2026年江苏省苏州市新区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省苏州市新区中考化学二模试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于( )
A. 金属材料B. 无机非金属材料C. 合成材料D. 复合材料
2.下列变化属于化学变化的是( )
A. 剪裁纸张B. 冰雪融化C. 打碎玻璃D. 蜡烛燃烧
3.下列物质由阴、阳离子构成的是( )
A. 铜B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 金刚石(碳)
4.下列物质分别加入水中，能形成乳浊液的是( )
A. 氯化钠B. 面粉C. 食用油D. 泥沙
5.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 银元素：AlB. 氧化铁：FeO
C. 2个钙离子：2Ca2+D. 60个碳原子：C60
6.下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是( )
A. 氧分子体积变小B. 氧分子质量变小C. 氧分子数目变少D. 氧分子间空隙变小
7.铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成Cu2(OH)2CO3。空气中的下列成分没有参与上述反应的是( )
A. N2B. O2C. H2OD. CO2
8.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A. 氮气化学性质稳定，可用于保护气B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂D. 熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤
9.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中信息，下列有关说法错误的是( )
A. 钛是金属元素B. 钛原子的核内有22个质子
C. 钛的相对原子质量为47.87gD. 钛原子核外有22个电子
10.“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如下。下列说法不正确的是 ( )
A. pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙B. 活性炭滤芯可除去水中的色素和异味
C. 除菌超滤膜能除去水中的细菌D. 天然水经过该装置后得到的液体是纯水
11.碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是( )
A. 碳海绵能浮在水面上B. 碳海绵结构致密结实
C. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳D. 碳海绵可用作保温材料
12.我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是( )
A. 草纸是可燃物
B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧
C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触
D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点
13.氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 盐酸中存在的微观粒子有水分子、氯离子和氢离子
B. 参加反应的H+和OH−的个数比为1：1
C. 恰好完全反应时，混合溶液呈中性
D. Na+和Cl−在该反应过程中逐渐被消耗
14.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( )
A. 实验时应先点燃酒精灯后通COB. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
C. 充分加热，a处固体由黑色变为红色D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
15.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A. CaCO3→高温CO2B. Fe→稀盐酸FeCl3
C. Al→O2Al2O3D. Na2CO3溶液→CaCl2溶液CaCO3
16.工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B. 40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g
C. 60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
17.下列物质提纯所用的实验方法正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
18.为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
下列说法不正确的是( )
A. 由表格数据可知，铁的锈蚀需要氧气参与
B. 表中x的值为0
C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2
D. 由表格数据得出结论“活性炭和食盐同时加入更能加快铁粉生锈速率”
二、非选择题
19.化学助力农业生产，护航大国重器。
Ⅰ.化学与农业生产
(1)从营养角度考虑，稻米能给人类提供的主要营养素为______ (填字母)。
A.蛋白质
B.糖类
C.油脂
D.无机盐
(2)农业选择稻种常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。配制20kg16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为______ 。
(3)为了增强水稻的抗倒伏能力，种植时常施用氯化钾。氯化钾属于______ (填字母)。
A.钾肥
B.磷肥
C.氮肥
D.复合肥
Ⅱ.化学与航空航天
(4)建造空间站需大量使用铜、铝合金、钛合金等材料。铜用于制作导线，主要利用其延展性和______ 性，铝合金的硬度比纯铝______ (选填“大”或“小”)。
(5)空间站推进剂偏二甲肼(C2H8N2)中碳、氢原子个数最简比为______ 。
(6)空间站等密闭空间内可用过氧化钠(Na2O2)作制氧剂：常温下，Na2O2与CO2反应生成氧气和碳酸钠。
①上述反应的化学方程式为______ 。
②空间站选择过氧化钠作制氧剂的优点有______ 。
20.实验室用如图所示装置制CO2气体并进行相关实验研究。
(1)图−1的装置A中迅速产生大量气泡。
①试管内发生反应的化学方程式为 。
②为了获得平稳气流，在药品或装置方面可以采取的改进措施为 (任写一条)。
(2)将CO2通入装置B，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。由实验现象可推知CO2具有的性质： 。
(3)在装置C中集满CO2，再用注射器将足量NaOH溶液迅速注入锥形瓶中，同时用压强传感器测得瓶内压强变化如图−2所示。
①若用向上排空气法收集CO2，验满的方法是 。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。
③瓶内压强降至40kPa后保持不变，其原因可能是 。
(4)分别用向上排空气法和排水法收集相同体积CO2，收集时间如表1所示。两种方法收集的气体中氧气的体积分数如表2所示。
表1不同方法收集等体积CO2所需时间
表2不同方法收集CO2中氧气的含量
①结合表2数据分析，用排水法收集的气体中CO2体积分数约为 。
②综合上述表格数据分析，排水法收集CO2的优点有 。
21.氨气是重要的“零碳”燃料和储氢载体，具有广阔的应用前景。
(1)N2是合成氨的重要原料，分离液态空气获得N2是利用空气中各成分 不同。
(2)科学家最新研制了电解制氨法，原理如图所示。
①氮气和水电解法合成氨气的化学方程式为 。
②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是 。
(3)氨气一定条件下能与氧气反应生成水和一种单质，同时释放大量能量。
①上述反应中氮元素化合价的变化为 。
②纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢，在氨气中掺混一定比例的其他燃料可促进氨气燃烧。为了实现“零碳”排放，适合掺混的气体是 (填字母)。
A.氮气 B.氢气 C.一氧化碳 D.天然气
(4)氨气可用作储氢载体。NH3、H2性质对比参数如下表。
注：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。
下列关于NH3作储氢载体原因的分析合理的是 (填字母)。
A.NH3有刺激性气味，泄漏时易被发现
B.NH3爆炸极限范围小于H2，更安全
C.NH3比H2更易液化，便于运输
D.液氨汽化时，吸收大量的热
(5)我国已试点建成氨制氢站，利用如图的流程实现H2的释放。“氨化过程”和“分解过程”释放氢气的质量比为 。
22.阅读下列科普短文，完成问题。
页岩气是蕴藏于页岩层的天然气资源，主要成分为CH4、CO2、H2S等气体。输送页岩气的铁管内部积水处腐蚀严重，经测定腐蚀产物的主要成分为FeO、Fe3O4、FeS、FeCO3等。
页岩气输送前需要进行脱碳、脱硫处理。物理脱碳可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的CO2等气体，化学脱碳可利用碳酸钾溶液与页岩气中的CO2反应生成碳酸氢钾而达到脱碳的目的。脱硫剂Fe2O3具有疏松多孔的结构，其脱硫与再生的过程中的物质转化如图所示。页岩气经过脱碳、脱硫后，得到的CH4可用于制备高纯H2。
(1)造成输送页岩气的铁管内部发生腐蚀的物质(CH4不参与反应)，除水和氧气外，还可能有______ 。
(2)写出一条能减缓铁管腐蚀的方法：______ 。
(3)脱碳处理
①低温甲醇可对页岩气进行物理脱碳，说明低温甲醇对CO2的溶解能力______ (填“大于”或“小于”)低温甲醇对CH4的溶解能力。
②用碳酸钾(K2CO3)溶液对页岩气进行化学脱碳反应的化学方程式为______ 。
(4)脱硫处理
①再生时，生成硫的氧化物X中m(S)：m(O)=1：1，则物质X的化学式为______ 。
②再生时，若氧气浓度过大，氧气会将部分FeS氧化成FeSO4或Fe2(SO4)3固体，导致再生所得的固体的质量______ (填“增大”或“减小”)。
(5)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，其转化流程如下图所示。
①转化Ⅰ中，16gCH4制得H2的质量为______ 。
②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是______ 。
23.一种利用赤泥废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及其他难溶性杂质)生产氧化铁的流程如下：
已知：SiO2及其它杂质难溶于水，且不与稀盐酸反应
(1)“粉碎”：赤泥进行粉碎处理，其主要目的是 。
(2)“酸浸”：
①氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②浸取时间和反应温度对浸出率的影响如图所示。“酸浸”的最佳条件为 。
③若温度过高，浸出率下降的主要原因是 。
(3)“过滤Ⅰ”：所得滤液中的阳离子有 (填离子符号)。
(4)“沉铁”：适量NaOH溶液可将铁离子转化为Fe(OH)3沉淀。
①反应的基本反应类型为 。
②溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“沉铁”时溶液的最佳pH为3.0，其理由主要是 。
(5)“煅烧”：当煅烧温度高于800℃时，产品中Fe2O3的质量分数降低且铁元素的质量分数升高，其可能的原因是 。
24.某小组在进行有关铜及其化合物性质实验的过程中发现了一些“异常”现象，对此展开了探究。
实验Ⅰ：将打磨后的铁片浸入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铁片表面有红色物质出现，并有少量气泡产生。
【查阅资料】CuSO4溶液呈弱酸性，溶液中存在少量H+。
(1)CuSO4所属物质类别是______ 。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
(2)产生红色物质的原因是______ (用化学方程式表示)，上述反应过程中产生的气体是______ 。
实验Ⅱ：NaOH溶液和CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2，一段时间后，部分Cu(OH)2转化为CuO。为探究影响Cu(OH)2分解的因素，进行了相关实验：
步骤1：分别取6g4%的NaOH溶液于5支试管中，各加入2g8%的CuSO4溶液，得到Cu(OH)2沉淀的混合液；
步骤2：分别进行下列实验并记录出现CuO的时间，实验结果如下：
(3)已知：Na2SO4溶液呈中性。通过计算判断6g4%NaOH溶液和2g8%CuSO4溶液反应所得混合液的酸碱性(写出计算过程)。
(4)结合实验数据分析，影响Cu(OH)2分解难易程度的因素为______ 。
实验Ⅲ：在酒精灯外焰处加热铜片，观察到铜片表面变黑，移至内焰处时，铜片表面的黑色物质又变红。
(5)同学提出可能是CO把生成的黑色CuO固体还原成Cu，从影响燃烧的因素角度分析，内焰处产生CO的原因是______ 。
【查阅资料】在酒精灯内焰处还有较多酒精蒸气，酒精也能还原热的CuO。
(6)设计实验探究酒精能否还原热CuO：将铜片在酒精灯外焰加热至表面变黑，______ (补全实验方案)，证明酒精能还原CuO。
参考答案
1.B
2.D
3.C
4.C
5.C
6.D
7.A
8.B
9.C
10.D
11.B
12.D
13.D
14.B
15.B
16.C
17.A
18.A
19.B 3.2kg A 导电;大 1：4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;可消耗人体呼出的二氧化碳(或反应常温即可发生、原料易储存等，合理即可)
20.CaCO3+2HCl−−=CaCl2+H2O+CO2↑
将装置换成分液漏斗和锥形瓶(答案不唯一)
二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧
将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水
瓶内的CO2已被完全消耗，剩余的气体(如空气等)不与NaOH反应，也不溶于溶液
90.5%
排水法收集气体时间短，且排水法收集的气体纯度高

21.沸点
部分氨气溶解在电解液中，或有副反应发生，或装置漏气导致部分气体逸出
由−3价变为0价
B
ABC
1：2

22.CO2、H2S 在铁管表面刷漆(或保持铁管内部干燥、涂防锈涂层等) 大于;K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 SO2;增大 8g;吸收CO2，提纯H2
23.增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
浸取时间是90min，反应温度是70℃
盐酸具有挥发性，温度过高会导致HCl大量逸出，酸浓度下降，浸出反应不充分
Fe3+、Al3+、H+
复分解反应
此时铁沉淀率较高，铝沉淀率极低，可实现铁、铝的有效分离，避免铝沉淀混入产品
高温下部分Fe2O3分解生成了含铁量更高的铁的氧化物(如Fe3O4、FeO)

24.C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;氢气或H2 所得混合液呈碱性 溶液碱性强弱、温度 内焰处氧气不足，酒精发生不完全燃烧生成CO 立即伸入盛有无水酒精的试管中，观察到铜片表面由黑色变为红色 选项
物质(括号内为杂质)
实验方法
A
CaCl2溶液(稀盐酸)
加澄清石灰水至pH=7
B
CO2(H2O)
通过装有氢氧化钠固体的干燥管
C
N2(O2)
通过炽热的木炭层
D
CuSO4溶液(H2SO4)
加入足量的铜粉，过滤
实验编号
活性炭质量/g
食盐质量/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
x
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
组别
时间
1
2
3
4
排水法
35″
43″
43″
43″
向上排空气法
1′56″
1′15″
1′4″
1′42″
收集方法
氧气的体积分数
排水法
1.9%
向上排空气法
8.0%
气体
颜色、气味
沸点/℃(101kPa)
爆炸极限/%
储运状态
H2
无色、无气味
−252.9
4～75
液氢
NH3
无色、刺激性气味
−33.5
15～28
液氨
编号
①
②
③
④
⑤
实验内容
不做处理
向试管中加8mL水
向试管中加16mL水
滤出沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水
加热试管中混合液
时间/min
3
11
17
不出现