高中化学第三节 物质的量优秀学案

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第三节　物质的量(学案)第4课时　一定物质的量浓度溶液的配制基础知识梳理：一、一定物质的量浓度溶液的配制1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶(1)容量瓶的结构与规格 【答案】：结构：细颈、梨形的平底玻璃容器，带磨口玻璃塞或塑料塞标示：温度、容积、刻度线规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等用途：配制一定物质的量浓度的溶液 (2)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。②使用前要                  。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。③使用容量瓶注意“五不”：不能            ；不能           ；不能        ；不能            ；不能                      。(4)读数时                                                                  【答案】：查漏溶解固体；  稀释溶液；   加热；  作反应容器；长期存放溶液平视刻度，液面最低点与刻度线相切  容量瓶的使用——“一查五忌一原则”一查①关键词注水→盖塞→倒立→观察→正立→塞旋180°→倒立→观察②语言描述向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞处是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再倒立检查是否漏水。如不漏水，则该容量瓶可以使用五忌一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌给容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液一原则因为容量瓶的规格是固定的，所以配制溶液时要根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶，例如配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液来计算 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液装瓶：标签装瓶 3、实验仪器：                                                                                    【答案】：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管4．注意事项：　　（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。　　（2）称量时   物    码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在        称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质                                  。　　（3）溶解时一般先在               ，后                      。浓硫酸的稀释一定要注意将                           倒入              中，且边加边用玻璃棒搅拌。　　（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。　　（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有                                             等。　　（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。　　（7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏     （玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏       。　　（8）溶液转移至容量瓶时，要                     ，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶。　　（9）当容量瓶中液面上升到离刻度线                   处，要改用            加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须                     。　　（10）定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，       加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度             。【答案】：（2）左    右   小烧杯   不用冲洗（3）烧杯中溶解，冷切到室温；     转移到容量瓶    浓硫酸    水（5）50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL（7）大（8）用玻璃棒引流（9）1-2cm    胶头滴管    重新配制（10）不要添加     不变 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差的分析方法(1)根据cB＝               ＝              可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB            ；若实验操作导致V偏大，则cB      。【答案】：nB/V   mB/MB.V    偏大    减小偏大     偏小 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积         ，c        。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积         ，c        。【答案】：增大   减小     减小     增大 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液常出现的误差实验操作nVc①计算结果m＝5.85 g，称5.9 g   ②砝码生锈(没有脱落)   ③少量氯化钠沾在滤纸上   ④有少量液体溅出   ⑤容量瓶内有少量水   ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶   ⑦定容时仰视   ⑧定容时俯视   ⑨超过刻度线，吸出一部分水   10、摇匀后液面下降，补充水   11、未冷切到室温就开始转液   【答案】：略【典型例题】【例1】：欲配制250mL  1mol/L 稀硫酸，用量筒量取  ______mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到  ______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞， 将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。【答案】：13.6      烧杯     浓硫酸   水   玻璃棒   冷却到室温    250mL容量瓶    烧杯   玻璃棒      容量瓶      1-2cm     胶头滴管    试剂瓶 【例2】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液【答案】：D【例3】．实验室要用98%(密度为1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。(1)需准确量取98%的硫酸________mL。(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)________。①500 mL量筒　②烧杯　③1 000 mL容量瓶　④500 mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是________。A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？________。【答案】：100   ①  　②  　④  　⑥ 　⑧      A B C D  【例4】 配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀【答案】：D【例5】：（1）用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．1 mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50 mL容量瓶；E．10 mL量筒；F．胶头滴管；G．50 mL烧杯；H．100 mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填编号）_______________。　　（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_________________。　　A．使用容量瓶前检查它是否漏水　　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗　　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线　　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线　　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次　　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流　【答案】：E G C H FB C D  【例6】实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________ __________________。(2)本实验用到的基本仪器有__________________________________________。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应________________________。【答案】：1 2 4 3 5天平  药匙  烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管偏高偏低  偏低 重新配制   重新配制