2021-2022学年江苏省宿迁市泗阳实验高级中学高二（上）第一次质检化学试卷

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2021-2022学年江苏省宿迁市泗阳实验高级中学高二（上）第一次质检化学试卷
一.单项选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）2021年9月24日，主题为“智慧.健康.碳中和”的2021中关村论坛开幕。碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当；我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”最直接有效的是（　　）
A．推行生活垃圾分类
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将CO2还原为甲醇
2．（3分）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4（g）+2H2（g）Si（S）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是（　　）
A．SiCl4为极性分子 B．HCl的电子式为
C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为
3．（3分）第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（　　）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
4．（3分）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）
A．1s22s22p3 B．1s22s22p63s23p1
C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4
5．（3分）同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（　　）
A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6
6．（3分）如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，图中○﹣X、●﹣Y、⊕﹣Z．其对应的化学式不正确的是（　　）
A． B． C． D．
7．（3分）下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．C与HCl D．CCl4与SiC
8．（3分）有关CH2＝CH﹣C≡N分子的说法正确的是（　　）
A．3个σ键，3个π键 B．4个σ键，3个2π键
C．6个σ键，2个π键 D．6个σ键，3个π键
9．（3分）碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（　　）
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
10．（3分）共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是（　　）
A．干冰 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．单质碘
11．（3分）有机物CH3CH═CH—C≡CH中标有“•”的碳原子的杂化方式依次为（　　）
A．sp3、sp2、sp B．sp、sp2、sp3 C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2
12．（3分）下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（　　）
A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3
13．（3分）碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（　　）
A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
B．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
14．（3分）具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是（　　）
A．乳酸：CH3﹣CH（OH）﹣COOH
B．甘油：CH2（OH）﹣CH（OH）﹣CH2（OH）
C．脱氧核糖：CH2（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CH2﹣CHO
D．核糖：CH2（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CHO
15．（3分）下列关于氢键的叙述中，正确的是（　　）
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键
C．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高
16．（3分）下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是（　　）
A．NH3 B．SO3 C．CCl4 D．CO2
17．（3分）X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．简单氢化物的沸点：Z＞W＞X
C．元素第一电离能：I1（Z）＞I1（Y）＞I1（X）
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Y
18．（3分）利用反应CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（　　）

A．NaCl属于离子晶体
B．CCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同
C．该反应利用了Na的强还原性
D．NaCl晶体结构如图，每个Cl﹣周围有8个Na+
二、非选择题，共46分）
19．（12分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：
（1）C60属于 　 　晶体（填“金属”、“分子”或“共价”，下同），金刚石属于 　 　晶体。
（2）在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为 　 　。
（3）测定金刚石是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是对固体进行实验。　 　

20．（15分）现有下列分子或离子：
①CS2
②H2S
③PCl3
④CH2O
⑤H3O+
⑥NH4+
⑦BF3
⑧SO2
（1）粒子的几何构型为直线形的有 　 　 （填序号，下同）；
（2）粒子的几何构型为V形的有 　 　；
（3）粒子的几何构型为平面三角形的有 　 　；
（4）粒子的几何构型为三角锥形的有 　 　；
（5）粒子的几何构型为正四面体形的有 　 　。
21．（19分）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【（NH4）3Fe（C6H5O7）2】。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为　 　；NO3﹣的空间构型为 　 　（用文字描述）。
（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是 　 　；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 　 　。
（3）柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为 　 　mol。
（4）利用键能数据计算反应的ΔH 　 　（请写出解题过程）：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）。
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能/（kJ•mol﹣1）
436
393
946

2021-2022学年江苏省宿迁市泗阳实验高级中学高二（上）第一次质检化学试卷
参考答案与试题解析
一.单项选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）2021年9月24日，主题为“智慧.健康.碳中和”的2021中关村论坛开幕。碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当；我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”最直接有效的是（　　）
A．推行生活垃圾分类
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将CO2还原为甲醇
【分析】碳达峰指某一时刻温室气体排放量达到历史最高值，是温室气体排放量由增转降的历史拐点，标志着经济发展由高耗能、高排放向清洁低能耗模式的转变；碳中和是指企业、团体或个人测算出一定时间内直接、间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式抵消，实现温室气体“零排放”，据此判断。
【解答】解：A．推行生活垃圾分类，不能直接消耗二氧化碳，故A不选；
B．大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰燃烧，产生大量二氧化碳，不利用实现碳中和，故B不选；
C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放，不能实现碳中和，故C不选；
D．研发催化剂将CO2还原为甲醇，可有效消耗二氧化碳，有利于实现碳中和，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查了化学与生产生活关系，准确理解“碳中和”含义即可解答，题目难度不大。
2．（3分）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4（g）+2H2（g）Si（S）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是（　　）
A．SiCl4为极性分子 B．HCl的电子式为
C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为
【分析】A．正负电荷重心能重合的为非极性分子；
B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合；
C．单晶硅是硅原子通过共价键结合；
D．硅原子核外14个电子。
【解答】解：A．SiCl4正负电荷重心能重合，为非极性分子，故A错误；
B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；
C．单晶硅是硅原子通过共价键结合，为原子晶体，故C错误；
D．Si原子的结构示意图为：，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了化学用语的使用，明确分子极性判断依据，熟悉电子式和原子结构示意图书写方法是解题关键，题目难度不大。
3．（3分）第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（　　）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【分析】第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，据此解答．
【解答】解：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故选C。
【点评】本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．
4．（3分）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）
A．1s22s22p3 B．1s22s22p63s23p1
C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4
【分析】先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．
【解答】解：A是N元素，B是Al元素，C是C元素，D是S元素，
N、C有2个电子层，Al、S有3个电子层，所以Al、S的原子半径大于C、N的原子半径；Al、S是同周期元素，Al的原子序数小于S的原子序数，由元素周期律知，Al的原子半径大于S的原子半径，则Al的原子半径最大。
故选：B。
【点评】本题考查了电子排布式、原子半径大小的比较，难度不大，注意原子半径大小的比较方法．
5．（3分）同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（　　）
A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6
【分析】同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，由此分析解答。
【解答】解：同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的大小顺序为：D＞A＞C＞B，
故选：B。
【点评】本题考查原子结构，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握元素电离能的递变规律，难度中等。
6．（3分）如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，图中○﹣X、●﹣Y、⊕﹣Z．其对应的化学式不正确的是（　　）
A． B． C． D．
【分析】位于顶点的原子在空间被8个晶胞共用，位于体心的原子被1个晶胞占有，位于棱心的原子在空间被4个晶胞共用，位于面心的点在空间被2个晶胞共用，以此来解答．
【解答】解：A．X、Y均位于顶点，原子个数均为4×＝1，化学式为XY，故A正确；
B．X位于体心，原子个数为1，Y位于顶点，原子个数为8×＝1，化学式为XY，故B错误；
C．X位于为顶点和体心，原子个数均为1+4×＝2，Y位于顶点，原子个数均为4×＝1，化学式为X2Y，故C正确；
D．Z位于体心，原子个数为1，Y位于面心，其原子个数为6×＝3，X位于顶点，原子个数为8×＝1，化学式为XY3Z，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查晶胞计算，为高频考点，把握原子的位置、均摊法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意空间结构的应用，题目难度不大．
7．（3分）下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．C与HCl D．CCl4与SiC
【分析】题中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4属于分子晶体，化学键类型为共价键，C、SiO2和SiC为原子晶体，化学键类型为共价键，C为原子晶体或过渡型晶体，化学键类型为共价键，由此分析解答。
【解答】解：A、SO2属于分子晶体，SiO2为原子晶体，晶体类型不同，故A错误；
B．CO2与H2O属于分子晶体，化学键类型为共价键，化学键种类相同，晶体类型也相同，故B正确；
C、C为原子晶体或过渡型晶体，而HCl是分子晶体，晶体类型不同，故C错误；
D、CCl4属于分子晶体，SiC是原子晶体，晶体类型不同，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查晶体类型和化学键类型的判断，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
8．（3分）有关CH2＝CH﹣C≡N分子的说法正确的是（　　）
A．3个σ键，3个π键 B．4个σ键，3个2π键
C．6个σ键，2个π键 D．6个σ键，3个π键
【分析】C＝C中含有1个σ键和1个π键，C≡N中含有1个σ键和2个π键，C﹣H、C﹣C键为σ键，以此解答．
【解答】解：CH2＝CH﹣C≡N分子中，C＝C中含有1个σ键和1个π键，C≡N中含有1个σ键和2个π键，C﹣H、C﹣C键为σ键，则含有6个σ键，3个π键，
故选：D。
【点评】本题考查化学键的分类，为高频考点，侧重于化学键的认识和理解，注意σ键和π键的区别，难度不大．
9．（3分）碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（　　）
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
【分析】根据键长对物质的熔、沸点的影响分析，晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．
【解答】解：晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高。①金刚石、②晶体硅、③碳化硅三种物质中键长关系为：C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以键能大小为：C﹣C键能＞C﹣Si键能＞Si﹣Si键能，所以物质的熔点高低为金刚石＞碳化硅＞晶体硅。
故选：A。
【点评】本题考查了晶体类型相同的物质中，键长对物质熔点的影响，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．
10．（3分）共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是（　　）
A．干冰 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．单质碘
【分析】一般来说，活泼金属与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，且分子之间存在范德华力，以此来解答。
【解答】解：A.干冰分子间存在范德华力，分子内存在共价键，故A错误；
B.氢氧化钠含离子键、共价键，故B错误；
C.氯化钾只含离子键，故C正确；
D.单质碘分子间存在范德华力，分子内存在共价键，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
11．（3分）有机物CH3CH═CH—C≡CH中标有“•”的碳原子的杂化方式依次为（　　）
A．sp3、sp2、sp B．sp、sp2、sp3 C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2
【分析】如果中心原子价层电子对个数是2，则该原子采用sp杂化，如果中心原子价层电子对个数是3，则该原子采用sp2杂化，如果中心原子价层电子对个数是4，则该原子采用sp3杂化。
【解答】解：从左向右，该分子中标有“•”的碳原子价层电子对个数依次4、3、2，则标有“•”的碳原子杂化方式依次是sp3、sp2、sp，
故选：A。
【点评】本题考查原子杂化类型判断，侧重考查对基本概念的理解和应用，明确价层电子对互斥理论内涵及原子杂化类型判断方法是解本题关键，题目难度不大。
12．（3分）下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（　　）
A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3
【分析】共价键按照共用电子对是否便宜分成极性键和非极性键，同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种分子的极性是指正负电荷重心是否重合，具体可以这样判断：
如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性；如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消．
【解答】解：A．CH4和H2O含有的化学键分别是C﹣H、H﹣O都是极性键，甲烷是正四面体结构正负电荷重心重合是非极性分子，水分子是V型结构正负电荷重心不重合是极性分子，故A错误；
B．CO2和HCl含有的化学键分别是C＝O、H﹣Cl都是极性键，二氧化碳是线性对称结构正负电荷重心重合，是非极性分子，氯化氢正负电荷重心不能重合是极性分子，故B错误；
C．NH3和H2S含有的化学键分别是N﹣H、H﹣S都是极性键，分子构型分别是三角锥型和V型，正负电荷重心不重合，都是极性分子，故C正确；
D．HCN和BF3含有的化学键H﹣C C≡N、B﹣F都是极性键，HCN线性结构但正负电荷重心不能重合时极性分子，BF3是平面三角形构型正负电荷重心重合非极性分子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查键的极性和分子的极性，题目难度中等，解题时应注意要区分两组不同的概念，一．极性键和非极性键的概念；第二．极性分子和非极性分子的概念．要熟记常见分子的空间构型．
13．（3分）碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（　　）
A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
B．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂；CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大。
【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，
故选：D。
【点评】本题考查的是相似相溶原理，题目难度不大，注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系。
14．（3分）具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是（　　）
A．乳酸：CH3﹣CH（OH）﹣COOH
B．甘油：CH2（OH）﹣CH（OH）﹣CH2（OH）
C．脱氧核糖：CH2（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CH2﹣CHO
D．核糖：CH2（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CHO
【分析】具有手性碳原子的有机物具有光学活性；有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为手性碳原子。
【解答】解：A．乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOH的中间碳连接了﹣CH3、H、﹣OH、﹣COOH等四个不同基团是手性碳原子，有光学活性，故A错误；
B．甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子没有连接四个不同基团的碳原子，不是手性碳原子，没有光学活性，故B正确；
C．脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO从左数第二个碳原子连接了﹣CH2OH、H、﹣OH、﹣CHOH﹣CH2﹣CHO等四个不同基团是手性碳原子，有光学活性，从左数第三个碳原子连接了CH2OH﹣CHOH﹣、H、﹣OH、﹣CH2﹣CHO等四个不同基团是手性碳原子，有光学活性，故C错误；
D．核糖：CH2（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CHO从左数第二个碳原子连接了﹣CH2OH、H、﹣OH﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CHO等四个不同基团是手性碳原子，有光学活性，从左数第三个碳原子连接了CH2OH﹣CHOH﹣、H、﹣OH、﹣CH（OH）﹣CHO等四个不同基团是手性碳原子，有光学活性，从左数第四个碳原子连接了CH2（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣、H、﹣OH、﹣CHO等四个不同基团是手性碳原子，有光学活性，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查手性碳原子的判断，难度适中，根据概念判断手性碳原子．
15．（3分）下列关于氢键的叙述中，正确的是（　　）
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键
C．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高
【分析】A．氢键属于分子间作用力；
B．氨分子与水分子之间可形成氢键；
C．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点降低；
D．对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键．
【解答】解：A．氢键、范德华力均属于分子间作用力，氢气的作用大于范德华力，故A错误；
B．氨分子与水分子之间能形成氢键，使氨气的溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关，故B正确；
C．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点降低，分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，故C错误；
D．对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大。
16．（3分）下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是（　　）
A．NH3 B．SO3 C．CCl4 D．CO2
【分析】如果该微粒中心原子含有孤电子对，则该微粒价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致，否则就一致。
【解答】解：A．NH3分子中N原子价层电子对数＝3+＝4且N原子含有一个孤电子对，价层电子对互斥模型与分子的几何构型分别是正四面体、三角锥形，故A正确；
B．SO3分子中S原子价层电子对数＝3+＝3，S原子不含孤电子对，则价层电子对互斥模型与分子的几何构型都是平面正三角形，故B错误；
C．CCl4分子中C原子价层电子对数＝4+，C原子不含孤电子对，则价层电子对互斥模型与分子的几何构型都是正四面体，故C错误；
D．CO2分子中C原子价层电子对数＝2+＝2，C原子不含孤电子对，则价层电子对互斥模型与分子的几何构型都是直线形，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查微粒空间构型判断，侧重考查基本理论的理解和运用，明确价层电子对互斥理论内涵及孤电子对数的计算方法是解本题关键，题目难度不大。
17．（3分）X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．简单氢化物的沸点：Z＞W＞X
C．元素第一电离能：I1（Z）＞I1（Y）＞I1（X）
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Y
【分析】X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，电子排布分别为1s22s22p2、1s22s22p4，X为C、Z为O；结合原子序数可知Y为N；W与X同族，W为Si，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为O、W为Si，
A.同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；
B.水分子间含氢键沸点高，由分子构成的氢化物的相对分子质量越大、沸点越高，则简单氢化物的沸点：Z＞W＞X，故B正确；
C.同周期从左向右第一电离能增大，且全满、半满为稳定结构，则元素第一电离能：I1（Y）＞I1（Z）＞I1（X），故C错误；
D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
18．（3分）利用反应CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（　　）

A．NaCl属于离子晶体
B．CCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同
C．该反应利用了Na的强还原性
D．NaCl晶体结构如图，每个Cl﹣周围有8个Na+
【分析】A．NaCl是由阴阳离子构成的；
B．CCl4和金刚石中C原子价层电子对数都是4；
C．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，则Na在该反应中作还原剂；
D．在氯化钠晶体中每个钠离子同时吸引6个氯离子、每个氯离子同时吸引6个钠离子。
【解答】解：A．NaCl是由阴阳离子构成的，所以属于离子晶体，故A正确；
B．CCl4和金刚石中C原子价层电子对数都是4，C原子都采用sp3杂化，故B正确；
C．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，则Na在该反应中作还原剂，还原剂具有还原性，故C正确；
D．根据氯化钠晶胞结构，NaCl晶体中每个Cl﹣周围有6个Na+，每个Na+周围有6个Cl﹣，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确晶体构成微粒及微粒之间作用力、价层电子对互斥理论、晶胞结构等知识点是解本题关键，题目难度不大。
二、非选择题，共46分）
19．（12分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：
（1）C60属于 　分子　晶体（填“金属”、“分子”或“共价”，下同），金刚石属于 　共价　晶体。
（2）在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为 　1：2　。
（3）测定金刚石是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是对固体进行实验。　X﹣射线衍射　

【分析】（1）分子晶体的构成微粒是分子，原子晶体的构成微粒是原子；
（2）根据金刚石中每个C原子形成4个单键计算；
（3）晶体与非晶体可利用X射线衍射鉴别。
【解答】解：（1）C60的构成微粒是分子，所以属于分子晶体；金刚石的构成微粒是原子，金刚石属于原子晶体；金刚石晶体中只含有共价键，且组成的晶体结构是空间立体网状结构，所以金刚石属于共价晶体，
故答案为：分子；共价；
（2）金刚石晶体中每个碳原子平均拥有的化学键数为4×＝2，则碳原子数与化学键数之比为1：2，
故答案为：1：2；
（3）晶体与非晶体可利用X射线衍射鉴别，
故答案为：X﹣射线衍射。
【点评】本题考查晶体类型判断等知识点，侧重考查分析判断，明确晶体中晶体类型和键长的有关应用为解答的关键，题目难度不大。
20．（15分）现有下列分子或离子：
①CS2
②H2S
③PCl3
④CH2O
⑤H3O+
⑥NH4+
⑦BF3
⑧SO2
（1）粒子的几何构型为直线形的有 　①　 （填序号，下同）；
（2）粒子的几何构型为V形的有 　②⑧　；
（3）粒子的几何构型为平面三角形的有 　④⑦　；
（4）粒子的几何构型为三角锥形的有 　③⑤　；
（5）粒子的几何构型为正四面体形的有 　⑥　。
【分析】（1）粒子的几何构型为直线形，说明该粒子中心原子价层电子对个数是2；
（2）粒子几何构型为V形，说明该粒子中心原子价层电子对个数是3或4，中心原子孤电子对个数为1或2；
（3）粒子的几何构型为平面三角形，则该粒子中心原子价层电子对个数是3，中心原子不含孤电子对；
（4）粒子的几何构型为三角锥形，则该粒子中心原子价层电子对个数是4，中心原子含有1个孤电子对；
（5）粒子的几何构型为正四面体形，则该粒子中心原子价层电子对个数是4，中心原子不含孤电子对。
【解答】解：①CS2中C原子价层电子对个数＝2+＝2，且C原子不含孤电子对，为直线形分子；
②H2S中S原子价层电子对个数＝2+＝4且S原子含有2个孤电子对，为V形结构；
③PCl3中P原子价层电子对个数＝3+＝4且P原子含有1个孤电子对，为三角锥形结构；
④CH2O中C原子价层电子对个数＝3+＝3且C原子不含孤电子对，为平面三角形结构；
⑤H3O+中O原子价层电子对个数＝3+＝4且O原子含有1个孤电子对，为三角锥形结构；
⑥NH4+中N原子价层电子对个数＝4+＝4且N原子不含孤电子对，则该离子为正四面体结构；
⑦BF3中B原子价层电子对个数＝3+＝3且B原子不含孤电子对，为平面三角形结构；
⑧SO2中S原子价层电子对个数＝2+＝3且S原子含有1个孤电子对，为V形结构，
（1）粒子的几何构型为直线形的有①，
故答案为：①；
（2）粒子的几何构型为V形的有②⑧，
故答案为：②⑧；
（3）粒子的几何构型为平面三角形的有④⑦，
故答案为：④⑦；
（4）粒子的几何构型为三角锥形的有③⑤；
故答案为：③⑤；
（5）粒子的几何构型为正四面体形的有⑥，
故答案为：⑥。
【点评】本题考查微粒空间构型判断，侧重考查对基础知识的掌握和灵活应用能力，明确价层电子对互斥理论内涵、价层电子对个数计算方法是解本题关键，注意孤电子对个数的计算方法，题目难度不大。
21．（19分）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【（NH4）3Fe（C6H5O7）2】。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为　1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6　；NO3﹣的空间构型为 　平面三角形　（用文字描述）。
（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是 　sp3　；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 　N＞O＞C　。
（3）柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为 　7　mol。
（4）利用键能数据计算反应的ΔH 　﹣104 kJ•mol﹣1　（请写出解题过程）：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）。
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能/（kJ•mol﹣1）
436
393
946
【分析】（1）Fe位于周期表中第4周期第ⅤⅢ族，Fe2+为Fe失去4s2电子所得；NO3﹣中N原子价层电子对数＝3+＝3且N原子不含孤电子对；
（2）NH3分子中N原子价层电子对数＝3+＝4；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素；
（3）共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键；
（4）△H＝反应物总键能﹣生成物总键能。
【解答】解：（1）Fe位于周期表中第4周期第ⅤⅢ族，Fe2+为Fe失去4s2电子所得，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；NO3﹣中N原子价层电子对数＝3+＝3且N原子不含孤电子对，该离子为平面三角形，
故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；平面三角形；
（2）NH3分子中N原子价层电子对数＝3+＝4，则N原子采用sp3杂化；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能N＞O＞C，
故答案为：sp3；N＞O＞C；
（3）羧基的结构是，一个羧基中有碳原子与氧原子分别形成两个σ键，三个羧基有6个σ键，还有一个羟基与碳原子相连形成一个σ键，因此1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为7mol，
故答案为：7；
（4）△H＝反应物总键能﹣生成物总键能＝946kJ/mol+3×436kJ/mol﹣6×393kJ/mol＝﹣104kJ/mol，即ΔH＝﹣104kJ•mol﹣1，
故答案为：﹣104 kJ•mol﹣1。
【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子结构、微粒空间构型判断、元素周期律、焓变的计算方法等知识点是解本题关键，注意元素周期律中特殊现象，题目难度不大。