Fe(OH)3  Fe(OH)2 ； Fe3O4

【答案】B

【详解】

铁粉放入FeCl3溶液中，生成氯化亚铁，加入适量硝酸，把二价铁氧化成三价铁，再加入过量氨水，有红褐色氧氢化铁沉淀生成，氢氧化铁不稳定，加热时分解得到红棕色的残渣是氧化铁，故B正确。

故选B。

4．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(　　)

A．最终生成白色沉淀    B．最终生成红褐色沉淀

C．有黄绿色气体产生    D．无明显变化

【答案】B

【详解】

Na2O2具有强氧化性，能将氧化成Fe3＋，可与Na2O2和水反应生成的OH－生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2与水反应产生O2，不放出黄绿色的Cl2；A.最终生成白色沉淀不符合题意；B.最终生成红褐色沉淀符合题意；C. 有黄绿色气体产生不符合题意；D.无明显变化不符合题意；答案：B。

5．下列有关铁及其化合物的说法正确的是(    )

A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体

B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色

C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液

D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。

【答案】B

【详解】

A、FeO为黑色，Fe2O3为红棕色，Fe3O4为黑色晶体，故A错误；

B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，两者混合有可能是灰绿色，故B说法正确；

C、先加入Cl2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋对实验产生干扰，应先加KSCN溶液，如果溶液显红色，说明含有Fe3＋，故C错误；

D、生铁是合金，其硬度比纯铁大，但熔点比纯铁低，故D错误；

答案选B。

6．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(       )

A．KSCN溶液           B．铁片 C．NaOH溶液 D．石蕊溶液

【答案】A

【详解】

A.Fe2+与KSCN不反应，而Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色络合物，反应现象明显，因此可以用KSCN溶液检验溶液是否变质，A合理；

B.铁片与Fe2+不能反应，而与Fe3+反应产生Fe2+，反应现象不明显，因此铁片只能使变质的Fe3+转化为Fe2+，不能用于检验溶液是否变质，B不合理；

C.Fe2+与OH-反应产生Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的空气氧化产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，因此看到的现象是沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此不容易观察到FeCl2溶液是否变质，C不合理；

D.FeCl2、FeCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应使溶液显酸性，因此都可以使石蕊溶液变为红色，因此不能检验是否变质，D不合理；

故合理选项是A。

7．往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是

A.由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色

B.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+

C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+

D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+

【答案】B

【详解】

A. 溶液为黄色是亚铁离子被氧化为铁离子，即使溴水不过量，溶液也是黄色的，A错误；

B. 往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，可判断生成了Fe3+，B正确；

C. 往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，如果立即生成红褐色沉淀，能判断生成了Fe3+，C错误；

D. 往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，由于铁离子和单质溴都能把碘化钾氧化为单质，因此不能据此判断是否生成了Fe3+，D错误；

答案选B。

8．对铁及其化合物的叙述不正确的是（   ）

A．可用KSCN溶液检验Fe3+ B．Fe(OH)2能在空气中稳定存在

C．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu D．Fe2O3与Al可发生铝热反应

【答案】B

【详解】

A．加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有铁离子，故A正确；

B．氢氧化亚铁为白色固体，不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，不能稳定存在，故B错误；

C．铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C正确；

D．在金属活动顺序表中，铝排在铁的前面，铝比铁的活泼性强，铁的氧化物能在高温下与Al发生铝热反应，故D正确；

故选B。

9．阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。

A．Fe     B．Fe2+     C．Fe3+

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___性。下列不能实现上述转化的物质是____。

A．Cl2    B．O2    C．FeCl3   D．KMnO4(H＋)

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。

（4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了____性和_____性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。

【答案】B    氧化    C    还原    酸    氧化    63   

【详解】

（1）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，故选B；

（2）Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化；

（3）缓解中毒，则应能使Fe3＋→Fe2＋，所以维生素C具有还原性；

（4）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，由化学方程式可知，1molFe还原1molHNO3，所以56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63g。

10．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为：___

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：____。

（3）步骤②③中反应的离子方程式：②_____、③____。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___g。

【答案】氯水或双氧水    溶液由浅绿色变为血红色    将亚铁离子氧化为三价铁离子    H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O    ＝↓或＝↓    洗涤    冷却       

【详解】

（1）遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验存在，可以加入氧化剂将氧化为。检验可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有；

（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将全部氧化为；

（3）步骤②是使用双氧水氧化二价铁离子，方程式为H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，步骤③是调节溶液pH使三价铁离子沉淀，方程式为＝↓或＝↓；

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；

（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量。