高中化学必修一 2.1.1 活泼的金属单质钠学案

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第一课时　活泼的金属单质—钠（学案）1、了解钠的物理性质2、掌握钠与氧气的反应与现象3、掌握钠与水的反应与现象钠与氧气、钠与水的反应及现象初中学习的金属活动性顺序为：                                             ，氧化还原反应中氧化剂的定义是                                                              ；还原剂的定义是                                                               ；钠的单质从物质分类的角度分析，钠属于             ；从氧化还原的角度分析，钠一定具有           ；根据金属活动性分析，钠是                      ；总结：                               。从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是                。【实验2-1】操作：用       取一小块钠，用滤纸吸干表面的        后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。现象：金属钠的状态为            ，保存在       中，用小刀切开，其表面有              一、钠的物理性质：                                      二、钠的化学性质：1、与氧气的反应：新切开的金属钠光亮的表面                       ，是因为钠与        发生了反应，在钠的表面形成了一薄层             ，这种氧化物是     色的           。方程式为：                             【思考】钠为什么需要保存在煤油中？                                                【思考】钠为什么可以保存在煤油中？                                                在实验室中通常把金属钠保存在                              中【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。观察到的现象                                                                化学方程式：                                   钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应，如：            等。2、钠与水的反应：【交流讨论】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？（钠与水反应应该得到                             ）【分组实验】向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。同学间互相讨论，交流各自观察到的实验现象，填下面的表格： 实验现象分析结论钠在水中的位置  钠的形状变化  钠的运动  反应的声音  溶液的颜色变化  反应方程式 离子方程式 根据上面的表格信息，请将前面的钠的物理性质补充完整。为什么在灯芯上加一块钠，加水就能点燃酒精灯呢？                                       3、钠的性质的延伸：（1）金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？                               （2）将金属钠投入硫酸铜溶液中有什么现象？                                             （3）将金属钠投入氯化铁溶液中有什么现象？                                             （4）预测钠与浓盐酸反应的现象。                                             （5）预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。                                             （6）金属钠失火应该用什么灭火？                             。1．下列关于钠的叙述中，不正确的是（     ）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（　　）A．Na            B．NaCl       C．NaOH          D．Na2O3．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（　　）①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③        B．①②④       C．①②⑤       D．①③⑤4．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL，将一小粒钠投入烧杯中，观察到的现象是A．钠在水层中反应并四处游动    B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的上面并四处游动  D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OB．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑6．当钠着火时，应选用灭火的是（　　）A．煤油　　   B．水　　   C．沙土　　   D．泡沫灭火器7．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　）A．只有Na2O　　 B．只有Na2O2　　 C．Na2O和Na2O2　　 D．无法确定8．钠离子的性质是（　　）A．有强还原性　　 B．有弱氧化性　　 C．有碱性　　  D．比钠原子稳定9．金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________________，生成物的颜色是___________色。【知识点填空答案】金属单质；还原性；很活泼的金属；钠是一种具有较强还原性的金属单质；钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构；镊子；煤油；吸干表面的煤油；玻璃片；固体；煤油；银白色金属光泽；银白色有金属光泽的固体，硬度较小；很快变暗了；氧气；氧化物；白；氧化钠（Na2O）；4Na + O2 = 2Na2O；钠与空气中的氧气快速反应，需要隔绝空气保存；钠不与煤油反应且钠的密度大于煤油，即大于0.8g·cm-3；煤油或者石蜡油；钠先熔化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；2Na + O2 Na2O2；氯气、单质硫；氢氧化钠和氢气； 实验现象分析结论钠在水中的位置浮于水面上钠的密度小于水钠的形状变化熔成一个小球反应放热，钠的熔点低钠的运动四处游动生成气体反应的声音发出嘶嘶声反应放热，热的钠使水蒸发溶液的颜色变化溶液变为红色生成碱性物质反应方程式2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑离子方程式2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低（97.8℃），密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）；钠与水反应放热，达到着火点使酒精燃烧；这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换金属；有蓝色絮状沉淀；有红褐色沉淀；比钠与水反应更剧烈；钠在煤油和水的界面，有气泡产生，上下跳动，至钠消失；干燥的沙土；【检测反馈答案】1．B   2．A   3．D  4．D   5．A   6．C   7．C  8．BD9．银白　柔软　4Na+O2=2Na2O　　2Na+O2=Na2O2　  淡黄