2026年辽宁朝阳市高三下学期考前学情自测化学试卷（无答案）

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一、未知
1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是
A．废电池集中处理的目的是回收利用其贵金属外壳
B．“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料
C．钛铁合金作为储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点
D．稀土元素可改善合金性能，稀土元素都位于元素周期表镧系
2．已知反应：，下列说法正确的是
A．试管壁上的S可用酒精清洗B．中心原子杂化类型为：sp3
C．SO2的空间结构为：直线形D．H2O分子中的σ键类型为：s-pσ键
3．下列方程式书写正确的是
A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
B．向NaHCO3溶液中通入少量的Cl2：
C．向AgNO3溶液中滴加过量的氨水：
D．SOCl2和共热去除结晶水：
4．DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml DMO分子中，sp2杂化的碳原子数目为4NA
B．每生成22.4 LMG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4NA
C．1 ml乙二醇和足量钠反应产生H2的数目为NA
D．每生成1 ml乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2NA
5．关于抗炎药物中间体的叙述错误的是
A．分子式为B．分子中所有碳原子可能共平面
C．一个分子中有2个手性碳原子D．该物质可由与异戊二烯加成得到
6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．某离子液体由X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是
A．“—Y4X9”可能有四种结构
B．第一电离能：W＞Z＞R
C．R的最高价氧化物对应水化物是中强酸
D．该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低
8．某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR3]2+，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子[FeR3]3+。反应为：。某研究小组用体积相同浓度分别为2.0 ml/L、2.5 ml/L、3.0 ml/L的HNO3溶液进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时，在内，[FeR3]2+的平均消耗速率为
B．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
C．[FeR3]2+平衡转化率：
D．平衡后加水稀释，达到新平衡后增大
9．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是
A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小
B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3
C．“沉锰”步骤中，若生成1 ml MnO2，则产生2 ml H+
D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为
10．枸橼酸芬太尼(Ⅰ)是人工合成的强效麻醉性镇痛药，其合成路线中涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种有机物之间的反应如下：
已知Ph—表示苯基()。下列说法正确的是
A．Ⅰ中含有的官能团为酮羰基和胺基
B．Ⅲ存在顺反异构体
C．等物质的量的Ⅰ、Ⅲ最多消耗H2的比为2：3
D．该反应分两步完成，若第一步为加成反应，则第二步为消去反应
11．实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备水杨酸异戊酯(，沸点282℃)。取水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在145～155℃油浴下加热回流。已知体系中沸点最低的有机物是环己烯(沸点83℃)，环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物。下列说法错误的是
A．浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂
B．环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行
C．可用分水器中不再有液体增加来判断反应已完成
D．停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，经减压蒸馏可进一步获得产品
12．气态 AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图a．AlF3的熔点为1090℃，其晶胞结构如图b，属于立方晶胞，晶胞参数为apm。下列说法错误的是
A．AlCl3的熔点低于AlF3
B．Al2Cl6分子中有配位键
C．AlF3中F-的配位数为2
D．AlF3晶体的密度可表示为：
13．一种基于四氯苯醌(TCBQ)和四氨基苯醌(TABQ)的有机质子电池装置如图。电池工作过程中，正极表面有少量气泡产生。电池放电反应式为：。下列说法正确的是
A．充电时，电极a的电势更高
B．充电时，阳极反应为-4e-→+4H+
C．放电时，每转移4 ml电子，消耗2 ml TCBQ
D．放电时，H+和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率
14．一种以Al2O3为催化剂载体，FeSx为催化剂，催化H2还原SO2制S的部分反应机理如下图a、b所示。下列说法正确的是
A．图a中总反应可表示为
B．图b中X的电子式为
C．反应过程中可能有H2S生成
D．还原1 ml SO2至少需要2 mlFeSx
15．常温下，XIO3和Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
A．向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液，XIO3的溶解度对应点a
B．向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO3溶液，Y2+先沉淀
C．b点坐标为(2.21，5.09)
D．XIO3和Y(IO3)2的饱和溶液中，则
16．硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。以废镍催化剂(主要成分是Ni、NiO和吸附的有机物，还有少量、、等)为原料，获得硫酸镍晶体()，工艺流程如下：
已知：①几种物质的溶度积常数：
②当离子浓度低于时认为该离子已沉淀完全；
③Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH＞8.5完全溶解，生成；
④lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)废镍催化剂“酸浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是___________。
(2)浸渣的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“一次碱析”的目的是富集镍并除去铬，则Cr3+发生反应的离子方程式为___________；从充分利用原料角度考虑，调节pH应不低于___________(保留一位小数)。
(4)“氨解”过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为___________。
(5)“氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为___________。
(6)煅烧()晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则280℃时反应的化学方程式为___________。
17．明矾[]是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸填充剂等。某兴趣小组用铝粉制备明矾的实验步骤如下：
Ⅰ．氢氧化铝的制备
向氢氧化钠溶液中分批加入铝粉至不再产生气泡，过滤。加热条件下向滤液中滴加稀硫酸至pH为8～9，继续搅拌煮沸数分钟，过滤、洗涤沉淀。
Ⅱ．硫酸铝的制备
将得到的氢氧化铝加稀硫酸溶解；将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
Ⅲ．明矾的制备及大晶体的培养
分别配制硫酸铝饱和溶液和硫酸钾饱和溶液，将二者等体积混合搅拌静置，待晶体析出。再经适当操作获得大晶体。
回答下列问题：
(1)与本实验无关的图标是___________(填标号)。
(2)在步骤Ⅰ中：
①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________；
②需分批加铝粉的原因是___________；
③继续煮沸数分钟的目的是___________。
(3)步骤Ⅱ中硫酸铝溶液在___________(填仪器名称)中浓缩至___________时停止加热。
(4)可由硫酸铝与硫酸钾饱和溶液混合制备明矾的原因是___________。
(5)下列做法不利于获得明矾大晶体的是___________。(填标号)。
A．选取首先析出的规整小颗粒作为晶种B．晶体析出过程中盖上表面皿，使水分缓慢蒸发
C．将溶液快速降温D．将晶种系在细线上，悬在滤液中
(6)若直接以铝粉与稀硫酸反应制备硫酸铝，得到的明矾晶体会发黄，推测铝粉中含有的金属杂质可能有___________；已知取1.00 g铝粉(纯度为94.5%)进行该实验得到明矾晶体14.22 g，则产率为___________(保留三位有效数字)。
18．合成气(主要成分为CO和H2)制备高附加值C2+醇(碳数≥2的醇类)是实现煤炭清洁高效利用的重要途径之一。
(1)合成气制备C2～C9醇的部分吉布斯自由能随温度变化如图1所示。
①判断CO加氢合成乙醇的___________正丙醇的(填“=”、“＞”或“＜”)，合成乙醇的反应在400 K时___________(填“能”或“不能”)自发进行。
②下列叙述正确的是___________。
A．提高C2+醇平衡产率的条件是高温高压
B．合成气制备正戊醇的大于制备正壬醇的
C．增大压强可能提高产物中高级醇的选择性
D．较低时，H2平衡转化率相对较低
(2)合成气制备C1～C2醇主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①各产物平衡组分(摩尔分数)随总压，(2～9 MPa)变化如图2和图3所示，曲线___________(填)图中编号)表示H2的摩尔分数变化。
②一定温度下向体系中加入2 ml H2和1 mlCO，达到平衡时，CO的转化率为80%、乙醇的选择性为75%，CO2的物质的量为0.1 ml，则反应Ⅲ的平衡常数K=___________；产物中___________。
(3)以___________为催化剂时(填“Rh”或“Rh-FeOx”)更有利于提高CO的活化效率(图4)，判断的依据是___________。
19．天然抗氧化剂在药物和医疗方面有重要的应用。以下是一种天然抗氧化剂(化合物H)的合成路线(略去部分反应试剂及条件)：
已知：路线中(CH3)3CLi、及NaH的作用类似。
回答下列问题：
(1)B的结构简式为___________。
(2)如果D→E的反应生成了异丁烷，则D→E的反应方程式为___________。
(3)F→G的反应类型为___________。
(4)G→H过程中含氧官能团的变化是___________变为___________。
(5)符合下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①含苯环；
②能发生水解反应；
③能发生银镜反应。
(6)参考上述路线，设计如下转化。则X和Y的结构简式分别为___________和___________。
选项
实验操作和现象
结论
A
向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，再通入某气体X，产生白色沉淀
白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4
B
向0.1 ml/LNaHSO3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红
C
向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，充分振荡，溴水褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
D
向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅
化学平衡向NO2减少的方向移动
物质