2026年江苏省苏州市立达中学中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省苏州市立达中学中考化学二模试卷（含答案），共38页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.2026年“十五五”规划纲要(草案)提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列做法不符合“节约增效”要求的是( )
A. 回收厨余垃圾发酵制沼气B. 推行空调照明系统节能改造
C. 提倡使用一次性塑料袋D. 研究数据中心余热回收技术
2.分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是( )
A. CuOB. C2H6OC. O2D. HNO3
3.下列非物质文化遗产制品中，主要材料属于金属材料的是( )
A. 黎族藤编B. 客家剪纸
C. 苗族银饰D. 海南椰雕
4.生活中一些物质的pH如下，其中呈碱性的是( )
A. 柠檬汁(pH≈2)B. 椰子水(pH≈6)
C. 肥皂水(pH≈10)D. 橘子汁(pH≈4)
5.实验室制取少量氢气并点燃。下列实验操作错误的是( )
A. 检查装置气密性B. 加入锌粒
C. 取用稀盐酸D. 收集并验满氢气
6.对下列事实的微观解释正确的是( )
A. CO和CO2化学性质不同：元素组成不同
B. 丹桂飘香：分子在不断运动
C. 盐酸、稀硫酸化学性质相似：相同的阴离子
D. 干冰升华：分子的体积变大
7.合理施用化肥能够实现粮食增产增收。下列化肥(用化学式表示)属于磷肥的是( )
A. KClB. Ca3(PO4)2C. KNO3D. CO(NH2)2
8.下列化学用语表示正确的是( )
A. 碳酸：CO3B. 钙离子：Ca+2C. 氯化铵：NH3ClD. 2个氮原子：2N
阅读下列材料，完成下面小题。
研究人员为了维持细胞的正常生长和功能，需要为其添加营养物质。某营养物质X能在一定条件下发生反应：4X+9O2=8CO2+10H2O+2N2。另外，研究人员在配制溶液时，需要精准控制各物质的量，以确保溶液浓度符合细胞培养要求。
9.根据上述反应，推断X的化学式为( )
A. C2H5NO2B. CH4NO2C. C2H5NOD. C2H6
10.若要配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，不需要用到的仪器是( )
A. 烧杯B. 漏斗C. 量筒D. 胶头滴管
11.将100g溶质质量分数为5%的X溶液稀释至1%，则需要加水的体积为( )
A. 500mLB. 400mLC. 200mLD. 100mL
12.某支苏超球队的球鞋鞋钉采用钛合金制造。下列说法正确的是( )
A. 钛原子的质子数为22
B. 钛的相对原子质量为47.84g
C. 钛属于非金属元素
D. 钛离子(Ti4+)含有26个电子
13.同学们设计如图所示实验探究水的组成(实验1的水中加入少量氢氧化钠)，下列说法不正确的是( )
A. 实验1中加氢氧化钠的目的是增强导电性
B. 实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾
C. 实验1中a、b两管中气体质量比约为2：1
D. 实验1、2分别通过水的分解和水的生成共同证明了水的组成
14.如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数相等
B. a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，能得到110g溶液
C. 硝酸钾中混有少量氯化铵时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
D. a2℃时，硝酸钾饱和溶液与氯化铵饱和溶液中溶质质量：硝酸钾>氯化铵
15.下列各物质的性质和用途没有直接联系的是( )
A. 石墨质地柔软，用于制作笔芯B. 稀盐酸具有酸性，可用于去除铁锈
C. 小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
16.消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是( )
A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
17.乒乓球的制作材料聚酯纤维，是以对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料的一种高分子材料。下列关于对苯二甲酸的说法不正确的是( )
A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32
C. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
D. 16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素的质量相同
18.下列实验方案不能达到相应实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
19.兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是( )
A. 时间为t时，放出气体最多的是镁
B. 图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁
C. 根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝
D. 镁对应的气压变化只与生成的气体有关
20.如图所示是一种新型合成氨的方法(Li是一种金属)。下列说法不正确的是( )
A. 反应①的能量转化是电能转化为化学能
B. 反应③为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 理论上，合成34gNH3，同时得到48gO2
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
21.由菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质)制备铁的一种流程如图所示：
已知：SiO2不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸。
(1)FeCO3中铁元素的化合价为______ 。
(2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是______ 。“酸浸”后所得溶液中所含有的溶质有______ 。
(3)“操作X”是指______ 。
(4)“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，该反应的基本类型是______ 。
(5)“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3在空气中反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为______ 。
(6)“还原”时，若向炭粉中添加适量的CaCO3，更利于还原氧化铁，其原因是______ 。
(7)根据以上流程思考：工业冶炼生铁，选用的铁矿石通常为赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，而非菱铁矿。你认为主要原因是，______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
22.文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。
(1)甲骨是我国最早的文字载体之一。古人通过在牛骨或龟甲上刻字，并在火上炙烤进行占卜等。
①在甲骨上刻字，属于______ (选填“物理”或“化学”)变化。
②甲骨在火上炙烤的过程中，会出现烧焦羽毛的气味，说明其含有______ 。
(2)青铜器是商周时期重要的文明载体，青铜的铸造推动了中华文明的发展。
①青铜常用于制作兵器等，主要利用其具有______ 的性质(答一点即可)。
②青铜原有的颜色是金黄色，又称“吉金”。现代人常见的青绿色，其实是铜在空气中被氧化所形成的锈色，主要含有碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。请你写出铜与空气中水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜的化学方程式：______ 。
(3)简牍(竹片、木片)是秦汉时期主要的文字载体。
①简牍的主要成分是纤维素[化学式为(C6H10O5)n]、木质素等，这些物质都属于______ (填“有机物”或“无机物”)。
②用墨在竹简书写的文字经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质______ 。
③刚出土的简牍易发生糟朽，原因是在氧气、水分和微生物的作用下，其主要成分发生了______ (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)反应。
(4)纸张是我国古代四大发明之一，是传承文明的重要载体。
①纸张中的主要物质是纤维素。点燃纸张之后，其完全燃烧所生成的产物主要是______ 。
②古法手工纸(纯木浆无填料纸)，需要添加生石灰形成碱性溶液，去除原料中的杂质。请写出生石灰与水发生反应的化学方程式______ 。
③现代碳酸钙纸(植物纤维的空隙中添加20%∼40%的碳酸钙)的吸墨性不如古法手工纸，其原因可能是，与现代碳酸钙纸相比较，古法手工纸具有______ 的结构。
四、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
23.阅读下面科普短文。
甲醇，在干馏(隔绝空气加强热)木材过程中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”。甲醇分子的微观示意图如图所示。
为能源可持续发展，甲醇成为最具潜力的汽油替代品。甲醇具有引火温度高、燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。同时，甲醇原料来源广，能降低对进口石油的依赖，保障能源安全。另外，甲醇价格远低于汽油，能降低车辆运营成本。
目前获得甲醇的一种重要方式是利用风能、太阳能等可再生能源电解水制得氢气，然后在一定条件下与捕集的二氧化碳合成甲醇，同时生成水。在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响。
依据文章内容回答下列问题：
(1)根据木材干馏的产物，推测木材中一定含有的元素是______ 。
(2)下列关于甲醇代替汽油的原因，说法不正确的是______ 。(填写序号)
A.甲醇燃烧产物无污染，更环保
B.甲醇来源广泛，能降低我国对进口石油的依赖
C.甲醇的价格比汽油高，经济性差
D.甲醇安全性更高，不易发生爆炸
(3)二氧化碳与氢气合成制甲醇。
①由图可知，当浓度、温度、压强等条件一定时，CuO质量分数为______ 时，甲醇的产率最高。
②请你写出相应的化学方程式：______ 。
③利用以上方式合成甲醇，对环境保护有利的影响是______ 。(填写一项即可)
(4)汽油是一种成分比较复杂的混合物，主要成分含C8H18等物质。
①请你写出C8H18在空气中完全燃烧的化学方程式______ 。
②据上图分析，CO单位排放量较高的是______ 汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车少排放NOx的质量为______ g。
③与汽油发动机(以C8H18计算)相比，消耗等质量甲醇所需要氧气______ (选填“增加”、“减少”或“不变”)。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
24.CO2是一种常见的灭火剂。
Ⅰ.制取CO2气体
(1)实验室制备CO2的化学方程式为______ 。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是______ 。(已知CaSO4微溶于水。)
(2)下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是______ (填序号)，仪器E的名称为______ 。
(3)下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是______ (填序号)。
a.生石灰 b.浓硫酸 c.氢氧化钠固体
Ⅱ.研究CO2的灭火效果
(4)如图−1所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。
三种气体中灭火效果最好的是______ (填化学式)。
Ⅲ.研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果
(5)KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为：2KHCO3=△K2CO3+H2O↑+CO2↑。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有______ 。
(6)向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图−2所示。CO2体积分数在8%∼10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是______ 。
六、探究题：本大题共2小题，共20分。
25.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1)在稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸的过程中，温度传感器能监测到______ 现象。
【观察颜色】
(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
实验过程中，在①中未观察到预期的红色。为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：pH13.0时，呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是______ 。
(3)部分小组进行(2)实验时，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______ 。
【测定pH数值】
向锥形瓶中加入10mL某浓度的氢氧化钠溶液，逐滴滴入稀盐酸，并用pH传感器测定锥形瓶中液体的pH数值，测定结果如图所示。
(4)下列说法正确的是______ 。
a.滴入稀盐酸后，溶液中的OH−与H+结合形成H2O
b.滴加稀盐酸的过程中，锥形瓶内溶液的溶质质量在不断增加
c.取C点的溶液蒸发，析出的固体是混合物，
d.A点和C点的溶液pH数值不同，说明氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应
(5)若实验中氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度均为1.1g⋅mL−1，则氢氧化钠溶液与稀盐酸的溶质质量分数之比为______ (最简整数比)。
【多现象可视】
(6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有酚酞溶液)。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。
①最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是______ 。
②若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为______ 。
26.供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动Ⅰ：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2→清洁罐→气囊”间形成循环，如图−1所示。
【交流讨论】
(1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给______ 。
(2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为______ 。
(3)CO2清洁罐中填充有CO2吸收剂。小组同学经讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收CO2，但实际选用氢氧化钙作CO2吸收剂，其主要的原因可能是______ (填序号)。
a.氢氧化钙的价格比氢氧化钠的价格低
b.吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化钙的质量比氢氧化钠少
c.氢氧化钠固体能吸收水，而氢氧化钙固体不吸收水
(4)供氧自救器在使用过程中，呼出的气体并不是直接排放到空气，而是经过CO2清洁后再次进入气囊，其目的是______ 。
活动Ⅱ：自制简易供氧自救器
小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
【回忆旧知】
(5)获取氧气的化学方法：
根据已学知识可知，化学方法获取氧气的方式主要包括：
a.加热高锰酸钾；b.混合过氧化氢溶液和二氧化锰。
c.光合作用；d.电解水
①根据自制供氧自救器的实际应用场景，合适的制氧化学方法是______ (填写序号)。
②请你写出你选择的主要理由______ (写出两点)。
【设计制作】参照图−1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图−2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。
(6)该自救器中，甲中发生的化学反应为______ (写化学方程式)，属于______ (选填“吸热”或“放热”)反应。
(7)工作时，乙中水的作用是______ (写一条即可)。
【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量溶液，自救器开始工作。
(8)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是______ 。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。
参考答案
1.C
2.A
3.C
4.C
5.D
6.B
7.B
8.D
9~11.A 、B 、B
12.A
13.C
14.C
15.D
16.C
17.D
18.C
19.D
20.C
21.+2 将菱铁矿粉碎(或搅拌、适当升高温度等，答案不唯一);H2SO4、FeSO4(硫酸、硫酸亚铁) 过滤 复分解反应 CaCO3高温分解生成CO2，CO2与炭粉反应生成还原剂CO，更易还原氧化铁 选用赤铁矿会节省药品，冶炼步骤时间也会比用菱铁矿缩短很多
22.物理;蛋白质 硬度大(答案不唯一);2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 有机物;稳定(或不活泼);缓慢氧化 二氧化碳和水(或CO2和H2O);CaO+H2O=Ca(OH)2;疏松多孔
23.C、H、O C 50%;CO2+3H2=CuOH2O+CH3OH;降低大气中二氧化碳含量，减缓温室效应 2C8H18+25O2=点燃16CO2+18H2O;汽油汽车;23;减少
24.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行 ACEF;锥形瓶 b CO2 受热分解吸收热量，降低温度至可燃物着火点以下；生成的二氧化碳和水蒸气隔绝氧气 CO2体积分数达到8%时已能有效灭火，无需更多KHCO3分解；同时CO2浓度升高使燃烧器内温度降低，KHCO3分解不完全
25.温度升高 a>13.0 氢氧化钠溶液变质，混有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体 abd 80：73 氯化氢极易溶于水，8mL氯化氢可完全溶解在2mL蒸馏水中，也会使活塞回到2mL刻度附近;注射器4中溶液由红色变为无色
26.呼吸 分子间有间隔 ab 回收呼出气体中的氧气，同时除去二氧化碳，使气体能循环使用，持续为人体提供氧气 b；反应不需加热，操作简单，安全；产物无污染，环保 2H2O2=MnO22H2O+O2↑;放热 降低氧气温度 关闭开关a后，制氧室中继续反应产生氧气，制氧室中产生的氧气无法排出，使装置内压强增大，将过氧化氢溶液压回注液口，使过氧化氢溶液与二氧化锰分离，反应停止 选项
实验目的
实验方案
A
分离铁粉和铜粉
用磁铁吸引
B
鉴别氧化铜粉末和氧化铁粉末
观察固体颜色
C
制备少量硫酸铜溶液
将铜粉加入稀硫酸溶液中，搅拌
D
除去NaCl溶液中含有的MgCl2
向溶液中边滴加NaOH溶液边测pH数值，过滤
气体
CO2
N2
He
体积分数/%
17.65
27.15
23.84