化学必修 第一册第二节 离子反应评课ppt课件

这是一份化学必修 第一册第二节 离子反应评课ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了实验1-3，有白色沉淀生成，Na2SO4，BaCl2，Na+，SO42-，Cl-，BaSO4，Ba2+，NaCl等内容，欢迎下载使用。

　　电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？
【情景引入】温故知新，发现问题
向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42- BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+ ，SO42- Ba2+ ，Cl-
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
1、电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
定义：有离子参加(或生成)的反应叫做离子反应。
如：Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
1、“写”--写出化学方程式：
3、离子方程式的书写步骤
3、“删” --删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。
4、“查” --检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
⑴ 写：正确书写化学方程式
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
⑷ 查：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
例题2：写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式
小结: 四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
写出下列反应的离子方程式
1、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸
H+ + OH- = H2O
3、将稀硫酸滴在锌片上
Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
5、将稀硫酸滴入足量Ba（OH）2溶液
2H++SO42-+Ba2++ 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
4、CO2气体溶于足量澄清石灰水
CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
2、稀硫酸滴入KOH溶液中
请同学们完成P17思考与讨论
4、离子方程式的意义：
不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
化学方程式表示的是某一个特定的化学反应
⑴能揭示反应的实质:离子间的反应。 ⑵不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
4、离子方程式表示的意义
例如：H+ + OH- = H2O 可以表示所有强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。
生成沉淀、气体、或水。（三者满足一个即可）
练习：写出下列反应的离子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 盐酸跟氢氧化钠溶液反应
练习：写出下列反应的离子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 盐酸跟氨水反应
Ag++Cl-==AgCl↓
BaCO3+2H+== Ba2+ +H2O+CO2↑
H++NH3·H2O==NH4++H2O