人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应一等奖课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应一等奖课件ppt，文件包含14《离子反应》课件pptx、14《离子反应》教案docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共20页， 欢迎下载使用。
人教版化学科高一年必修一《离子反应》教学设计课题离子反应课型新授课教学目标1了解离子反应的本质。2掌握离子方程式的意义及离子方程式的书写3能运用相关知识对离子共存问题进行判断教学重难点重点：离子方程式的书写难点：离子共存问题的判断教学环节教学过程课堂导入【复习导入】电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 【注意】①电解质和非电解质都针对化合物而言。②能够导电的物质不一定全是电解质。③电解质不一定能导电（必须在水溶液里或熔化状态下电离产生自由移动的离子后才能导电）     课     程     学     习 一、        离子反应的实质观看视频，引导学生说出离子反应本质1.定义在溶液中或熔融状态有离子参加或离子生成的化学反应叫做离子反应。2.本质反应物中的某些离子的浓度减小3.条件生成沉淀、气体、水（难电离物质）、发生氧化还原反应4.表示用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 二、离子方程式的书写1．【方法指导】四部曲---写、拆、删、查2． 举例说明：(以AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应为例①“写”--写出化学方程式：②“拆”--把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离的物质、单质、氧化物及气体等仍用化学式表示。③“删” --删去方程式两边形式相同的离子④“查”--整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等3. 【注意】①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)写成离子形式②沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式(不拆)A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等C.气体：CO2、H2S、SO2等   D.单质：H2、Na、I2等E.氧化物：Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等③Ca(OH)2、石灰水：离子    石灰乳：分子4【巩固提升】写出下列反应的离子方程式①    盐酸与氢氧化钠溶液反应②    KOH溶液与H2SO4溶液的反应③    碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应④    大理石与盐酸反应⑤    锌粒与盐酸反应⑥ 将少量的CO2与澄清石灰水的反应5【思考】H+ + OH-  =  H2O 是否可以表示所有的酸碱中和反应呢？表示：强酸与强碱生成可溶性盐的一类中和反应【总结】离子方程式表示意义不仅表示某个反应;而且表示一类反应，更表示出离子反应的实质。 三、离子共存问题1．看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成难溶物。需熟练记住常见物质的溶解性表。（2）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）。（3）离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱或水等)。2.看离子间是否发生氧化还原反应3.附加隐含条件的应用规律⑴ 溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。⑵ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子：⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子：(4)弱酸酸式根离子(如H2PO4-、HPO42-、 HCO3-、HS-、 HSO3- 等)在酸、碱性溶液中均不能大量共存！ 四、课堂练习1、下列反应的离子方程式中，正确的是（   ） A．向硝酸银溶液中加盐酸  Ag＋＋C1—=AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：   Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H+＋OH—=H2O D．碳酸钠跟硫酸反应：Na2CO3＋2H＋=2Na+＋H2O＋CO2↑ 2、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（  ）A. Ba2+、Cl-、 NO3- 、Ca2+     B. H+、 SO42- 、K+、Al3+C. NH4+、HCO3-、Na+、OH-       D. Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-3、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（    ） A、K＋、Cu2+、NO3—、SO42—      B、K＋、Na＋、Cl—、CO32—  C、Zn2＋、NH4＋、NO3—、Cl—     D、K＋、Na＋、MnO4—、SO42—4. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(         )A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－　　B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－　　D．K＋、Na＋、ClO－、S2－ 课堂小结一、离子反应的实质二、离子方程式的意义和实质三、离子方程式的正确书写四、离子共存问题的判断板书设计    离子反应教学反思本节内容贯穿整个高中阶段，是学生学习的重难点，不可能一蹴而就，对学生的要求应由浅到深，加强练习训练，以达到能正确熟练书写离子方程式，判断溶液中的离子反应。