2017-2018学年贵州省凯里市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 缺答案

凯里一中2017——2018学年度第一学期第一次月考

高二化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，共100分。

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Al 27   P 31  S 32   Cu 64  Zn 65

                               Ⅰ卷

一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．国土资源部中国地质调查局2017年5月18日在南海宣布，我国正在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。有关可燃冰的说法正确的是（   ）

A.可燃冰是由天然气和水在高压低温状态下形成的固体结晶物质，其化学式为CH4•8H2O

B. 可燃冰是一种可以再生的新能源

C. 可燃冰是由甲烷和水组成的混合物，并且易于开采

D. 可燃冰的主要成分是H2O，燃烧时对环境没有造成环境污染

2．下列对于能源的说法中不正确的是（    ）

A. 我国每年由水能转化为电能的年发电量为19000亿度，居世界首位

B.太阳能、氢能、地热能、海洋能、都属于新能源，它们没有污染或者污染很少，可以再生

C.风能是一种清洁能源，具有稳定性好，不受季节、气候等因素的影响

D.能源的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

3．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA

C．标况下，22.4 L C5H12所含的原子数为17NA

D．31g白磷（P4）所含的化学键数为1.5NA

4．下列微粒在水溶液中可以大量共存的是（   ）

A.  Na+      Cl－  O2－   K+                 B.  CO32－   OH－  Na+    I－

C.  SO42－   Ag+  NO3－  NH4+              D.  Al3+    H+   SO32－   MnO4－

5．下列对于金属冶炼方法的选择正确的是（   ）

A.  冶炼K、Ca、Na用热还原法             B.   冶炼Mg 、Al、Fe用电解法   

C.  冶炼Hg用热分解法                     D.   以上三种方法都不对

6．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（    ）

A．碳酸钙高温分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

7．下列反应中属于加成反应的是（    ）

A．CH2== CH2＋H—H             CH3—CH3   

B．2CH3CH2OH＋2Na         2CH3CH2ONa＋H2↑    

C．C2H4＋3O2                     2CO2＋2H2O

D．CH4＋Cl2                      CH3Cl＋HCl

8．反应3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，其中表示该反应速率最快的是（     ）

A．v(A) = 0.15 mol/(L·min)  B．v(B) = 0.24 mol/(L·min)

C．v(C) = 0.18 mol/(L·min)  D．v(D) = 0.12 mol/(L·min)

9．将锌与铜用导线连接插入CuSO4溶液中组成原电池，下列说法正确的是（    ）

A．锌是负极，发生还原反应 

B．负极电极反应式：Cu － 2e－=== Cu2+

C．通电一段时间后,电解质溶液中Cu2+浓度保持不变      

D．当电路中有2 mol电子通过时，正负极质量相差129克

10．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，

则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(    )

A．2C2H2(g)＋5O2(g) == 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-4b kJ/mol

B．C2H2(g)＋5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH＝+2b kJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g) == 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2b kJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g) == 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝+ b kJ/mol

11．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)的反应中，只改变下列条件能够使反应速率加快的是(  )

A．恒压下充入N2  B．增大C的物质的量

C．恒容下充入N2  D．缩小容积，增大压强

12．下列反应的离子方程式正确的是(   )

A．碳酸钙与稀硫酸反应：＋2H+== CO2↑＋H2O

B．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag+== 2Ag＋Cu2+

C．铁溶于稀盐酸中：Fe＋2H+== Fe3+＋H2↑

D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋== BaSO4↓

13．将钠和铝组成的合金投入足量水中，充分反应后金属有剩余，其质量是原合金质量的一半，则该合金中铝的质量分数为（     ）

A．50%            B． 77%               C．27%                D．23%

14．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(ap)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ；对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)  H＝－Q1kJ·mol－1 ； H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－Q3kJ·mol－1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)

A．Q2>Q3>Q1   B．Q2>Q1>Q3

C．Q1＝Q2＝Q3   D．Q2＝Q3>Q1

15．离子反应a ＋b I－＋H＋ → a Mn2＋＋c I2＋d＋H2O（未配平）；有关该离子方

程式的下列说法正确的是(   )

A．氧化性：＜ B．若c＝d＝4，则该反应转移电子数为20e－

C．氧化产物只有  D．a、c、d之间的关系是5a＝2c＋6d

 Ⅱ卷

二、非选择题（本大题包含4个小题，共55分。）

16．（每空2分，共14分）已知：X、Y、Z、T四种短周期元素，X与T的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，由T元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，Y、Z、T三种元素位于同一周期，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应。回答下列问题．

（1）Z在元素周期表中的位置：                             ；

（2）表示中子数为18的T元素的原子组成为_______________________，X与Y的简单离子半径由小到大的顺序是_______________（用具体离子符号表示）；

（3）X与T两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐属于__________化合物（填“共价”或“离子”），其电子式为_______________；

（4）下列能证明Y的金属性比Z强的是________________；

A．Y单质的熔点比Z单质低          B．在常见的化合物中，Y的化合价比Z低

C．Y单质与水反应比Z单质剧烈      D．Y的氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

（5）M是X元素的最高价氧化物对应的水化物。实验室中将M的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是_______________________（用化学方程式表示）。

17. （每空2分，共14分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况）SO2气体。取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓H2SO4充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。(D中为浓硫酸、F中为无水硫酸铜）

请回答下列问题：

（1）装置A中添加液体的仪器名称为        ； 98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3）的物质的量浓度是       ；组装好装置后在添加药品前应进行的操作是                      

（2）装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的            （填序号）；

 A．NaOH溶液        B．浓H2SO4       C．KMnO4溶液 

（3）装置D的作用是                           ；

（4）可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是                                  。若反应前后E中的固体质量减少了4g，则锌粒与浓H2SO4充分反应后产生的混合气体中二氧化硫与氢气的物质的量之比为             。

18. （除标记外其余每空2分，共13分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化钾的形式存在．从海带中提取碘是工业上获取碘的重要途径之一．其主要生产流程如图所示：

（1）过程①中使用海带粉而不是海带碎片的目的是：__________________________

（2）写出过程④中发生的主要化学反应方程式：________________________________

（3）过程⑥的操作Ⅰ是萃取，如在实验室进行此操作则用到的最主要的仪器是____________，（写名称）所选萃取剂一般是__________ （选填：水或四氯化碳）．

（4）过程⑤所得碘的水溶液，不直接进行蒸发获取碘的理由是： ________________

（5）为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：____________________.（3分）

19. （14分）（1）．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

该反应的化学方程式为                           。

上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是       (填字母) 。

A．单位时间内生成n mol X的同时分解2n mol的Z

B．两种气体的体积分数不再改变

C．v正（X）＝2v逆（Z）

D．混合气体的密度不再发生变化

E．混合气体的压强不再发生变化

(2)．由Zn—Cu—硫酸铜溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5 g。回答下列问题：正极的电极反应式：___________________。 电池两极的质量差为________。（已知Zn的原子量为65， Cu的原子量64）

(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

在通常状况下，金刚石和石墨相比较，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________________ kJ·mol－1。

(4)．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH＝b kJ·mol－1

③Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝c kJ·mol－1

工业上生产粗硅的热化学方程式为__________________________。