湖南长沙市南雅中学2026届高三第二次模拟考试 化学试卷含答案

这是一份湖南长沙市南雅中学2026届高三第二次模拟考试 化学试卷含答案，文件包含中考数学一轮考点复习学案33反比例函数教师版docx、中考数学一轮考点复习学案33反比例函数学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共79页， 欢迎下载使用。
本试题卷分为选择题和非选择题两个部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：Na~23 S~32 C~59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是
A. 宇树科技机器人内置的锂离子电池放电时，正极发生氧化反应，实现锂离子的脱嵌
B. 月壤样品中首次发现晶质赤铁矿（α−Fe2O3），该晶体结构可用X射线衍射仪测定
C. 天宫空间站采用砷化镓（GaAs）太阳能电池，31Ga位于元素周期表第五周期的p区
D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 溴的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
C. PCl3分子的球棍模型：
D. 乙炔分子中的π键：
3. 下列实验装置（部分夹持装置省略）或操作不正确的是
A．A B．B C．C D．D
4．下列过程对应的反应方程式书写正确的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO32−+Ca2+=CaSO3↓
B．CuCl2溶液中加入NaCl后溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O
C．给铅酸电池充电：Pb+PbO2+2H2SO4=通电2PbSO4+2H2O
D．将Ag2CO3投入稀盐酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
5．以微观视角探析物质结构及性质，是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A．A B．B C．C D．D
6．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是
A．X分别Q、Z组成的化合物都具有还原性
B．简单离子半径：Q>Y>Z>W
C．Z、W的单质均可在空气中燃烧
D．Y与Q组成的化合物都为极性分子
7．SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法正确的是
A．晶胞中SO2分子的取向相同
B．一个晶胞中含有4个O原子
C．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个
D．1号和2号S原子间的核间距为22a2+b2 pm
8．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型的钠硫电池因体积小、容量大、寿命长、效率高被认为是未来新能源的方向，其简化工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．外接用电器时电极A为负极
B．外接电源时电极B的电极反应为xS+2e−+2Na+=Na2Sx
C．根据上表数据判断该电池工作的适宜温度为113～445℃
D．作原电池时，若导线上有0.05 ml电子通过，则两电极材料的质量差为2.3 g（反应前两电极材料质量相等）
9．某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．固体a可能为NaOH固体
B．若氧化铜粉末变红，说明NH3将其还原成了铜单质
C．蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气
D．实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置
10．从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。
已知：Li2CO3的相关数据：
下列说法正确的是
A．“吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率
B．“滤渣”的主要成分为Al2O3
C．“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明Li+已经基本洗脱
D．“沉锂”时，沉淀剂可选择Na2CO3，此时得到含Li+固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
11．甲醛（HCHO）使蛋白质变性的部分原理如图所示。下列说法错误的是
A．HCHO分子所有原子共平面
B．形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团只有一种
C．形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为−CH2OH
D．推测HCHO还可以发生反应：
nHCHO+nH2N−C||O−NH2→一定条件HHN−C||O−NH−CH2n¯OH+(n−1)H2O
12．根据下列操作及现象，得出结论错误的是
A．A B．B C．C D．D
13．常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数δ及AS、B2S饱和溶液中−lgc(A2+)、−lgc(B+)与pH的关系如图所示。
已知：（1）δ(HS−)=c(HS−)c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)；
（2）AS、B2S均为难溶电解质，其饱和溶液随pH变化过程中，保持c(HS−)为0.1ml·L−1不变。下列叙述正确的是
A．曲线④代表−lg c(A2+)与pH的关系
B．2HS−(aq)⇌H2S(aq)+S2−(aq)的平衡常数K=107
C．常温下，0.1ml·L−1H2S溶液的pH约为4
D．反应AS(s)+2B+(aq)⇌B2S(s)+A2+(aq)几乎不能发生
14．一种将CO2转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列说法不正确的是
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15. 用以下装置制备钴（Ⅲ）的配合物并测定该配合物的组成。
Ⅰ. 制备钴（Ⅲ）的配合物：CNH34Cl2Cl
实验装置如图所示（省略夹持装置），操作过程如下：
步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应（钴与盐酸反应生成CCl2）。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。
步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸（在通风橱内进行），在85°C水浴中加热20 min。已知KspC(OH)2=6.31×10−15。
步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。
（1）实现装置A和B中溶液混合的操作是 ____。
（2）步骤2中双氧水的作用是 ____。
a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 氧化剂和还原剂
（3）装置B中加入的NH4Cl溶液有利于后续C2+与NH3的配合反应，其原理是 ____。
（4）水浴温度控制在85°C的原因是 ____。
Ⅱ. 测定产品中钴的含量
称取0.2950 g产品，加入足量NaOH溶液蒸出游离的NH3，再加入稀硫酸，使
CNH34Cl2Cl全部转化为C3+，然后配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.0100 ml/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消
耗标准溶液10.90 mL。
（5）滴定至终点的现象是 ；计算产品中钴元素的质量分数 。（结果保留3位有效数字）（只考虑以下反应：2C3++2I−=2C2++I2、I2+2S2O32−=2I−+S4O62−）
（6）若滴定终点滴定管尖嘴悬挂半滴溶液，将引起测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
16．锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：
①浸出液中除了含有盐酸、少量H[SbCl6]（一种强酸）外，主要含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10−36，Ksp(PbS)=9.04×10−29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10−5 ml·L−1时，认为该离子沉淀完全。
（1）“浸出”过程中，几乎没有有毒的H2S气体生成，则“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为 。浸出液必须保持强酸性，否则锑元素会以SbOCl形式混入滤渣1中使产率降低，原因是 （用离子方程式表示）。
（2）“还原”时，被Sb还原的物质为 （填化学式）。
（3）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2−)不低于 ；所加Na2S也不宜过多，原因是 。
（4）“除砷”步骤产生的基态砷原子的核外电子简化排布式为 。
（5）“电解”时，[SbCl6]−不在电极上直接产生，而是该极产物后续反应的结果，该电极反应式为 ，后续反应的离子方程式为 。
17．氯氮平是一种治疗精神疾病的药物，以下为其合成路线之一。
已知：①C6H5−NO2−>[Fe/HCl]C6H5−NH2；
②羧基是间位定位基；
④反应VIII的过程中涉及两步反应。
回答下列问题：
（1）反应I中，反应物C7H8的化学名称是 ，生成物A的结构简式是 。
（2）化合物B中含氧官能团的名称是 。
（3）反应IV的化学方程式为 。
（4）反应VI的反应类型为 。
（5）下列说法正确的是 （填标号）。
A．化合物D具有两性
B．反应I和反应II的步骤不可以对调
C．反应VIII中的第二步反应类型为消去反应
D．C6H4(COOH)NH2的沸点高于HOOC−C6H4−NH2的沸点
（6）同时符合下列条件的化合物C6H4(COOH)NH2的芳香族同分异构体的结构简式为 。
a．核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为2：2：2：1；
b．能发生银镜反应和水解反应。
（7）参考已知条件，设计以乙烯和硝基苯为原料制备C6H5−NHCH2CH2OH的合成路线（无机试剂任选）： 。
18．人们利用CO2可以合成多种物质，如丙酮[CO(CH3)2]、尿素[CO(NH2)2]等。
（1）丙酮中的以下三种键角由大到小的顺序为 （填序号）。
①∠HCH ②∠CCO ③∠CCC
（2）工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，主要发生反应：
CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据能计算出该反应的ΔH的是 （填标号）。
A．各化学键的键能B．各物质的燃烧热C．正逆反应的活化能D．各物质的相对能量
（3）120°C时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2合成尿素，下列情形不能说明反应一定达到平衡状态的是 （填标号）。
A．v正(CO2)=2v逆(NH3)
B．CO2的体积分数不变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．气体密度不再变化
（4）高温下，在工业合成塔中发生反应：CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)。一定条件下，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=n(NH3)n(CO2)]、初始水碳比[M=n(H2O)n(CO2)]的关系如图所示。
①L1 L2（填“”，后同），M1 M2。
②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因： 。
③在T°C时，向2 L恒容容器中加入1 ml CO2和2 ml NH3发生反应I，平衡时，CO2转化率为20%；相同温度，在体积为V L的恒容容器中发生反应I（起始投料与上述容器相同），平衡时CO2转化率为80%，则V= L。
1．B
A．锂离子电池放电时属于原电池，正极发生还原反应（得电子），负极发生氧化反应（失电子），放电过程中锂离子是从负极脱嵌，向正极移动嵌入正极，A错误；
B．X射线衍射仪可以测定晶体的结构，因此晶质赤铁矿的晶体结构可以用X射线衍射仪测定，B正确；
C．31Ga的原子序数为31，Ga基态原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p1，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，属于p区，并非第五周期，C错误；
D．硝酸盐由金属阳离子和硝酸根离子通过离子键结合而成，属于离子晶体，不属于分子晶体，D错误；
故选B。
2．D
A．溴为35号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化电子排布式：Ar3d104s24p5，A错误；
B．1 - 丁醇中含有4个C原子，在1号C原子上连有羟基，键线式为：，B错误；
C．PCl3分子中，中心P原子有一对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，键角约为 107°，球棍模型为：，C错误；
D．乙炔（HC≡CH）分子中，C原子采取sp杂化，两个C原子间形成1个 σ 键和2个相互垂直的 π 键，展示了两个相互垂直的p轨道侧面重叠形成 π 键的过程，D正确；
故选D。
3．B
A．加热湿棉花提供水蒸气，还原铁粉与水蒸气高温反应生成氢气，氢气通入肥皂液后，可用燃着的火柴检验肥皂泡中的氢气，装置操作正确，A正确；
B．该装置使用长颈漏斗，长颈漏斗上端与大气相通，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确收集气体，不能测定反应速率，B错误；
C．沿杯壁继续向上层清液中滴加BaCl₂溶液，若不再生成白色沉淀，证明SO42−已沉淀完全，C正确；
D．关闭K₁形成电解池，电解硫酸钠溶液，产生的氢气和氧气收集在U形管两端，再打开K₁、关闭K₂形成氢氧燃料电池，D正确；
故选B。
4．B
A．Ca（OH）₂与NaHSO₃反应时，HSO3−会先与OH⁻反应生成SO32−和H₂O，正确的离子方程式为2OH−+2HSO3−+Ca2+=CaSO3↓+SO32−+2H2O，A错误；
B．CuCl₂溶液中蓝色的[Cu(H2O)4]2+与高浓度Cl⁻结合生成黄色的[CuCl4]2−，两者共存时溶液呈黄绿色，方程式电荷、原子均守恒，B正确；
C．给出的反应是铅酸电池的放电反应，充电为放电的逆过程，正确的化学方程式为2PbSO4+2H2O通电Pb+PbO2+2H2SO4，C错误；
D．Ag2CO3与盐酸反应时，生成的Ag⁺会和Cl⁻结合为AgCl沉淀，正确的离子方程式为Ag2CO3+2H++2Cl−=2AgCl+H2O+CO2↑，D错误；
故答案选B。
5．A
A．AlCl₃属于分子晶体，不存在Cl⁻，其熔点由分子间作用力决定，而Al₂O₃是离子晶体，二者熔点差异本质是晶体类型不同，不能用离子电荷、半径解释，解释与实例不符，A符合题意；
B．烷基磺酸根的烷基端为非极性疏水基、极性弱，磺酸根端为极性亲水基、极性强，属于双亲分子，可作表面活性剂，解释与实例相符，B不符合题意；
C．石墨为层状结构，层间以较弱的范德华力维系，层间易发生相对滑动，因此可用作润滑剂，解释与实例相符，C不符合题意；
D．低温石英中硅氧四面体形成具有手性的螺旋长链，结构无对称中心，受压时两端会产生
电势差，具有压电效应，可作压电材料，解释与实例相符，D不符合题意；
故选A。
6．D
首先推断元素：Y、Q价电子数为K层电子数的3倍，K层电子数为2，故价电子数为6，二者为同主族短周期元素，原子序数YY>Z>W，B正确；
C．Na、Mg单质均可在空气中燃烧，Na燃烧生成Na2O2，Mg燃烧生成MgO或Mg3N2，C正确；
D．Y与Q组成的化合物有SO2、SO3，其中SO3为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，并非都为极性分子，D错误；
故选D。
7．C
A．由图可知晶胞中二氧化硫分子的取向不完全相同，如1和2，A错误；
B．由晶胞图可知，二氧化硫分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含12×14+1=4个SO2分子，含有8个O原子，B错误；
C．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻（距离最小）的S原子有4个，C正确；
D．1号和2号S原子间的核间距为上、下面面对角线的一半，即12a2+b2 pm，D错误。
8．B
原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，Na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，应生成S；
A．外接用电器时即放电时，Na被氧化，应为原电池负极，电极反应为Na - e-=Na+；A正确；
B．外接电源时装置为电解池，此时原电池的B极（正极）会作为电解池的阳极，发生氧化反应，而不是还原反应。 电极B的正确反应为：Na2Sx−2e−=xS+2Na+，B错误；
C．原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S都为熔融状态，Na熔点97.8°C、S熔点113°C；Na沸点883°C、S沸点445°C；则适宜温度应为113∼445°C，C正确；
D．负极A：每1ml Na失去1mle−变成Na+进入电解质，质量减少1×23=23g；0.05ml电子通过时，负极质量减少：0.05ml×23g/ml=1.15g；正极B：每结合2 mle−时，会结合2mlNa+生成Na2Sx，质量增加2×23=46g； 0.05ml电子通过时，正极质量增加：0.05ml×23g/ml=1.15g；两极质量差 = 负极减少量 + 正极增加量 = 1.15+1.15=2.3g，D正确；
故答案选B。
9．B
A．用浓氨水制备氨气时，NaOH固体溶于水会放热，同时增大溶液中OH−浓度，促进NH3·H2O分解，使氨气逸出，因此固体a可能为NaOH固体，A正确；
B．氧化亚铜也为红色固体，黑色氧化铜变红，只能说明CuO被还原，但不能证明产物一定是铜单质，B错误；
C．浓氨水挥发出的氨气混有水蒸气，碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，因此蘸碱石灰的脱脂棉团作用为干燥氨气，C正确；
D．氨气有毒，会污染环境，实验结束后注入稀硫酸可以吸收装置内残留的氨气，避免拆卸装置时氨气逸出污染空气，D正确；
故选B。
10．C
该流程从盐湖卤水（含 ）中提取元素，吸附：加入AlCl3晶体、调节pH，生成Al(OH)3胶体，得到含Li+的铝基吸附剂；聚沉、过滤1：分离出含Li+的吸附剂Al(OH)3，滤液为卤水杂质；脱附、过滤2：加蒸馏水使Li+从吸附剂上洗脱，得到含Li+的洗脱液，滤渣为Al(OH)3；沉锂：加沉淀剂将Li+转化为含Li+固体。
A．“吸附”时形成Al(OH)3胶体吸附Li+，若高速猛烈搅拌会导致Al(OH)3胶体未充分吸附Li+就提前“聚沉”，吸附效率降低，A错误；
B．“滤渣”的主要成分为Al(OH)3，B错误；
C．锂元素的焰色为紫红色，“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明Li+已基本洗脱，C正确；
D．Li2CO3溶解度随温度上升而减小，因此欲得到Li2CO3固体应蒸发浓缩结晶、趁热过滤，D错误；
故选C。
11．B
A．甲醛（HCHO）的分子结构中，中心碳原子采取sp2杂化，与两个氢原子和一个氧原子形成三个σ键，这三个键构成一个平面三角形，甲醛分子中的所有原子都处于同一个平面上，A正确；
B．观察图中“部位1”的形成过程。反应前，甲醛与蛋白质链上的两个不同基团发生了反应：一个是肽键（-CO-NH2）中的氨基（-NH2），另一个是侧链上的氨基（-CH2-NH2）。肽键和氨基是两种结构和性质都不同的官能团，B错误；
C．“部位2”显示，甲醛与肽键中的一个亚氨基（-NH-）发生了亲核加成反应，其中亚氨基上的氮原子进攻甲醛的羰基碳。因此，虚线框内新生成的基团是-CH2OH，C正确；
D.由形成“部位1”的过程可知，甲醛（HCHO）与H2NCONH2可以发生缩聚反应，H2NCONH2分子中的氨基（-NH2）可以与甲醛先发生加成反应后脱水缩合等步骤，形成高分子聚合物——脲醛树脂，化学方程式为：
nHCHO+H2N−C||O−NH2n→一定条件HHN−C||O−NH−CH2nOH+(n−1)H2O
，D正确；
故选B。
12．C
A．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，Al(OH)3能溶于过量NaOH说明其碱性弱于Mg(OH)2，故金属性Mg>Al，A正确；
B．相同条件下仅BaC2O4完全溶于乙酸，说明BaC2O4溶解度更大，对应溶度积常数BaC2O4>CaC2O4（二者都是同种类型沉淀），B正确；
C．HCOONa溶液pH更小，说明HCOO−水解程度更弱，水解是弱酸根结合H+的过程，水
解程度越弱结合H+能力越弱，故结合H+能力HCOO−Br−，D正确；
故选C。
13．C
根据H2S电离方程式H2S⇌H++HS−、HS−⇌H++S2−可知，曲线①代表δ(H2S)与pH的关系，曲线②代表δ(HS−)与pH的关系，曲线③代表δ(S2−)与pH的关系；再根据电离常数表达式以及电离常数大小关系，由a、b点坐标可计算：Ka1=10−7、Ka2=10−14；根据金属硫化物在溶液中存在平衡：HS−(aq)+A2+(aq)⇌H+(aq)+AS(s)
HS−(aq)+A2+(aq)⇌H+(aq)+AS(s)，K1=c(H+)c(A2+)c(HS−)，得：pH=−lgc(A2+)−lgK1+1；同理，HS−(aq)+2B+(aq)⇌H+(aq)+B2S(s)，K2=c(H+)c2(B+)c(HS−)得：pH=−2lgc(B+)−lgK2+1，根据曲线的斜率可知，曲线④代表−lgc(B+)与pH的关系，曲线⑤代表−lgc(A2+)与pH的关系。
A．由分析可知，曲线④代表−lgc(B+)与pH的关系，A错误；
B．2HS−(aq)⇌H2S(aq)+S2−(aq)的平衡常数K=Ka2Ka1=10−1410−7=10−7，B错误；
C．常温下，0.1 ml·L−1的H2S溶液中，c2(H+)c(H2S)=10−7，c(H+)≈10−4 ml/L，即pH约为4，C正确；
D．由曲线④的c点知，pH=12时溶液中c(S2−)=10−14×0.110−12 ml/L=10−3 ml/L，B2S的Ksp(B2S)=(10−2)2×10−3=10−7，由曲线⑤的d点知，pH=8时溶液中c(S2−)=10−14×0.110−8 ml/L=10−7 ml/L，AS的Ksp(AS)=10−29×10−7=10−36，该反应的平衡常数K=c(A2+)c2(B+)=Ksp(AS)Ksp(B2S)=10−3610−47=1011>105，反应趋于完全，D错误；
故选C。
14．C
A．根据图示原理，负离子的N上带有负电荷，可进攻二氧化碳的碳原子，形成结构，A正确；
B．初始，在反应①中生成，又在反应②中被消耗，后在反应③④中又重新生成，起到了催化剂的作用，B正确；
C．与Cs2CO3反应得到CsHCO3，则给出质子，体现出酸性，C错误；
D．若R为H，则进行一次反应后，产物中含有物质 ，由于该物质还有一个端炔氢，还可以进行一次反应，得到 ，后经过加氢可以得到丁二酸，D正确；
故答案为C.
15．（1）打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中
(2)a
（3）抑制NH3·H2O的电离和C2+的水解，防止生成C(OH)2沉淀
（4）温度低于85°C，化学反应速率慢；温度高于85°C，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备
（5） 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且30 s不再恢复
21.8%
（6）偏大
（1）装置A与装置B通过一根导管连接，要将装置A与装置B中的溶液混合，可以打开K活塞，再向内推动注射器活塞，通过气压将液体压入装置B；
（2）盐酸与金属钴反应后得到二价钴，要制备C(NH3)6Cl2Cl，需要得到三价钴，故滴入双氧水是为了氧化二价钴，双氧水作氧化剂；
（3）NH4Cl水解呈酸性，电离出的NH4+通过同离子效应抑制氨水的电离，降低溶液中OH−
的浓度，从而抑制二价钴离子的水解，若只加入氨水，二价钴很可能过度水解生成氢氧化物
沉淀；
（4）盐酸和氨水都属于易挥发的物质，若温度过高，二者挥发严重，将不利于产品的制备；
若温度过低，则反应速度过慢；
（5）取含有三价钴的溶液，加入过量的碘离子，此时碘离子会被氧化为碘单质，并与淀粉
指示剂显蓝色，使用Na2S2O3标液滴定，Na2S2O3将还原碘单质，使溶液最后呈无色；故滴
定终点为：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且30 s不再恢
复；
根据滴定反应，得到对应关系：C3+∼12I2∼S2O32−，即C3+∼S2O32−，
n(C3+)=n(S2O32−)=c(S2O32−)×V(S2O32−)×10−3×10=1.09×10−3 ml，
m(C)=n(C)·M=1.09×10−3×59=6.431×10−2 g，
w(C)=m(C)m×100%=6.431×10−20.2950×100%=21.8%；
（6）若滴定终点滴定管尖嘴悬挂半滴溶液，则滴入Na2S2O3的体积小于读数时得到的数值，
导致测量时消耗Na2S2O3的体积变大，结果偏大。
16.（1） Sb2S3+3H[SbCl6]=5SbCl3+3S+3HCl Sb3++H2O+Cl−=SbOCl↓+2H+
（2） H[SbCl6]
（3） 9.04×10−24 ml·L−1 会生成Sb2S3，降低产率，还可能会产生H2S等污染性气体
（4） [Ar]3d104s24p3
（5） 2Cl−−2e−=Cl2 Sb3++Cl2+4Cl−=[SbCl6]−
由流程可知，向辉锑矿加入盐酸和H[SbCl6]浸取Sb2S3、PbS、As2S3、CuO与盐酸
和H[SbCl6]反应得到含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等的浸取液，因“浸出”过程中，几乎没
有有毒的H2S气体生成，说明硫化物反应生成S单质，则滤渣1中除了生成的S之外还有未
溶解的二氧化硅；浸出液中加入Sb还原过量的H[SbCl6]，反应生成SbCl3；加入Na2S使
Cu2+、Pb2+均沉淀完全除去，过滤得到滤渣2为CuS、PbS；向滤液中加入Na4PO2溶液将砷
元素还原为砷单质除去，过滤得到含有SbCl3的溶液；通电电解SbCl3溶液，在阴极得到Sb，阳极得到H[SbCl6]循环使用。
（1）由流程可知，“浸出”时，酸性条件下Sb2S3与H[SbCl6]发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：Sb2S3+3H[SbCl6]=5SbCl3+3S+3HCl；浸出液必须保持强酸性，否则SbCl3会反应生成SbOCl，反应的离子方程式为：Sb3++H2O+Cl−=SbOCl↓+2H+；
（2）“还原”时Sb作还原剂，将过量的H[SbCl6]还原，反应生成SbCl3；
（3）已知：常温下：Ksp(CuS)=1.27×10−36，Ksp(PbS)=9.04×10−29；溶液中离子浓度小于等于1.0×10−5ml·L−1时，认为该离子沉淀完全。计算所需最低c(S2−)时，以溶解度较大的PbS为准：c(S2−)≥Kspc(Pb2+)=9.04×10−291.0×10−5=9.04×10−24ml/L；所加Na2S也不宜过多，原因是：会生成Sb2S3，降低产率，还可能会产生H2S等污染性气体；
（4）As为33号元素，位于第四周期VA族，简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3；
（5）溶液中的Cl−在阳极失电子，被氧化为Cl2，这是电极的直接产物，电极反应式为：2Cl−−2e−=Cl2；后续反应的离子方程式为：Sb3++Cl2+4Cl−=[SbCl6]−；
（2）羧基、硝基
（4）还原反应
(5)ABC
根据反应III和已知①可知B为，结合已知②，则反应I为硝化反应，反应II为
氧化反应，则A为，C7H8为，依据反应V的生成物，结合
的结构，可知C的结构为，反应VI是还原反应，则D为
，D发生分子内取代反应成环状结构生成E，E先发生加成反应后发生
消去反应生成氯氮平。
（1）
由分析可知，反应物C7H8为，化学名称是甲苯，生成物A的结构简式是
（2）
由分析可知，B为，其中含氧官能团的名称是羧基、硝基。
（3）
反应IV是硝化反应，化学方程式为：
（4）由分析可知，反应VI是还原反应。
（5）A．化合物D中含有氨基（呈碱性）和羧基（呈酸性），具有两性，故A正确；
B．反应I（硝化）和反应II（氧化甲基）不可以对调，若先氧化甲基为羧基，羧基是间位定位基，
硝化时硝基会进入羧基的间位，无法得到邻位产物，故B正确；
C．反应VIII在TiCl4催化下，−C||O−发生加成反应，随后发生消去反应脱去水，形成碳氮双键，故C正确；
D．在分子内形成氢键，在分子之间不存在氢键，不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，分子间氢键的形成使物质的沸点更高，故沸点低于，故D错误；
故答案为：ABC。
（6）
核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为2：2：2：1，说明分子结构对称；能发生银镜反应和水解反应，说 明该芳香族同分异构体为甲酸酯，结构简式为。
（7）
18．（1）②③①
(2)CD
(3)AB
（4） >< 增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成 0.125
（1）丙酮上的甲基中的碳原子是sp3杂化，其空间构型为四面体，因此，甲基上的
∠HCH接近109°28'，羰基中的碳原子为sp2杂化，其空间构型为平面三角形，该碳原子连接着一个氧原子和两个碳原子，∠CCO和∠CCC都位于这个平面三角形结构，由于碳氧双键的电子云密度比碳碳单键大，其排斥作用更强，使得∠CCO略微大于120°，同时∠CCC会略微小于120°，因此键角由大到小的顺序为∠CCO>∠CCC>∠HCH；
（2）A．利用键能计算反应焓变的公式是：ΔH=反应物总键能−生成物总键能，但该公式通常使用于气态物质，该反应中尿素CO(NH2)2是固体，固体物质不仅包含化学键能，还包含分子间作用力的能量，因此，仅知道化学键的键能无法准确计算该反应的ΔH，A错误；
B．燃烧热是指1ml物质完全燃烧生成稳定氧化物的焓变，通常稳定氧化物中水是液态，根据盖斯定律，可通过反应物和生成物的燃烧热来计算反应焓变：
ΔH=∑ΔHc(反应物)−∑ΔHc(生成物)，但反应方程中的水为气态，而缺少水的气化热数据，无法直接计算，B错误；
C．化学反应的焓变等于正反应的活化能于逆反应的活化能之差：ΔH=Ea(正)−Ea(逆)，可以准确计算，C正确；
D．反应物的焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量：
ΔH=∑E(生成物)−∑E(反应物)，可直接计算，D正确；
故答案选CD
（3）A．根据反应计量比：v正(CO2):v正(NH3)=1:2，若v正(CO2)=2v逆(NH3) ，则v正(NH3)=4v逆(NH3)，正逆速率不相等，未达平衡，A符合题意；
B．初始n(CO2)=n(NH3)，设均为x ml，反应消耗y mlCO2，则气体总物质的量为：
2x - 2y，CO2的物质的量为：x - y，其体积分数恒为：φ(CO2)=x−y2x−2y=12，始终不变，与是否平衡无关，B符合题意；
C．气体平均相对分子质量M¯=m总n总=44x+17x−(44+17×2−18)y2x−2y=61x−60y2x−2y，随反应进行，随y变化而变化，当不再变化时说明达平衡，C不符合题意；
D．密度ρ=m气体V，V恒定，尿素为固体，反应过程中气体总质量会发生变化，密度不变说明气体质量不变，反应达到平衡，D不符合题意；
故答案选AB
（4）①左图：相同温度下L₁对应的CO₂转化率更高，根据L=n(NH3)n(CO2)，NH₃浓度越高，CO₂转化率越高，则L₁>L₂；右图：相同L下，M₁对应CO₂转化率更高，根据M=n(H2O)n(CO2)，H₂O浓度越高，根据勒夏特列原理，平衡左移，CO₂转化率应降低，则M₁Al
B
分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，加入等体积2 ml/L乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解
溶度积常数：BaC2O4>CaC2O4
C
分别测定0.10 ml/L的HCOONa和CH3COONa溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小
结合H+的能力：HCOO−>CH3COO−
D
向NaBr和NaI均为0.1 ml/L的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色
还原性：I−>Br−