湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三下学期入学检测化学试题含答案

这是一份湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三下学期入学检测化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了4 L NO 和 11，4 × 10-2，6kJ ， c - k逆 等内容，欢迎下载使用。
湖南省常德市汉寿县第一中学 2025-2026 学年
高三下学期入学检测化学试题
可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na
—23 S—32 Cl—35.5
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1 ．化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是
A ．纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质
B ．生理盐水就是物质的量浓度为 0.9 ml•L-1 的氯化钠水溶液
C ．葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用
D ．“卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质
2 ．聚离子液体是在重复单元上具有阴阳离子基团的一类离子液体聚合物，兼具离子液体和聚合物的优良性能。某聚离子液体的结构如图所示，其含 N 杂环为平面结构。下列关于该聚离子液体的说法错误的是
A ．该离子液体的单体为 B ．有良好导电性，属于电解质
C ．含 N 杂环中存在大 τ 键 D ．熔点低于能导电的硅单质
3 ．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．1 L0.1 ml·L-1 Na Al (OH )4 溶液中含有的氧原子数目为0.4NA
B ．常温下，1 L pH=3 的 H2SO3 溶液中，H+ 的数目为0.001NA
C ．标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2 混合后，气体分子总数为NA
D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中，所含的 C-Cσ 键数目为0.2NA
4 ．短周期主族元素 R、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，化合物 M 、N 均由这四种元素组成，且 M 的相对分子质量比 N 小 16。分别向 M 和 N 中加入烧碱浓溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是
A ．X 形成的某阳离子 X5+ 中每个 X 都达到 8 电子结构
B ．M 和 N 可能发生反应
C ．R 与 Y 形成的具有漂白性的物质和 Y 与 Z 形成的具有漂白性的物质等物质的量混合后漂白性增强
D ．X 和 Z 的最简单气态氢化物之间反应能生成两种盐
5 ．下列物质转化表示正确的是
A ．铁在氯气中燃烧：
B ．次氯酸受热分解：
点燃
Cl2 +Fe FeCl2
光照
2HClO Cl2O+H2O
C ．MgCl2 溶液中加NaOH 溶液：Mg2+ + 2OH- = Mg (OH )2 ↓
D ．醋酸(CH3COOH ) 与碳酸钙反应：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 ↑ +H2O
6 ．下列过程中，共价键被破坏的是
① Na2O2 溶于水；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④ HCl 气体溶于水；⑤碘升华；
⑥ HI 受热分解；⑦氢氧化钠熔化；⑧ Na2SO4 溶于水
A ．④⑥⑦ B ．④⑤⑧ C ．②⑤③ D ．①④⑥
7 ．某小组做如下实验：
实验①：向含0.1mlBaCl2 的溶液中滴加1L0.1ml . L-1Na2CO3 溶液并充分搅拌。
实验②：向2.33gBaSO4 固体中加入1L0.1ml . L-1Na2CO3 溶液充分搅拌浸泡。
[已知：常温下，Ksp(BaSO4 ) = 1.1 × 10-10 ，Ksp(BaCO3 ) = 2.5 × 10-9 ，H2CO3 的电离平衡常数：Ka1 = 4.5 × 10-7 ，Ka 2 = 4.7 × 10-11，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不．正．确．的是
A ．实验①混合后的溶液中，c (Ba2+ ) > 5× 10-5 ml . L-1 > c (COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)-)
B ．实验①混合后的溶液中c (COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)-)> c (HCO3-)
C ．实验②涉及反应BaSO4 + COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- ƒ BaCO3 + SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- K = 4.4 × 10-2
D ．实验②中再加入2L0.1ml . L-1Na2CO3 溶液，可将BaSO4 完全转化为BaCO3
8 ．以电解食盐水为基础的“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，原理如图所示。下列说法不正确的是
A ．不可以使用阴离子交换膜，否则产品会有损失
B ．阴极区消耗的是水，但进料为稀 NaOH 溶液，目的是增强导电性
C ．阴极的电极反应式为 2H＋＋2e－ ＝H2 ↑或 2H2O＋2e－ ＝H2 ↑+2OH-
D ．两极实际收集到的气体体积相等
9 ．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列陈述与相应的解释错误的是
选 项
陈述
解释
A
H-N-H 键角：NH3＜[Cu(NH3)4]2+
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力
B
酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
F 的电负性大于Cl 的电负性，导致前者羧基中的羟基的极性更大
C
碱性：NH3＞NF3
F 的电负性大于 H，NH3 中 N 难与
A ．A B ．B C ．C D ．D
10 ．ADP 的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A ．框内所有原子共面
B ．核磁共振氢谱共有 13 个吸收峰
C ．1ml ADP 与足量 NaOH 溶液反应时消耗 6ml NaOH
D ．ADP 一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应
11 ．潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
该装置工作时，下列说法正确的是
A ．将电能转化为化学能
B ．电极 a 作正极
C ．电解质溶液中OH-离子向电极 a 移动
D ．每消耗 1mlO2，转移电子 2ml
12 ．在标准压强 101kPa 、298K 下，由最稳定的单质合成 1ml 物质 B 的反应焓变，叫做物质 B 的标准摩尔生成焓，用符号ΔfHmθ (kJ . ml-1 ) 表示。部分物质的ΔfHmθ 如图所示，已知：
H+结合
D
水溶性：
分子极性：顺式甘氨酸铜＞反式甘氨酸铜
H2 (g ) 、N2 (g ) 、O2 (g ) 的标准摩尔生成焓为 0。下列有关判断正确的是
A ．根据图中信息，可判断热稳定性：N2H4 (l)>NH3 (g)
B ．O2 (g )+2H2 (g )=2H2O (l) ΔH > -483.6kJ . ml-1
C ．1mlN2H4 (l) 的键能小于1mlN2 (g ) 与2mlH2 (g ) 的键能之和
D ．N2H4 (l) 标准燃烧热的热化学方程式为N2H4 (l) + O2 (g ) = N2 (g ) + 2H2O (g )
ΔH= - 534.2kJ . ml-1
13 ．Fe3+ 会与溶液中的Cl- 形成多种配合物，c (Cl-)< 1ml / L 时，溶液中相关微粒主要有如下 2 个平衡：
Fe3+ + Cl- ƒ FeCl2+ K1 = 101.8
FeCl2+ + Cl- ƒ FeClEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(+),2) K2 = 100.6
改变Cl- 的起始浓度，测得平衡时Fe3+ 、FeCl2+ 、FeClEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(+),2) 的分布系数δ 随lg(Cl-) 的变化如图
所示(部分图)。已知： 100.6 ≈ 4 。下列说法正确的是
A ．曲线 c 表示的微粒是FeCl2+
B ．Q 点溶液中c (Cl-) = 10-2.4 ml / L
C ．Q 点溶液中Fe3+ 的平衡转化率约为 83%
D ．P 点溶液中一定存在：5c (Fe3+ ) + c (H+ ) + c (FeClEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(+),2) ) = c (OH-)+ c (Cl-)
14 ．某研究团队构建了一种高性能可充电的金属(M)-空气电池如图a 所示。电极Ⅰ负载催化剂，其发生反应的催化机理如图 b，已知其中 O2 获得第一个电子的过程最慢。则下列说法错误的是
A ．放电时，图 b 中 i 到 i 过程的活化能一定最高
B ．假如 M 为 Mg，放电时，电极Ⅱ上的反应为：Mg - 2e- + 2OH-= MgO + H2O
C ．充电时，图 b 中i到ⅲ过程涉及极性键的断裂和形成
D ．充电时，每转移 1ml 电子，阳极室质量减少 8g
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
15．氮化镓(GaN)是优异的第三代半导体材料。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2 (Fe2O4 )3 、铁酸锌ZnFe2O4 、SiO2 ]制备GaN 的工艺流程如图：
已知：
①常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH 范围如表所示。
② Ga3+ 、Fe3+ 在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见表。
③Ga 俗称“类铝”，其单质及化合物的性质与 Al 相似。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时Ga2 (Fe2O4 )3 发生反应的离子方程式为___________。
(2)“酸浸”时所得滤渣的主要成分是___________ ；“酸溶”所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(3)为尽可能多地提取Ga3+ 并确保不混入Zn(OH )2 ，“调pH”的范围为___________ ~
___________ 。___________
(4)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a = ___________ml/L ，b = ___________ml/L(选填上表中盐酸的浓度)。“萃取”时，为达到较高的萃取率，萃取剂应___________(填“一次”或“多次”)加入。
(5)“沉镓”时，若加入NaOH 的量过多，会导致Ga3+ 的沉淀率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。
(6)“CVD”方法是将热分解所得的氧化物与NH3 作为原料，在高温下煅烧得到GaN ，请写出该反应化学方程式___________。
16 ．黏土钒矿中，钒以+3 、+4 、+5 的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4 。黏土钒矿采用以下工艺流程可制备偏钒酸铵。
沉淀物
Fe (OH )3
Ga (OH )3
Zn (OH )2
Fe (OH )2
开始沉淀时pH
1.5
3.0
6.2
6.0
完全沉淀时pH
3.2
4.1
9.1
9.0
盐酸浓度/ml/L
2
4
6
Ga3+ 的反萃取率/%
86
69
17
Fe3+ 的反萃取率/%
9
52
72
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
回答下列问题：
(1)钒在周期表中的位置为___________。
(2)写出“酸浸氧化”中VO2+ 转化为VOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(+),2) 的离子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5 . xH2O ，滤液②中金属阳离子有K+ 、Mg2+ 、Na +、
___________。
(4)“沉淀转溶”中，V2O5 溶解为VO3- 或VOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(3),4)- ，滤渣③的主要成分是___________。
(5)“调pH”中有沉淀产生，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
(6)偏钒酸铵，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为___________。
(7)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
①左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___________。
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
②充电时若转移的电子数为3.01× 1023 个，左槽溶液中H+ 物质的量的变化量为___________。
17．丁苯酞（NBP）是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM—289 是一种 NBP 开环体（HPBA）衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成 NBP 和其它活性成分，其合成路线如图：
已知信息：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为____ ，HPBA 中含氧元素官能团的化学式为____。
(2)D 有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为______、
______。
①可发生银镜反应，羟基与苯环直接相连；
②分子中有四种不同化学环境的氢原子，个数比为 1:2:2:3。
(3)F 的结构简式为______。
(4)G→H 的反应类型为______。若以NaNO3 代替AgNO3 ，则该反应难以进行，猜想AgNO3
对该反应的促进作用主要是因为______。
(5)W 是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由 2 ，4-二氯甲苯（）和对三氟甲基苯乙酸（）制备 W（见下图）的合成路线______。（无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选）。
（合成路线常用的表达方式为：A —EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(反),反)—→ B … … —EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(反),反)—→ 目标产物）
18 ．二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下：
I ．CO2 (g ) + H2 (g ) ƒ CO(g ) + H2O (g ) ΔH1 = +41.2 kJ . ml-1
II. CO2 (g ) + 4H2 (g ) ƒ CH4 (g ) + 2H2O (g ) ΔH2 = -144.9 kJ . ml-1
回答下列问题：
(1)2CO(g ) + 2H2 (g ) ƒ CO2 (g ) + CH4 (g ) 的焓变 ΔH = _____ kJ . ml-1
反应 I 的净速率v = v正 - v逆 = k正 . c (CO2 ). c (H2 ) - k逆 . c (H2O). c (CO) ，其中k正 、k逆 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，k正 - k逆 _____(填“增大” 、“减小”或“不变”)。
(2)分别向压强为0.1MPa 、1.0MPa 的恒压体系中通入1mlCO2 (g ) 和4mlH2 (g ) ，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数 随温度变化如图所示。
表示压强为1.0MPa 时，CO (g ) 的摩尔分数随温度变化的曲线是_____(填标号)。随温度升高，当温度高于 655℃,对应含碳物种的摩尔分数η(b) < η(c) 的原因是_____。
(3)图示 M 、N 、P 三点对应CO2 (g ) 的转化率大小关系为_____ ；655℃时，反应 I 的平衡常数Kp = _____；600℃, 压强为1.0MPa 时，若增大投料比 ，重新达平衡后， 的值将_____(填“增大” 、“减小”或“不变”)。
1 ．B
A. 纤维素是多糖，人体内没有分解纤维素的酶，不能作人类的营养物质，故 A 正确；B. 生理盐水是质量分数为 0.9%的氯化钠水溶液，故 B 错误；C. 二氧化硫可以用作防腐剂，葡萄酒中可添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化、防腐和杀菌等作用，故 C 正确；
D.蛋白质溶液属于胶体，加入电解质溶液，会发生胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质，故 D 正确；故选 B。
2 ．B
A ．聚离子液体为 ，可推知 由碳碳双键加聚形成 ，故单体为
, A 正确；
B ．具有离子液体良好的导电性，高分子为混合物，不属于电解质，B 错误；
C ．含 N 杂环为平面结构，N 为 sp2 杂化，含 N 杂环中存在大 π 键，C 正确；
D ．硅为共价晶体，熔点高于聚离子液体，D 正确；故选 B。
3 ．B
A ．溶液中氧原子包括溶剂水和溶质Na Al (OH )4 ，1 L0.1 ml·L-1 Na Al (OH )4 中氧原子为 0.4 ml，但水中含有氧原子，氧原子总数远大于0.4NA ，A 错误；
B ．pH=3 的溶液中c(H+ )=0.001ml/L ，1 L 溶液中H+ 物质的量为 0.001 ml，数目为
0.001NA ，B 正确；
C．标准状况下，22.4 L NO 为 1 ml ，11.2 L O2 为 0.5 ml，混合后反应2NO+O2 =2NO2 ，生
成 1 ml NO2，但存在平衡：2NO2 ƒ N2O4 ，因此混合后气体分子总数小于NA ，C 错误；
D．金刚石中每个碳原子平均形成 2 个 C-Cσ键，石墨中每个碳原子平均形成 1.5 个 C-Cσ键，
1.2 g 混合物含 0.1 ml 碳原子，键数取决于金刚石与石墨的比例，但结果一定是小于
0.2NA ，D 错误；故选 B。
4 ．C
A ．X 形成的某阳离子 X5+，为 N5+，其结构式为 [N = N → N ← N = N]+ ，每个氮原子周围均满足 8 电子结构，故 A 正确，不符合题意；
B ．若 M 是亚硫酸氢铵 NH4HSO3，N 是硫酸氢铵 NH4HSO4 ，二者反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，故 B 正确，不符合题意；
C．过氧化氢和二氧化硫反应会生成硫酸：H2O2 +SO2 =H2SO4 ，漂白性减弱，故 C 错误，符合题意；
D．X 和 Z 的最简单气态氢化物可能分别是氨气和硫化氢，二者分别呈酸碱性，可发生反应生成硫化铵、硫氢化铵，故 D 正确，不符合题意；
答案选 C。
5 ．C
A．铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3 ，反应方程式为：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 ，A 错
误；
B ．次氯酸(HClO ) 光照分解的产物为 HCl 和 O2，不是 Cl2O 和 H2O，反应方程式为： 2HClO光照2HCl + O2 ↑ , B 错误；
C ．MgCl2 与NaOH 反应生成Mg(OH )2 沉淀，反应的离子方程式为：
Mg2+ + 2OH- = Mg (OH )2 ↓ , C 正确；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式(CH3COOH ) ，不能拆为H+ ，反应的离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 ↑ +H2O ，D 错误；
故答案为：C。
6 ．D
① Na2O2 溶于水生成氧气，其中的 O 和O 之间的共价键被破坏，①正确；
②溴蒸气被木炭吸附，是物理变化，共价键不被破坏，②错误；
③酒精溶于水，不能发生电离，共价键不被破坏，③错误；
④HCl 气体溶于水电离成 H+和 Cl-，共价键被破坏，④正确；
⑤碘升华，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，⑤错误；
⑥ HI 受热分解生成单质碘和氢气，共价键的破坏，⑥正确；
⑦氢氧化钠熔化破坏离子键，共价键不被破坏，⑦错误；
⑧ Na2SO4 溶于水破坏离子键，共价键不被破坏，⑧错误；①④⑥符合题意；故选 D。
7 ．B
A ．实验①混合后反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钡难溶于水，Ksp(BaCO3)=
c(Ba2+)c(CO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 3(2),3)- )，当 CO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 3(2),3)- 不水解时，c=c
=5×10-5ml/L，但水中存在 CO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- +H2Oƒ HCO 3- +OH-，碳酸钡的电离平衡向右移动，故导致，c(Ba2+)>5×10-5ml⋅L-1>c(CO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- ) ，A 正确；
B ．根据 A 项解析，溶液中 c(OH-)＜5×10-5ml/L ，c(H+)＞2×10-10ml/L，结合 Ka2=
,解得 ，故实验①混合后的溶液中
c(CO EQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- )H，与 NH3 相比，NF3 中的氮原子电子云密度减小，难以与H+ 配位，导致 NF3 碱性减弱，C 错误；
D ．顺式甘氨酸铜和反式甘氨酸铜组成一样，结构略有不同，顺式甘氨酸铜的极性更强，根据相似相溶原理，顺式甘氨酸铜更易溶于水，D 正确；
故选 C。
10 ．B
A ．框内有 1 个全部以单键存在的 N 原子外，其余 C 、N 均为 sp2 杂化，为平面形，故框内所有原子共面，A 正确；
B ．根据结构特点，最左侧 2 个羟基是相同的，分子中共有 12 个不同环境的氢，故核磁共振氢谱共有 12 个吸收峰，B 错误；
C．根据结构特点，1ml ADP 水解后生成 2mlH3PO4，与氢氧化钠反应消耗 6ml NaOH，C正确；
D．ADP 中含有羟基，一定条件下可发生氧化、消去、取代反应； 环中含有不饱和键，能发生加成反应，D 正确；
故选 B。
11 ．C
A ．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，A 错误；
B．根据分析，电极 a 上，NH3 失电子产物与电解质反应，生成 N2 和 H2O，则 a 为负极，B错误；
C ．根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即 OH-向电极 a 移动，C 正确；
D ．b 电极通入氧气，氧气得电子产物与水反应生成电解质，b 极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，每消耗 1ml O2，转移电子 4ml ，D 错误；
答案选 C。
12 ．C
A ．NH3 (g ) 的标准摩尔生成焓为-45.9kJ . ml-1 ，N2H4 (l) 的标准摩尔生成焓为
50.6kJ . ml-1 ， N2 和 H2 反应生成 NH3 放热，而生成 N2H4 吸热，则 NH3 的能量比 N2H4 低，热稳定性：N2H4 (l) N 1.2 减小