重庆市巴蜀中学2026届高三下学期5月模拟预测化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市巴蜀中学2026届高三下学期5月模拟预测化学试卷（Word版附解析），共3页。试卷主要包含了 下列实验能达到实验目的的是， 可用以下反应制备NF3等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 Ca—40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 天问二号小行星探测器顺利完成伴飞、取样、探测和返回等多项目标。下列有关说法错误的是
A. 圆形柔性太阳翼所用聚酰亚胺、二氧化硅纳米颗粒等的强化集成材料属于复合材料
B. 所用光电转换效率达34%的砷化镓属于传统无机非金属材料
C. 覆盖在探测器表面的智能热控材料二氧化钒属于氧化物
D. 所携带红外成像光谱仪可获取小行星大气分子所含有的化学键或官能团的信息
2. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 质量数为16的氧的一种核素：
B. H2的共价键电子云轮廓图：
C. H2O的VSEPR模型：
D. 四氟化硅的电子式：
3. 下列有关离子反应方程式错误的是
A. 向NaOH溶液中滴加少量AlCl3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B. Na2O2加入稀硫酸中：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O
C. NO2溶于NaOH溶液：
D. K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：
4. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 我国古代四大发明之一黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 每消耗32 g S该反应中转移的电子数目为12NA
B. 1.0 ml石墨晶体中含有的σ键的数目为2NA
C. 1.0 ml·L-1 K2S溶液中含S2-的数目小于NA
D. 2.24 L N2中含有π键的数目为0.2NA
6. 药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是
A. 分子式为C19H17ClNO4
B. 能发生加成、酯化、水解、消去等多种反应
C. 每个分子中含有2个手性碳原子
D. 1 ml该有机物与过量NaOH反应，最多消耗4 ml NaOH
7. 可用以下反应制备NF3：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是
A. 键角：NH3>NF3B. 沸点：NH3>H2O
C. NF3的空间构型为平面三角形D. NH4F中仅含离子键
8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 全钒液流储能电池因储能容量大、充放电转换快、使用寿命长、安全等优点，对风力和光伏发电稳定供电起到关键作用。其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，电流从a电极流向外电网
B. 充电时，a极反应：
C. 电极a可使用石墨电极，电极b可使用锌电极
D. 放电时，H+透过质子交换膜向电极a移动
10. CaCO3的四方晶胞（晶胞参数α=β=γ=90°，晶胞边长分别为a pm，a pm，3.4a pm）如图甲所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. CaCO3晶胞中1位碳原子的分数坐标为
B. CaCO3晶胞中2位和3位Ca2+的核间距为
C. CaCO3的晶体密度为
D. CaCO3晶胞也可用图乙表示
11. 某离子液体化合物结构式如图，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W和Q组成。Y的L层电子数为K层电子数的2倍，Z和Q同主族，下列说法正确的是
A. 比Z第一电离能大的同周期主族元素有2种
B. 电负性大小：Y>W
C. 该离子液体有较强的挥发性
D. 该阴离子中Q原子有d轨道参与杂化
12. NO与O2反应过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 反应②是决速步
C. 该反应升温总反应速率不一定变快
D. 反应①与反应②活化能的差值等于图示总反应的焓变
13. 某温度下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入某浓度的氯化钡溶液，测得溶液中的离子浓度的关系如图所示（M表示H+或），已知该温度下Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，下列说法错误的是
A. 该温度下的电离平衡常数为1×10-11
B. 该温度下a点溶液的pH为7
C. b点溶液中存在
D. b点溶液中
14. 为探究合成氨工业，一定温度下，将2 ml N2和4 ml H2充入已加入适量催化剂且容积可变的密闭容器中，先固定容积为1 L，初始压强为p0，发生反应：，反应中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 前10 min平均反应速率v(N2)=0.2 ml·L-1·min-1
B. 寻找更高效的催化剂可增大氨气的平衡产率
C. 若容器内气体达平衡后使容器容积可变，在恒压状态下通入8 ml N2可使平衡正移
D. 若维持压强为p0，容器改为恒压容器后氢气转化率增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 磷酸铁锂电池回收过程中会产生大量磷酸铁（FePO4）废渣。某团队开发了一种从磷酸铁废渣中回收磷元素制备磷酸二氢铵（NH4H2PO4）的工艺，流程如图所示：
已知：在酸液与电化学共同作用下，促进磷酸铁废渣中三价铁还原至二价铁再还原至单质铁。
（1）FePO4中Fe元素的化合价为________；Fe元素基态原子的价电子排布式为________。
（2）写出FePO4先在酸性溶液中溶解的化学方程式________。
（3）当电解所获得的二价铁离子转化率达到40～60%时，持续向电解液中加入硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液，写出发生反应的离子方程式________；请结合离子反应方程式进一步解释加入硫代硫酸钠溶液的目的是________。
（4）在电还原步骤中，将在________（填“阴极”或“阳极”）收集得到铁单质。
（5）从磷酸二氢铵溶液中获得电池级磷酸二氢铵固体的一系列操作是________。
（6）钼酸铵溶液可用于测定含磷量，步骤如下：
准确称量样品2.84 g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成(NH4)3H4PM12O42·H2O沉淀，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00 mL 6.00 ml·L⁻1 NaOH溶液后，定容至250 mL。取25 mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40 ml·L⁻¹盐酸溶液滴定（仅过量NaOH反应），消耗盐酸4.00 mL。
已知：。
计算样品中磷的质量分数______（以P2O5计，写出计算式即可）。
16. 苯乙醚可用于制造医药、染料等。某实验小组按照以下两个步骤合成苯乙醚并测定其产率（部分操作及反应条件略）。
步骤一：合成溴乙烷（实验装置如图1所示，夹持和温控装置略）
CH3CH2OH+NaBr+H2SO4→CH3CH2Br+NaHSO4+H2O
（1）装置a的名称是______。
（2）尾气处理装置中选用Na2SO3溶液吸收可能生成的Br2，写出离子方程式：______。
（3）选用上述反应制备溴乙烷，而不选用乙烷和溴蒸气发生取代反应的原因是______。
步骤二：制备苯乙醚（实验装置如图2所示，夹持和温控装置略）
（部分产物省略）
（4）上述反应需控制在80∼90℃反应，温度计应使________。（填序号）
a．水银球的上缘与三颈瓶口下缘水平
b．水银球浸入溶液中
（5）该步骤中加入H2O的目的是________。
（6）随反应逐渐进行，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是NaBr和________。
步骤三：测定产率
利用如图3所示的挥发油测定器测定苯乙醚的产率。其原理：先从测定管上端注入蒸馏水使其充满挥发油测定管的刻度部位，再利用蒸馏方法，使被测物中的苯乙醚随同蒸气蒸出，被回流冷凝管冷却后收集在刻度中。因水与其密度不同形成分层，水持续被回水管溢回到烧瓶，苯乙醚聚积在接受管内，可读出其体积。
（7）苯乙醚的密度为0.967 g/cm3，应选取上图中________仪器。（填序号）
（8）某次测定的结果如图，消耗的苯酚为3.75 g，计算苯乙醚的产率________。（写出计算式即可）
17. 将CO2转化为重要的有机化工原料乙酸有利于减少碳排放。
Ⅰ．在一定条件下，催化剂Zn-ZSM-5可将CO2和CH4直接转化为乙酸，反应历程及能量变化如图1所示：
（1）已知：该条件下CH3COOH(g)和CH4(g)的燃烧热分别为-928 kJ/ ml、-890 kJ/ ml，则 ΔH=_________kJ/ml。
（2）下列说法正确的是_________（填序号）。
A. 催化剂Zn-ZSM-5有多种形态，使用不同形态的催化剂，该反应的平衡转化率不同
B. ①、②、③三种中间体中最稳定的是②
C. 催化剂活化甲烷时有极性键的断裂，②→③步骤中有非极性键的形成
D. 该催化反应历程的原子利用率为100%
Ⅱ．乙酸的二聚：测定制备的乙酸的摩尔质量时发现，气态的乙酸易发生二聚： ΔH