2017-2018学年贵州省安顺市平坝第一高级中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案

平坝第一高级中学2017-2018第一学期

高二化学 期中试卷

                                                              命题人：李桂林

  说明：1.本次考试满分为100分，考试时间90分钟。

        2.考生将答案填写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。

一.选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）

1.在298K(即25℃)、101kPa时，已知：H2O（g）=O2（g）＋H2（g）△H1

H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）△H2  

2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g） △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（    ）

A．△H3 =2△H1＋2△H2                  B．△H3 =2△H1—△H2

C． △H3 =2△H1—2△H2                 D．△H3 =2△H1＋△H2

2. 下列描述中正确的是（    ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

3.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量

B．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

4.可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．达平衡后，若升温，则平衡常数K减小

B．达平衡后，加入催化剂C％增大

C．化学方程式中n＞e+f

D．达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大

5. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g) ⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（    ）

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍

C．Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

6. 下物质分类组合正确的是（  ） 

7.下列叙述可以说明CH3COOH是弱电解质的是（   ）

  ①.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1  

②pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数后盐酸的pH比CH3COOH大

③.物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和盐酸分别与Zn反应，开始时盐酸的反应速率比CH3COOH的快

④物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和盐酸相比，盐酸的导电能力比CH3COOH强

A.①②           B.③④         C.①②③         D.①②③④

8. 已知三种弱酸HX、HY、HZ的电离常数：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10。若已知下列反应可以发生：NaX＋HY==HX＋NaY 、 NaZ＋HX==HZ＋NaX

由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

A．K(HY)＝7.2×10- 4                          B．K(HX)＝4.9×10-10

C．三种一元弱酸的强弱顺序为HY>HX>HZ      D．K(HY)>K(HX)>K(HZ)

9. 25℃时，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合后溶液的pH=11时,强酸和强碱溶液的体积比是（   ）

A. 9:2              B. 9:1          C. 1:10             D. 2:5

10. 已知：H+(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，

H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。

下列说法正确的是(　　)

A．上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量     B．ΔH1＜ΔH2

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1                            D．|ΔH1|＞|ΔH2|

11. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，则下列叙述中正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)

B．若单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3，则反应达到平衡状态

C．若N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2时，反应达到化学平衡状态

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

12. 在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)

反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)

A．平衡向正反应方向移动   B．(a＋b)＞(c＋d)

C．Z的体积分数变大   D．X的转化率变小

13.下列叙述或化学用语中不正确的是（     ）

  A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 

B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

C. NH4Cl水解的离子方程式：NH4++H2O NH3·H2O+H+

D.对于水，温度升高，水的离子积Kw增大，其pH变小

14..物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④HCl，其pH由小到大的顺序为(　　)

A．①②③④　　　　　 B．②①③④

C．①③④②  D．④①③②

15.对于0.1mol/LCH3COONa溶液，下列各项中正确的是（     ）

  A. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.1mol/L    

B.水解离子方程式：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-

  C.升高温度，水解平衡逆向移动

  D.向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度（即转化率）增大

16.下列说法正确的是(　　)

A．在纯水中加入易溶的盐一定促进水的电离

B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大

C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解

D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将增大

二.填空题（包括17-22六个小题，共52分）

17.（10分）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1) 该反应的△H        0(填“>”、“=”、“<”)。

(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

(3) 对于已达到平衡状态的上述反应，温度和容器容积不变时，向密闭容器中充入少量He气，容器中气体的总压强增大，则化学平衡                （填“正向移动”、“不移动”、“逆向移动”）。

(4) 一定温度下，该反应达到化学平衡状态的依据是              。

A．容器中压强不变       B．c(CO)不变       C．v正(H2)＝v逆(H2O)  

   D．c(CO2)＝c(CO)         E.混合气体平均摩尔质量不变     F.混合气体密度不变

(5) 在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L-1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L-1，c(H2O)为3 mol·L-1，则这一时刻，反应________(填“正向进行”、“逆向进行”、“处于平衡状态”)。

18．(16分)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

              图1                      图2

（1）CH3COOH的电离方程式是                                  ；

（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是         （填“图1”或“图2”），图像中

a =        mL；

（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用           做指示剂，当V(NaOH)=10.00 mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是                           ；

（4）D点所示溶液中c(Na+)        c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；

（5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是                       （用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为                             。

19. (8分) 用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是         。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                       。

(3)每次平行实验要测量温度的次数是            。

(4)生成水             mol。

20. (6分)已知：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝-92kJ/mol。

则（1）计算上表中的a值：

列式：                                    ，a =               .

(2)氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为：

21.（6分）按要求写出化学用语：

(1)氯化铁溶液呈酸性的原因（写离子方程式）                                

(2)二氧化碳溶于水（写电离方程式）                            

(3)碳酸钠溶液呈碱性的原因（写离子方程式）                            

22.计算（室温下）

(1) 0.001mol/LNaOH溶液的pH=             ；

(2) pH=2的H2SO4溶液的中由水电离产生的氢离子浓度c(H+)=            mol/L；

(3)0.1mol/LNaOH溶液稀释100倍后所得溶液的pH=             .