2021河北省易县高中高一下学期5月月考化学试题含答案

河北易县高中2020-2021学年高一年级5月月考

化学试题

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可能用到的元素相对原子质量为H 1  C 12  N 14  O 16                             Cu 64  Mg 24

1．以下说法正确的是

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B．于谦诗句“烈火焚烧若等闲”涉及化学反应为吸热反应

C．诗句“火树银花不夜天”中涉及的焰色反应为化学变化

D．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及氮元素的化学反应都是化合反应

2．下列对于可逆反应2M(g)+N(g)⇌2P(g)达到平衡时的说法正确的是

A．反应混合物中各组分的浓度不再改变   B．反应已经停止

C．M、N全部变成了P   D．速率之比为v正=v逆=0

3．某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为

A．H+、Ba2+、Mg2+、NO B．Cl-、Cu2+、Mg2+、SO

C．OH-、NO、Ba2+、Cl- D．H+、Fe3+、Cl-、MnO

4．下列化学用语描述正确的是

A．的电子式      B．核外电子数为17、中子数为20的核素符号为

C．的结构示意图 D．的结构式为

5.下列判断错误的是

A．沸点：   

B．水溶液中阳离子的氧化性：Hg2﹥+Fe3+﹥Cu2+﹥Pb2+

C.酸性：   

D碱性：

6．反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.005 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是

A．②③ B．①③ C．②④ D．②

7．将Mg、Cu组成的2.14g混合物投入适量稀硝酸中完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为3.16g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为

A．0.896L B．0.448L C．0.336L D．0.224L

8.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的热量)，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．1 molN2 和3molH2反应放出92 kJ热量

D．生成1 mol NH3放出92 kJ热量

9．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

（1）单位时间内生成和    （2）混合气体的平均摩尔质量不再变化

（3）A的浓度不再变化                   （4）混合气体的密度不再变化

（5）容器内气体的压强不变                （6）混合气体质量

A．1个 B．2 C．3个 D．4个

10．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL，2mol/L盐酸的烧杯中，加水稀释到50mL，此时，X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃20mL，3mol/L的X溶液

B．20℃30mL，2mol/L的X溶液

C．10℃30mL，2mol/L的X溶液

D．20℃10mL，3mol/L的X溶液

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11．下列离子方程式的书写正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．氨气的实验室制法：NH+OH-NH3↑+H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

12．下列实验的现象描述和结论相匹配的是

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．1 00g质量分数为46%的乙醇水溶液氧原子数为4 NA

C．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

14.下列说法不正确的是

A．增大压强，化学反应速率一定加快

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

15．下列措施可加快56g铁粉与稀硫酸反应速率，同时又不影响生成的量的是

A．加入少量粉末     B．适当升高反应温度

C．将稀硫酸换成等物质的量的浓硫酸     D．将铁粉换成等质量的铁片

三、非选择题：每空2分共60分

16.某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______1____。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_______2____(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_____3______。

(3)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正____4_______v逆 (填“＞”“＜”或“=”)。

(4)0～4 min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_____5______mol/(L·min)。

(5)平衡时混合气体中B的体积分数约为_______6____(保留3位有效数字)。

(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___7________。

17．已知化学反应：

a．

b．

请回答下列问题：

(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是______8_____(填写代号)；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是_______9____，正极反应式是______10_____，电池总反应的离子方程式是______11_____。

(2)如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称(图中“I”表示电流)。①______12_____、②________13___、③______14_____

(3)甲醇（CH3OH）燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源，若氢氧化钾溶液为电解质溶液则：

①该燃料电池的负极电极反应式为 ______15_____。            

  ②若1.6g甲醇完全燃烧生产液态水放出akJ热量，则该反应热化学方程式为__16_________。

18．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答。

(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式：17___。

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有____18。

③若a中液体为浓硝酸，则仪器c中收集的气体主要是_19__(填化学式)。

④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量是___20___g。

(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。

①反应结束后溶液中NO的物质的量的取值范围是_21_(用含a的代数式表示)。

②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比[n(Fe3+)：n(Fe2+)]为3：1，则b：a的值为_22_。

19．下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：A：__23_________  E：_____24_____。

(2)写出反应④的离子方程式：_______25____。

写出反应⑦的化学方程式：_______26____。

写出反应⑩的化学方程式：___27________。

(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的______28_____(填写序号)。

(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：_29__________。

(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：_____30______。

河北易县中学2020-2021学年高一年级5月月考

化学试题

1.B 2.  A 3.  C 4.  C 5.  A 6. D  7.  B 8. B  9.  C 10.  B

11. A 12. AB  13.  CD  14.AC  15.AB

16.2A⇌B    减慢    减慢    ＞    0.1    71.4%    7：10   

【详解】

(1)根据图示可知：在6 min内A减少0.6 mol，B增加0.3 mol，6 min后A、B都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中A是反应物，B是生成物，二者改变的物质的量的比是2：1，故反应方程式为：2A⇌B；

(5)该反应达到平衡时，n(A)=0.2 mol，n(B)=0.5 mol。对于气体来说，气体的体积比等于气体的物质的量的比，故平衡时B的体积分数为；

(6)反应开始时气体的物质的量n(始)=0.8 mol+0.2 mol=1.0 mol，平衡时气体的物质的量n(平)=0.5 mol+0.2 mol=0.7 mol。在恒温恒容时，气体的物质的量的比等于压强之比，故反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为0.7 mol：1.0 mol=7：10。

17．a    Cu—2e—=Cu2+    2Ag++2e—=2Ag    Cu+2Ag+=Cu2++2Ag    不如铜活泼的金属或石墨    Cu    可溶性铁盐溶液   CH3OH-6e—+8OH-=CO32- +6H2O

2 CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2（g）+4H2O（l） △H=-40akJ/mol

18．3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O    酸性和强氧化性    NO    4.9    2amol<n(NO)<3amol       

(1)①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；

②铜与稀硝酸反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，硝酸表现酸性，部分降低生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性，故答案为：酸性和强氧化性；

③进入仪器c的气体为NO2，NO2与水反应生成NO，仪器c中收集的气体主要是NO，故答案为：NO；

④3.2g铜的物质的量为=0.05mol，向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，根据铜原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol， 则m[Cu(OH)2]=0.05mol×98g/mol=4.9g，故答案为：4.9；

(2)①全部为Fe3+时，溶液中的物质的量最大，故的物质的量最大为3amol，全部为Fe2+时，溶液中的物质的量最小，故的物质的量最小为3amol，由于溶液中含有Fe3+和Fe2+，故2amol＜n()＜3amol，故答案为：2amol＜n()＜3amol；

②n(Fe3+)：n(Fe2+)=3：1，则n(Fe3+)=amol、n(Fe2+)=amol，故溶液中n()=3n(Fe3+) +2n(Fe2+)=amol×3+amol×2=mol，由氮原子守恒可知，n(NO)=bmol-mol，根据电子转移守恒有：amol×3+amol×2=(b-)mol×(5-2)，整理得b：a=，故答案为：。

19．SO2    Fe(OH)3    3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O    2Al+Fe2O32Fe+Al2O3    3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O    ②⑧    加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+ (其他合理答案也可)       

【分析】

I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则I为Al，K是一种红棕色气体，K为NO2，则J为HNO3，L为NO；反应①为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，且A能与氧气反应生成B，则A为SO2，B为SO3，C为H2SO4；D为Fe2O3，则Al与D反应生成G和H为铝热反应，G可与J溶液反应得到M和NO，所以G为Fe，H为Al2O3，M与C(硫酸)反应得到F和NO，则M为Fe(NO3)2；M和C反应生成F，F为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，F与氢氧化钠反应得E为Fe(OH)3，氢氧化铁受热分解得氧化铁，据此分析解答。