辽宁朝阳市第一高级中学2026届高三下学期高考考前适应性测试 化学试题含答案

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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65
第I卷（选择题，共45分）
一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的
A. 深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理
B. 宇树智能机器狗使用的关键材料PEEK树脂（聚醚醚酮）是无机非金属材料
C. "新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵"，DNA属于生物大分子
D. 嫦娥六号探测器使用了压电陶瓷，压电陶瓷属于新型无机非金属材料
2. 化学与生活、环境密切相关，下列选项涉及的化学知识不正确的是
A. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B. 丹霞地貌的岩层因含Cu2O而呈红色
C. 硬盘驱动器中添加的镝（66Dy）元素属于稀土金属元素
D. 固体管道疏通剂的主要成分是NaOH和铝粉
3. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. Cl2的p−p σ键形成过程：
B. HCl的形成过程：H×+·Cl..:→H+[:O..:Cl]−
C. 基态镓原子最高能级的电子云轮廓图：
D. 违反了洪特规则
4. 称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1 ml·L−1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是
A.100mL烧杯B.500mL容量瓶
C.500mL量筒D.500mL细口试剂瓶（具橡胶塞）
5．下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是
A．A B．B C．C D．D
6.已知铜与KCN溶液反应的方程式为：2Cu+8KCN+2H2O=2K3[Cu(CN)4]+2KOH+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．64gCu与足量KCN溶液反应时转移电子的数目为2NA
B．标准状况下，2.24LH2O的中心原子含有的孤电子对数目为0.2NA
C．K3[Cu(CN)4]固体中σ键数目为8NA
D．常温下，1L pH=9的KCN溶液中水电离出的OH−数目为10−5NA
7．化合物Z是合成某种抗真菌药物的中间体，下列说法不正确的是
A．X分子中所有碳原子可能共平面
B．Y分子中只有1个手性碳原子
C．1 ml Z最多能与5 ml NaOH反应
D．Y→Z的转化是在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生的消去反应
8．(XW4)2ZY4是农业上常用的一种化肥，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：X＜Y
B．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C．原子半径：Y＞X＞W
D．(XW4)2ZY4中存在共价键和氢键
9. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
10. SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法正确的是
A. 一个晶胞中含有4个O原子
B. 晶胞中SO2分子的取向相同
C.1号和2号S原子间的核间距为22a2+b2 pm
D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个
11. CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子
P，其合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是
A. CO2 与X的化学计量比为1：2
B.P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同
C.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D.Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
12. 某工厂由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备纯净ZnS的流程如图。
已知：Ksp(FeS)=6.3×10−18，Ksp(ZnS)=1.6×10−24，Ksp(CdS)=8.0×10−27，Ka1(H2S)=1.0×10−7，Ka2(H2S)=1.2×10−13。当离子浓度小于 1.0×10−5ml·L−1 时，认为离子沉淀完全。下列说法正确的是
A. “酸浸”时，用98%的硫酸可有效提高酸浸速率
B. 用 H2O2 代替 O2 能加快反应并降低生产成本
C. “除铁”时可加入ZnO，“调pH”时需加入酸性物质
D. “除镉”时，当溶液pH=1、c(H2S)=0.01ml·L−1 时，Cd2+ 沉淀完全
13. 我国科学家设计的光 - 电协同装置，实现生物质资源化利用，使甘油氧化与水体脱氮同步进行，其工作原理如图所示（双极膜中 H2O 解离出的 H+、OH− 在电场作用下向两极迁移）。下列说法不正确的是
A．电极A的总反应式为：NO3−+8e−+6H2O=NH3↑+9OH−
B．电解过程中，双极膜中H+向电极B迁移
C．电解一段时间后，左侧电极室pH升高
D．当电路中转移2 ml电子时，则电极B生成53 g甘油酸（C3H6O4）
14．常温下，向1 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)，发生如下反应：①
2X(g)+Y(g)=2Z(g)；②2Z(g)⇌W(g)。体系中部分物质的物质的量随时间的变化如图
所示。下列说法正确的是
A．a为n(Y)随时间t的变化曲线
B．0∼t1时间内，反应①生成的Z全部转化为W
C．t2时体系处于平衡状态，n(Z)一定等于2n(W)
D．t2时，若升高温度，反应②的平衡常数一定升高
15．常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，−lgc(X)/(ml·L−1)与
−lgc(H+)(\unitml·L−1)的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、[Al(OH)4]−、[Zn(OH)4]2−或[Cd(OH)4]2−]。已知：Ksp[Zn(OH)2] O，A错误；
B. 三者简单氢化物分别为NH3、H2O、H2S，H2O常温为液态沸点最高，NH3含氢键沸点高于无氢键的H2S，沸点顺序为H2O>NH3>H2S，即Y>X>Z，B错误；
C. 同周期主族元素原子半径从左到右递减，故原子半径N>O>H，即X > Y > W，C错误；
D. (NH4)2SO4中N-H、S-O均为共价键，铵根的H与硫酸根的O之间可形成氢键，D正确；
故答案选D。
9.D
A. 碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意；
B. 铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意；
C. 硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意；
D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意；
故选D。
10．D
A．由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含(12×14+1)个SO2分子，含有8个O原子，A错误；
B．由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误；
C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即12a2+b2 pm，C错误；
D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻（距离最小）的S原子有4个，D正确；
答案选D。
11．B
A．结合已知信息，通过对比X、Y的结构可知CO2与X的化学计量比为1:2，A正确；
B．P完全水解得到的产物结构简式为，分子式为C9H14O3，Y的分子式为C9H12O2，二者分子式不相同，B错误；
C．P的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，C正确；
D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确；
故选B。
12．D
闪锌矿中含ZnS、FeS、少量硫化镉等，加入H2SO4、O2，酸浸后，ZnS、FeS、CdS分别转化为Zn2+、Fe3+、Cd2+，硫元素转化为硫单质，经过除铁、除镉除去Fe3+和Cd2+，调pH、沉锌后获得ZnS，据此解答。
A．98%的浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，电离出的H+浓度很低，无法提高酸浸速率，实际酸浸常用稀硫酸，A错误；
B. H2O2的价格远高于O2，用H2O2代替O2会提高生产成本，B错误；
C. “酸浸”后溶液为强酸性，“除铁”时加入ZnO是为了消耗H+、升高pH，使Fe3+沉淀除去，但后续“沉锌”得到ZnS需要更大的S2−浓度，H+浓度越高，S2−浓度越低，因此“调pH”应加入碱性物质升高pH，C错误；
D. 根据H2S的电离常数得：Ka1·Ka2=c2(H+)·c(S2−)c(H2S)，代入已知条件pH=1即
c(H+)=0.1ml/L、c(H2S)=0.01ml/L得：
c(S2−)=Ka1·Ka2·c(H2S)c2(H+)=1.0×10−7×1.2×10−13×0.01(0.1)2=1.2×10−20ml/L，再根据
Ksp(CdS)=c(Cd2+)·c(S2−)得：
c(Cd2+)=Ksp(CdS)c(S2−)=8.0×10−271.2×10−20≈6.7×10−7ml/LH+>Zn2+，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+，Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离 若不脱氯，Cl−在阳极被氧化生成Cl2污染环境，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，
烟道灰先通过“碱浸脱氯”，使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把CuCl2和ZnCl2转化为碱式碳酸盐沉淀，再用稀硫酸进行酸浸，除去PbO和SiO2。“中和除杂”通
过调节pH值使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去。“深度脱氯”时，发生的反应为
Cu + Cu2+ + 2Cl- = 2CuCl↓，Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，可通过比例关系计算出需要锌粉的量。
CuCl要溶解并返回到前面的流程中，就不能引入新的杂质离子。“电解分离”时离子的放电
顺序Cu2+在H+之前，Zn2+在H+之后，产生大量气泡时，说明H+开始放电，即Cu2+已经全
部反应完，铜、锌分离已完成。
（1）铜是29号元素，其核外电子排布为[Ar]3d104s1，根据元素周期表的结构，电
子层数等于周期数，铜有4个电子层，所以位于第四周期；其价电子构型为3d104s1，属于
第IB族。
（2）“碱浸脱氯”时，碳酸钠与氯化铜反应生成碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]、氯化钠和碳酸氢
钠，化学方程式为2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2（OH）2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或
2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2↑。
（3）烟道灰中的PbO与稀H2SO4反应生成PbSO4沉淀，SiO2不与稀H2SO4反应，所以滤
渣①中除SiO2外，还有PbSO4。
（4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH = 3.5左右，此时溶液中的Fe3+会水解生成氢氧化铁沉
淀，离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入的Zn2（OH）2CO3与H+反应，促进Fe3+
的水解平衡正向移动，Zn2(OH)2CO3+4H+=2Zn2++3H2O+CO2↑，总离子方程式为
3Zn2(OH)2CO3+3H2O+4Fe3+=6Zn2++3CO2↑+4Fe(OH)3；
（5）“深度脱氯”时发生的反应为Cu + Cu2+ + 2Cl- = 2CuCl↓，从反应可知脱除2ml Cl-需要
1ml Cu，而Zn与Cu2+反应生成Cu的反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，即生成1ml Cu需要
1ml Zn。所以脱除1.0ml Cl-，根据反应比例关系，理论上需要锌粉0.5ml。
（6）a．盐酸酸化和双氧水氧化使CuCl转化为CuCl2，而最终要获得的是硫酸锌，氯离子
为杂质，不能用盐酸，a错误；
b．KMnO4氧化会引入Mn2+、K+等杂质离子，b错误；
c．硝酸酸化和氧化会引入NO3−，c错误；
d．CuCl能被硫酸酸化的双氧水氧化，且没有引入杂质， d正确；
故答案为：d；
硫酸酸化、双氧水氧化后的溶液可以返回到碱浸脱氯步骤。
（7）①“电解分离”时，放电顺序：Cu2+>H+>Zn2+，阴极发生还原反应，阴极产生大量气
泡，说明溶液中已经没有Cu2+（因为Cu2+会先在阴极得到电子被还原），Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，此时溶液中的H+得到电子生成H2，产生气泡，所以说明铜、锌分离已完成。
②“电解分离”前，需要脱氯是因为Cl-在阳极会被氧化生成Cl2，污染环境，采用无隔膜电解槽，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，同时Cl-存在会使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应生成CuCl沉淀，影响铜的纯度。
17.(1)1:1:2
（2） 导气，同时将顺丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、1，2-丙二醇以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A中，但是不会将水蒸气冷凝 （直形）冷凝管B
（3）2、3 14000camg·g−1 C
（4）醇解产物电离出的氢离子可催化缩聚反应
根据题中信息可知，本实验分为两个阶段，先由3种原料发生醇解反应，然后醇解产物再发生缩聚反应得到聚酯，两个阶段控制的温度不同。当测得样品的酸值达到合理要求后，缩聚反应完成。
（1）
由聚酯的结构简式可知，和
按物质的量之比1：1发生缩聚反应生成该聚酯，而顺丁烯二酸酐和邻苯二甲酸酐分别与1，2-丙二醇以物质的量之比1：1发生醇解反应，因此，理论上，原料物质的量投料比n（顺丁烯二酸酐）：n（邻苯二甲酸酐）：n（1，2-丙二醇）= 1：1：2。
（2）装置A中3种原料在加热的条件下发生反应，由于这些原料有一定的挥发性，若这些原料的蒸气随氮气一起流出，则原料的利用率减小，从而导致产品的产率减小，因此，需要冷凝回流装置，装置B为空气冷凝管，其作用是导气，同时将顺丁烯二酸酐、苯二甲酸酐、1，2-丙二醇以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A中，但是不会将水蒸气冷凝；仪器C的名称是冷凝管，其可以将反应生成的水蒸气冷凝为水；根据3种原料的沸点可知，反应过
程中，应保持温度计2示数处于一定范围，即高于水的沸点、低于原料的沸点，防止原料流失，合理的是100 - 105℃，故选B。
（3）由表中数据可知，5次滴定消耗标准溶液的体积分别为24.98mL、24.80mL、24.10mL、25.00mL、25.02mL，第2、3两次实验的数据的误差明显偏大，故应舍弃的数据为2、3；用合理的3次实验的数据求平均值为25.00mL，25.00mL cml·L⁻¹KOH一乙醇标准溶液中含有KOH的质量为25.00mL ×10⁻³L·mL⁻¹×cml·L⁻¹×56000 mg·ml⁻¹=1400c mg，因此，测得该样品的酸值为1400cmgag×·g−1。
若测得酸值高于聚合度要求，说明样品中所含的羧基数目较多，还有一部分单体没有发生充分发生缩聚反应，或者聚合程度不够。因此，可采取的措施为 （填标号）
A. 随着酸值降低，聚合物分子量逐渐增大。酸值高于聚合度要求，说明缩聚反应还不完全，应继续反应，因此选项A立即停止加热不符合题意；
B. 装置D中收集到的液体为H₂O，可根据H₂O的量估算缩聚反应进行的程度，反应结束前不需排出装置D内的H₂O，且此措施不会影响聚酯反应的平衡，选项B不符合题意；
C. 反应初期，需缓慢通入N₂，若N₂通入速度过快会导致反应物丙-1，2-二醇随N₂带出而损失；反应后期，则可增大N₂流速带出反应装置A中因缩聚反应而生成的H₂O，并使缩聚反应向继续生成聚酯的方向进行，从而使产品达到聚合度要求。因此选项C符合题意
综上所述，选C。
（4）醇解产物可以电离出氢离子，电离出的氢离子可催化缩聚反应。
18．（1） -65
(2)B
（3） ④ HO∗+H2∗+CH2∗=CH3∗+H2O
（4）c (0.49×100kPa)2(0.02×100kPa)3 0.2温度升高，反应II逆移，H₂量增多；使反应III正移，H₂量减少；总的表现为H₂增加量大于减少量
（1）已知：
I. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) ΔH1=+101kJ·ml−1
II. CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=−166kJ·ml−1
将I+ II可得MgCO3(s)+4H2(g)=MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g) ΔH4=ΔH1+ΔH2=
+101kJ·ml-1 + （-166kJ·ml-1） = -65kJ·ml-1，故答案为：-65；
（2）已知反应II. CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) \Delta H_{2} = -166kJ·ml^{-1}}为放热反应，要提高CH4平衡产率，要使平衡正向移动。
A．高温会使平衡逆向移动，不利于提高CH4平衡产率，A错误；
B．低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高CH4平衡产率，B正确；
C．高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高CH4平衡产率，C错误；
D．低压会使平衡逆向移动，不利于提高CH4平衡产率，D错误；
故选B。
（3）反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，基元反应为CH3∗+H∗+2H2O=CH4∗+2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO∗+H2∗+CH2∗=CH3∗+H2O，故答案为：④；HO∗+H2∗+CH2∗=CH3∗+H2O；
（4）已知反应Ⅰ为吸热反应， Ⅱ为放热反应，Ⅲ为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二氧化碳、甲烷的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。
①表示CH4选择性的曲线是c，故答案为：c；
②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51ml，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49ml，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245ml，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49ml，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为0.02ml，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1ml， P(H2)=0.021×100kPa， P(CO2)=P(CH4)=0.2451×100kPa，P(H2O)=0.491×100kPa，则反应II的Kp=0.245×100kPa×(0.49×100kPa)2(0.02×100kPa)4×0.245×100kPa=(0.49×100kPa)2(0.02×100kPa)4，故答案为：(0.49×100kPa)2(0.02×100kPa)4；
③在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7ml，生成的甲烷为0.1ml，根据碳原子守恒得出n（CO）=
1 - 0.7 - 0.1 ml = 0.2ml；因为反应II是放热的，反应III是吸热的。在500～600℃，随温度升高，反应II逆移，H2量增多；使反应III正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量，故答案为：0.2；温度升高，反应II逆移，H2量增多；使反应III正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量。
（3）②④
（4） 还原反应 加成反应
（5）甲醇锂
(6)
A为HO−○CHOHO，与CH3I发生取代反应，生成B，其结构简式为CH3O−○CHOHO；B与BnBr发生取代反应，生成C，其结构简式为CH3O−○CHOBnO；C被NaBH4还原，生成D，其结构简式为CH3O−○CH2OHBnO；多步转化生成E；E与F发生醛基的先加成后消去反应，生成G；G经过一系列反应生成H；H与氢气反应生成毛兰菲。
（1）
化合物A的结构简式为HO−○CHOHO，其含氧官能团为酚羟基、醛基；A中酚羟基可与NaOH
（2）
由分析可知，化合物B的结构简式为：CH3O−C6H4HO−CHO。
（3）化合物C中无酚羟基，不能与 FeCl3 溶液作用显色；有醛基，可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，能与 HCN 发生加成反应；化合物D与C的官能团种类不同，不互为同系物，故说法成立的为②④。
（4）C→D 中，醛基被还原为醇羟基，即属于还原反应，又属于加成反应。
（5）CH3OLi 为甲醇与活泼金属形成的化合物，名称为甲醇锂。
（6）
根据流程中E和F的反应，J经过一系列转化形成的结构类似于F，且其分子式为 C9H10O4，
类似G转化为毛兰菲的过程，可推出I的结构简式为：
选项
物质性质的比较
解释
A
键能：F-F＞Cl-Cl
键长越短，键能越大
B
酸性：HCOOH＞CH₃COOH
烷基越长，推电子效应越大
C
熔点：C2H5NH3NO3>NH4NO3
相对分子质量越大，熔点越高
D
溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
阴离子所带电荷越多，溶解度越大
原料
结构简式
熔点/°C
沸点/°C
顺丁烯二酸酐
OOO（结构简式为环状，此处用LaTeX表示结构：OOO，实际结构为顺丁烯二酸酐的结构）
52.6
202.2
邻苯二甲酸酐
OOO（结构简式为邻苯二甲酸酐的结构，此处用LaTeX表示：OOO，实际结构含苯环）
130.8
295.0
1，2-丙二醇
OHOH（结构简式为CH3−CH(OH)−CH2OH）
-60.0
187.6
序号
1
2
3
4
5
滴定前读数/mL
0.00
24.98
0.00
0.00
0.00
滴定后读数/mL
24.98
49.78
24.10
25.00
25.02
mL