湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三下学期5月阶段检测 化学试题含答案

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一、单选题（共42分）
1. 中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是
A. 纤维素是自然界分布广泛的一种多糖
B. 纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键
C.NaOH提供OH−破坏纤维素链之间的氢键
D. 低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性
2. 我国著名化学家徐光宪曾指出：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。
化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。”下列说法正确的是
A.5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是SiO2
B. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3
C. 三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体，铋纳米球的直径在1nm以下
D. 氨硼烷（BH3NH3）作为一种储氢材料备受关注，氨硼烷分子中只存在极性共价键
3. 科学家成功将废弃羊毛中的角蛋白转化为高性能生物基塑料，转化过程如图所示（图中
表示蛋白质肽链），该“塑料”可以在80℃下通过热压成型重复加工利用。
下列说法正确的是
A. 该生物基塑料为热固性塑料
B. 步骤①中S - S键未发生氧化还原反应
C. 该合成过程破坏了蛋白质肽链的氨基酸排列顺序，蛋白质发生了变性
D. 利用步骤②可以通过将不同分子接到蛋白质肽链上进行分子修饰，重塑材料性能
4. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有MnO和MnCO3杂质）制取纯MnO2的流程如图。
下列说法错误的是
A. 酸浸过程中有复分解反应发生
B. 操作X用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯
C. 氧化过程中每生成1mlMnO2，转移的电子数为10NA
D. Cl2与热的NaOH溶液反应的离子方程式为3Cl2+6OH−=Δ5Cl−+ClO3−+3H2O
5. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
6. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A．焰色均为黄色
B．相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．可以用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳一样多
7．由植物油和呋喃-2，5-二甲酸制备生物基醇酸树脂的反应如图所示（—R为烃基）。下列叙述正确的是
A．图示中高级脂肪酸的化学计量数x=2n
B．呋喃-2，5-二甲酸中所有原子一定不共平面
C．上述合成树脂的反应属于缩聚反应，原子利用率小于100%
D．其他条件相同，该树脂在碱性介质中的降解程度小于在酸性介质中的降解程度
8．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．T与Z可形成共价晶体
C．原子半径：X>T>R
D．Y的氧化物属于碱性氧化物
9．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．若生成4.48 L HF，则转移0.8 ml电子
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
C．氧气是氧化产物
D．除O2外，其余反应物和生成物中均只有极性共价键
10．钾是动植物需要的重要元素之一，钾元素形成的一种立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A．电负性：O>Cl>K
B．O位于K形成的正八面体空隙中
C．K周围与它最近且距离相等的Cl有4个
D．该晶体的密度为122.5a3NA×1021g·cm−3
11．我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程实现了常温下氮的固定
B．若有32g O2生成，则有2ml H2O得到4ml电子
C．该过程实现了太阳能向化学能的转化
D．该反应的化学方程式为2N2+6H2O=LDH光照4NH3+3O2
12．我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为Li1−xMn2O4+xLi=LiMn2O4，用该电池作电源降解废水中的NO2−的工作原理如图所示（固体薄膜只允许Li+通过）。
下列说法错误的是
A．Li1−xMn2O4为正极
B．Li+穿过固体薄膜进入水溶液中
C．Pt-Ag电极的反应为2NO2−+6e−+4H2O=N2↑+8OH−
D．若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了6ml电子，则理论上膜两侧溶液的质量差为24g（忽略气体的溶解）
13．恒温条件下，某固定体积为2L的密闭容器中，在某催化剂表面上发生三氧化硫的分解
反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下三氧化硫浓度随时间的变化如表所示。下列说法错误的是
A．实验I，0 ~ 20min的平均速率：v(O2)=0.0175ml·L−1·min−1
B．实验II，40 min时已达平衡
C．此温度下，该反应的平衡常数为K=25
D．相同条件下，增大催化剂的表面积，SO3的平衡转化率不变
14．已知： Ka1(H2CO3)=10−6.38、Ka2(H2CO3)=10−10.25。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是
A．实验1溶液中存在：c(H2CO3)>c(HCO3−)
B. 实验2中随CO2的不断通入，溶液中c(HCO3−)c(CO32−)的值逐渐变小
C. 实验3反应的离子方程式为Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O
D. 实验4所得溶液中存在c(Na+)INi的原因是 。
（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为 。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a= nm。
（4）固体储氢材料NH3BH3中，B原子的杂化轨道类型为 ，N和B的第一电离能大小：N B（填“大于”“小于”或“等于”）。
17. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其合成路线如下：
（1）A中的含氧官能团名称为羟基和 。
（2）C→D反应不充分时可生成其他有机副产物，其结构简式为 。（任写一种）
（3）反应③和④的顺序不能对换的原因是 。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。
①既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与银氨溶液发生银镜反应；
②核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:2。
（5）已知：R−CN→H+H2OR−COOH
写出以和Cl2CHOCH3为原料制备的合成路线流程图
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18. H2S与CH4重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下：①CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)+Q(Q Mg > Al，A错误；
B．T（O）与Z（Si）形成SiO2，为共价晶体，B正确；
C．原子半径比较需考虑周期：X（Mg）（第三周期）>R（B）（第二周期）>T（O）（第二周期，半径最小），C错误；
D． Y（Al）的氧化物Al2O3为两性氧化物，非碱性氧化物，D错误；
故选B。
9.B
A．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，A错误；
B．在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而
H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原性，根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4，B正确；
C．O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气的还原产物，C错误；
D．O2F2中还存在非极性键，D错误；答案选B。
点睛：本题主要涉及氧化还原反应，注意氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。
10．D
A．非金属性越强，电负性越强，则电负性O>Cl>K，A正确；
B．O周围的K有6个，位于上下、前后、左右，根据晶胞结构可判断O位于K形成的正八面体空隙中，B正确；
C．K周围与它最近且距离相等的Cl位于同一面的顶点，共有4个，C正确；
D．晶胞中含有K的个数为6×12=3，O的个数为1，Cl的个数为8×18=1，即化学式为K3ClO，单个晶胞的质量168.5NAg，所以该晶体的密度为168.5a3NA×1021g·cm−3，D错误；
故选D。
11．B
A．根据题意和图可知氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，A正确；
B．根据2N2+6H2O=LDH光照4NH3+3O2，H2O−>O2，O的化合价由-2→0价失去电子，若有32gO2(1ml)生成，则有2mlH2O失去2ml×2e−=4ml e−，B错误；
C．该过程是在常温常压和可见光条件下合成了氨，过程中光能转化为化学能，C正确；
D．根据图示可知反应吸收了太阳能，反应物为水、氮气，产物为氨气与氧气，因此反应的化学方程式为2N2+6H2O=LDH光照4NH3+3O2，是一个吸热反应，D正确；
故选B。
12.D
首先判断甲（原电池）的电极：根据总反应Li1−xMn2O4+xLi=LiMn2O4，Li失电子发生氧化反应，作负极，Li1−xMn2O4得电子发生还原反应，作正极； 乙为电解池，NO2−在Pt-Ag电极被还原为N2，因此Pt-Ag是阴极，连接原电池负极Li，左侧Pt电极为阳极，连接原电池正极Li1−xMn2O4。
A. Li1−xMn2O4得电子，为原电池正极，A正确；
B. 原电池中阳离子向正极移动，负极Li失电子生成Li+，Li+穿过固体薄膜向正极移动，进入正极侧的水溶液电解质中，B正确；
C.Pt-Ag为阴极，NO2−得电子生成N2，电极反应为2NO2−+6e−+4H2O=N2↑+8OH−，C正确；
D. 转移6 ml电子时： 阳极（左侧Pt）反应：2H2O−4e−=O2↑+4H+，生成1.5mlO2逸出，质量减少1.5×32=48g，同时生成的6mlH+通过质子交换膜迁移到右侧，左侧再减少6×1=6g，左侧总质量减少54g； 阴极（右侧Pt-Ag）生成lmlN2逸出，质量减少28g，同时迁入6mlH+，质量增加6g，右侧总质量减少28−6=22g， 初始两侧质量相等，因此电解后膜两侧质量差为|(m−22)−(m−54)|=32g，不是24g，D错误；
故选D。
13.B
A. 实验I中，0~20 min内SO3的物质的量减少1.40ml，其浓度变化速率为v(SO3)=1.40 ml2 L×20 min=0.035 ml·L−1·min−1。根据反应式2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，v(O2)=12v(SO3)=0.0175 ml·L−1·min−1，A正确；
B. 实验II在40 min时SO3的物质的量为0.80 ml，此时计算反应商Q=(0.8)2×0.4(0.4)2=1.6，远小于平衡常数K=25，说明反应未达平衡，B错误；
C. 实验III平衡时，SO3浓度为0.40 ml/L，SO2和O2浓度分别为2.00 ml/L和1.00 ml/L代入平衡常数公式得K=25，C正确；
D. 催化剂仅加快反应速率，不改变平衡状态，因此SO3的平衡转化率不变，D正确；
故答案选B。
14．D
A．实验1溶液中NaHCO3溶液的pH为7.8，呈碱性，说明HCO3−的电离程度小于水解生成H2CO3的程度，但水解是微弱的，溶液中：c(H2CO3)