2017-2018学年贵州省兴义中学高二上学期期中考试化学试题

贵州省兴义中学2017-2018学年上学期期中卷

高二化学

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。

1.2015年10月10日，中国首届国际山地旅游大会在黔西南州开幕，大会对推动贵州发展生态旅游有着深远的意义。生态旅游的发展需要利用环保的新能源，下列属于新能源的是（     ）

  ①天然气  ②太阳能  ③风能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦地热能  ⑧氢能  　

  A．①②③④⑤    B．②③④⑥⑦⑧       C．①②⑤⑥⑦⑧     D．②③⑥⑦⑧    

2．在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）

A．∆H=0          B．∆H>0             C．∆H< 0              D．与∆H无关

3. ．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a KJ,已知碳的燃烧热为b KJ/mol，则热化学方程式：C(s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=ω中ω等于

A．－（a－b）kJ·mol―1                                                                B．－（a+b）kJ·mol―1

C．－（5a－0.5b）kJ·mol―1                                                     D．－（10a－b）kJ·mol―1

4． 足量的铁片与一定量的稀H2SO4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是：①加水  ②改用98%的H2SO4   ③加热  ④滴几滴CuSO4  ⑤改用Fe粉  ⑥加入Na2SO4溶液  ⑦加入Na2CO3  ⑧加入CH3COONa       ⑨加入KNO3溶液

A．①⑥⑧ B．①⑥⑧⑨          C．②③④⑤        D．③④⑤

5.四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 速率测定实验，分别测得反应速率如下： ① v(A)= 1.5mol/(L·min)   ②v(B)= 0.6mol/(L·s)   ③v(C)= 0.4mol/(L·s)    ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是   (     )

  A．①             B．②              C．③                D．④

6．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O22NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为 （   ）

A．1.2 mol·L－1        B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1       D．不能确定

7．某化学反应的△H=+120KJ/mol △S=100J/(mol·k)，则该反应能自发进行的是  (    )

A．仅在高温下                           B．在任何温度下都不能自发进行

C．在任何温度下                         D．仅在低温下

8．17.mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中   进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是(    )

A、m+n＞q           B、X点时的状态，V正>V逆

C、n<q        D、X点比Y点混和物的正反应速率慢

9．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积   的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

①增加C的量　 ②将容器的体积缩小一半   ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A．①④　 B．②③　　　

C．①③　 D．②④

10．可逆反应  aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)   △H=Q， 反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，

以下描述正确的是                                                      （    ）[ 

A．T1﹥T2 ，Q﹥0       

B．Tl﹤T2 ，Q﹥0        

C．Pl﹤P2 ，b=c+d

D．P1﹤P2 ，a+b=c+d

11.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 (    )

A.m+n>p                      B.平衡向逆反应方向移动 

C.A的转化率降低               D.C的体积分数减小

12．3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（   ）

A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin)

B．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

C．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动   

D．C的平衡浓度为2mol／L

13. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   △H<0

下列分析中不正确的是

A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响

B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

14.在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有相同体积的C气体，若发生可逆反应，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是

A．平均反应速度：乙>甲           B．平衡时C的物质的量甲>乙

C．平衡时C的转化率：乙<甲       D．平衡时A的物质的量甲>乙

15．下列关于0.1mol/LCH3COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是                  (    )

A．加水稀释，促进电离，溶液的导电性增强   B．加入少量醋酸钠晶体，电离程度增大

C．加水稀释，Ka不会改变                  D．升高温度，溶液中粒子浓度都增大

16.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下能发生反应： 2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g） △H >0， 在其他条件不变时，该反应在T温度下，N2O5浓度（mol/L）随时间的变化如下：

则下列说法不正确的是

A．T温度下该反应的平衡常数为K=125

B．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s) 

C．T温度下的平衡常数为K，若T1温度下的平衡常数为K1，且K>K1，则T>T1

D．其他条件不变时，T1温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T<T1

二、非选择题（共52分）。

17．(10分) (1)已知：①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝－177.7 kJ/mol

②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)===0.5Na2SO4(l)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

④CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

上述热化学方程式中，不正确的有____________________。(填序号，以下同)

上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是____________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是________________________。

(2)．已知热化学方程式：C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol

C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol

则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是________________________。

（3）．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

则反应N2(g)＋3F2(g) ═2NF3(g)的ΔH=              

18. (6分) 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是              。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                              。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热                (填“相等、不相等”)。

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

19. （12分）向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。

图1　　　　　　　图2

(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。

(2)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为______                           __(用“>”“<”或“＝”连接)。

(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：_________________________________________________________。

20.（6分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的  NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：

2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）            V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将            （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率将          ,B中NO2的转化率将         。

（3）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为        。

21（6分）.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

（1）若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            

A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高

D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P

（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为           。

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a=         mol·L－1。

22．(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应(填吸热或放热)

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________(填序号)

①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

(a)容器中压强不变   (b)混合气体中c(CO)不变   (c)v逆(H2)=v正(H2O)     (d)c(CO)=c(CO2)   （e）混合气体的密度不变   （f）容器内温度不变  （g）混合气体的平均相对分子质量不变  （h）混合气体的颜色不变

(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

 CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：

①实验B中平衡时H2O (g)的物质的量是             。

②通过计算可知，CO的转化率实验A         实验B(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③实验C中达到平衡所需时间 t      3(填“＞”、“＝”或“＜”)

贵州省兴义中学2017—2018学年第一学期半期考试

高二化学试卷答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。

1、D   2 B   3. C    4 A   5. D  6．C  7A   8．B   9．C   10．C

11.A   12B   13. C   14. B   15．C    16. D．

二、非选择题（共52分）。

17．（10分）（1）.①②　  ③④　  ⑤

（2）．C(s，金刚石 )===C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ/mol　石墨

(3)．ΔH=-291.9 kJ·mol-1

18. (6分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失。

（3）偏小 （4）不相等；相等；（5）偏小；（每空1分）

19. （12分） (1)0.02 mol·L－1·min－1 　

(2)减小压强　1.0 mol　0.84　K1＝K2＝K3＝K4<K5

(3)2A(g)＋B(g) 3C(g)　ΔH＝＋200a kJ·mol－1  、（每空2分）

20.（6分）

（1）< ，  变小   （2）增大，不变 （3）0.06  

21.（6分） （1）BCF。  （2）25％。  （3） 6（每空2分）

22．(12分)

(1)K= ； 放热； ③

(2)b cf；

(3) ① 0.6mol；②＞；③＜