2026年山东聊城市中考考前自测化学试题（含解析）中考模拟

这是一份2026年山东聊城市中考考前自测化学试题（含解析）中考模拟，共9页。试卷主要包含了69D， 化学符号中的数字都有特定含义， 物质的性质决定其用途等内容，欢迎下载使用。
时间：60分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Si—28
一、选择题（本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 中华传统文化博大精深，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是
A. “曾青得铁则化为铜”的反应为置换反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
C. “木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化
D. “人要实，火要虚”中“火要虚”指氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
【答案】D
【解析】
【详解】A、曾青得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动，说法正确；
C、“木已成舟”与“铁杵成针”都没有产生新的物质，属于物理变化，说法正确；
D、“人要实，火要虚”中的“火要虚”指可燃物与空气中的氧气接触更充分，可燃物才能燃烧得更旺，说法错误；
故选：D。
2. 下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是
A. 酸液沸腾飞溅B. 液体喷出
C. 腐蚀胶帽D. 结果偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸浮在酸液表面，浓硫酸溶解放热使水沸腾，会导致酸液飞溅，操作与后果一致。
B、加热试管内液体时，液体体积超过试管容积的1/3，液体沸腾时易喷出，操作与后果一致。
C、盛有酸性试剂的胶头滴管倒置，试剂倒流会腐蚀胶帽，操作与后果一致。
D、用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH，相当于稀释稀硫酸，酸性减弱，测得的pH结果偏大，与“结果偏小”的后果不一致。
故选D。
3. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.是温室气体，但不属于空气污染物（我国计入空气质量评价的污染物为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等），说法错误；
B.未来家用燃料的发展方向就是清洁低污染、使用易调控、热值高，符合燃料优化的逻辑，说法正确；
C.水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，或者表述为水由氢、氧两种元素组成，选项的构成描述错误，说法错误；
D.自制简易净水器仅能通过过滤去除不溶性杂质、通过活性炭吸附色素和异味，无法去除可溶性杂质，净化后得到的是混合物不是纯水，说法错误。
4. 我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列。镍合金常被应用于钻探船的发动机上，如下图为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图，下列说法正确的是
A. 镍的元素符号为NIB. 图中m=28，n=8
C. 镍原子的核电荷数为58.69D. 镍原子在化学反应中易失去电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号的书写要一大二小，则镍的元素符号为Ni，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则m=28，n=28-2-8-2=16，该选项说法不正确；
C、原子序数=原子的核电荷数，则镍原子的核电荷数为28，该选项说法不正确；
D、镍原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。
故选D。
5. 时至立夏节气初期，冬小麦正值抽穗扬花的生长关键期。为壮秆抗倒伏、促籽粒灌浆饱满、增强植株抗病能力，此时农田最适宜追施的化肥是
A. CO(NH2)2B. NH4H2PO4C. Ca(OH)2D. KCl
【答案】D
【解析】
【详解】A.属于氮肥，作用是促进茎叶生长、叶色浓绿，无法满足壮秆抗倒伏的需求，错误；
B.是含氮、磷的复合肥，磷肥可促进籽粒饱满，但不含钾元素，不能实现抗倒伏效果，错误；
C.是熟石灰，主要用于改良酸性土壤，不属于化肥，错误；
D.属于钾肥，钾肥可促进茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病能力，同时能促进作物有机物积累，使籽粒灌浆饱满，正确。
6. 化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：① ② ③ ④ ⑤，下列相关说法正确的是
A. ①中的“2”表示两个氧原子B. ②中的两个“2”含义不相同
C. ③中的“2”表示两个钠元素D. ④和⑤中的“2”均表示离子数目
【答案】B
【解析】
【详解】A. ①中“2”表示1个二氧化碳分子中含2个氧原子，故选项说法错误；
B. ②中前面的“2”表示2个氢分子，右下角的“2”表示1个氢分子中含2个氢原子，二者含义不同，故选项说法正确；
C. 元素只讲种类不讲个数，③中“2”表示2个钠原子，故选项说法错误；
D. ④中“2”表示1个氧离子带2个单位负电荷，只有⑤中“2”表示2个氢氧根离子，故选项说法错误。
故选：B。
7. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是
①生石灰用作干燥剂；②食醋洗去水壶内的水垢；③汽油清洗工具上的油污；④一氧化碳用于炼铁工业；⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多；⑥稀有气体制成电光源，如霓虹灯等；⑦氮气用作焊接金属时的保护气；
A. ①②③④⑤⑦B. ①②④⑤⑦
C. ①②④⑤⑥⑦D. ②④⑤⑦
【答案】B
【解析】
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；物质在发生化学变化时表现出来的性质是化学性质，发生物理变化时表现出来的性质是物理性质。
【详解】①生石灰用作干燥剂，是氧化钙与水发生化学反应生成氢氧化钙，利用其化学性质，符合题意；
②食醋洗去水壶内的水垢，是食醋与水垢的主要成分碳酸钙发生化学反应，利用其化学性质，符合题意；
③汽油清洗工具上的油污，是汽油可将油污溶解而洗去，没有新物质生成，利用其物理性质，不符合题意；
④一氧化碳用于炼铁工业，是CO可将金属氧化物还原，利用CO的还原性，是化学性质，符合题意；
⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝与胃酸的主要成分HCl反应生成盐和水，利用了化学性质，符合题意；
⑥稀有气体制成电光源，如霓虹灯等，该过程中没有新物质生成，发生物理变化，利用其物理性质，不符合题意；
⑦氮气用作焊接金属时的保护气，是氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，利用了化学性质，符合题意；
根据上诉分析①②④⑤⑦符合题意，故选B。
8. 某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法不正确的是
A. 步骤①用砂纸打磨可除去表面氧化膜，使后续反应更充分
B. 蚀刻痕迹的深浅与金属板浸入蚀刻液时间的长短有关系
C. 步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替
D. 蚀刻过程属于置换反应，反应后溶液的总质量会减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁表面易形成氧化膜，砂纸打磨可除去氧化膜，增大铁与蚀刻液的接触面积，使后续反应更充分，说法正确。
B、金属板浸入蚀刻液时间越长，参加反应的铁的质量越大，蚀刻痕迹越深，说法正确。
C、金属活动性顺序中，铁不能和硫酸锌溶液发生反应，无法完成蚀刻，不能用硫酸锌溶液代替硫酸铜溶液，说法错误。
D、蚀刻反应为，该反应为一种化合物与单质反应生成另一种化合物和单质，符合置换反应的特点；每56份质量的铁反应析出64份质量的铜，反应后固体质量增大，根据质量守恒，溶液总质量减小，说法正确。
9. 水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质。对下列各实验中水的主要作用的解释不合理的是
A. 集气瓶中水：吸收放出的热量
B. 量筒中水：通过水体积变化得到氧气体积
C. 集气瓶中水：防止集气瓶炸裂
D. 烧杯中水：加热铜片；隔绝空气
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫燃烧集气瓶中水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，错误。
B、测定空气中的氧气，由于红磷燃烧消耗了氧气，使得瓶内的压强减少，故量筒内的水会进入瓶中，通过水体积变化得到氧气体积，正确。
C、铁丝燃烧实验，集气瓶中水的作用：防止生成的高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂，正确。
D、探究燃烧的条件，烧杯中水：既通过加热铜片，使温度达到白磷的着火点，又起到隔绝空气的作用，正确。
故选A。
10. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. 验证铁生锈的条件
B. 验证分子运动
C. 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
D. 验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【详解】A.铁生锈需要同时接触水和氧气，该实验仅设置了“有水无氧气”“有氧气无水”两组实验，缺少铁钉同时接触水和氧气的对照组，无法验证铁生锈的条件，实验设计错误；
B.浓盐酸挥发的氯化氢气体为酸性物质，不能使酚酞溶液变色，实验无明显现象，无法验证分子运动，实验设计错误；
C.实验控制溶质为等质量的，溶剂体积相同、仅溶剂种类不同（水和汽油），符合控制变量原则，通过观察溶解情况的差异可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，实验设计正确；
D.与交换成分后无沉淀、气体或水生成，二者不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，实验设计错误。
11. 无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如图，下列说法错误的是
A. 甲的化学式为SiCl4
B. 保持丙化学性质的最小微粒是硅原子
C. 生成物丙和丁的质量比为56:73
D. 该反应中硅元素的化合价降低
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】A.甲分子由1个硅原子和4个氯原子构成，化学式为，说法正确；
B.丙是硅单质，硅由原子直接构成，因此保持硅化学性质的最小微粒是硅原子，说法正确；
C.由可知，生成的丙（）和丁（）的质量比为，说法错误；
D.反应前中硅元素为+4价，反应后单质硅中硅元素为0价，化合价降低，说法正确。
12. 如图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A. NH4HCO3和Na2CO3两物质的溶解度都随温度的升高而增大
B. 时，NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液的溶质质量分数均为21.5%
C. B点时，Na2CO3的饱和溶液温度升高，会转变为不饱和溶液
D. 时，将等质量的NH4HCO3和Na2CO3的饱和溶液降温至，所得溶液的质量：Na2CO3>NH4HCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A.的溶解度在温度高于后随温度升高先减小后趋于平稳，并非全程随温度升高而增大，说法错误；
B. 时两物质溶解度均为21.5g， NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，说法错误；
C.B点是溶解度的最高点，升高温度其溶解度减小，饱和溶液升温会析出晶体，仍为饱和溶液，说法错误；
D.时等质量的两种饱和溶液，溶解度更大，等质量饱和溶液中溶解的溶质更多；降温至时两物质溶解度相等，析出晶体质量更多，因此剩余溶液质量：，说法正确。
13. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法不正确的是
A. 反应过程中N、O、Fe元素的化合价发生了变化
B. 过程中需要不断添加含铁化合物
C. 处理烟气中1.5t的NO理论上可能需要0.85t的NH3和0.4t的O2
D. 上述技术的使用能避免硝酸型酸雨的形成
【答案】B
【解析】
【详解】A、N 元素：在NH3中N为−3价，在NO中N为+2价，在N2中N为0价，化合价发生变化。O 元素：在O2中O为0价，在H2O中O为−2价，化合价发生变化 。Fe 元素：有Fe3+与Fe2+的相互转化，化合价发生变化（Fe3+中Fe为+3价，Fe2+中Fe为+2价）。 所以反应过程中N、O、Fe元素的化合价发生了变化，该选项说法正确。
B、由反应过程图可知，Fe3+与Fe2+在反应中循环转化，含铁化合物（以Fe2O3为主的催化剂 ）在反应中起到催化作用，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以过程中不需要不断添加含铁化合物，该选项说法错误。
C、NH3催化还原NO的总反应可表示为，设处理1.5tNO需要NH3的质量为x，O2的质量为y；，,，解得x=0.85t，y=0.4t，该选项说法正确。
D、硝酸型酸雨的形成与NO、NO2等氮氧化物有关，该技术能将NO转化为N2，减少氮氧化物的排放，从而能避免硝酸型酸雨的形成，该选项说法正确。
故选B。
14. 用如图装置进行实验，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。下列选项不正确的是
A. X是水，Y是浓硫酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，能证明浓硫酸遇水放热
B. X是可能少量变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，能证明NaOH已经变质
C. X是，Y是NaOH溶液，Z是溶液，观察到溶液倒流入锥形瓶中有白色沉淀生成，证明与NaOH溶液反应
D. X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X可能是碳酸钙
【答案】B
【解析】
【详解】A、若X是水，Y是浓硫酸，Z是水，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使锥形瓶内温度升高，压强增大，气体膨胀逸出，所以导管口有气泡冒出，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会使导管口有气泡冒出，氢氧化钠固体溶于水会放热，使锥形瓶内气体膨胀，导管口也会有气泡冒出，所以观察到管口有气泡冒出，不能证明NaOH已经变质，故选项符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内压强减小，溶液倒吸入锥形瓶中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，证明CO2与NaOH溶液反应，故选项不符合题意；
D、若X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ca（OH）2溶液，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到烧杯中产生白色沉淀时，X可能是碳酸钙，故选项不符合题意。
故选B。
15. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年依旧色彩艳丽，其关键在于使用了石青、石绿等传统颜料。其中石青又称蓝铜矿，其主要成分可表示为，该物质受热时会分解生成氧化铜、水和二氧化碳，且分解前后各元素化合价均不变。兴趣小组利用如图所示装置探究石青的组成（已知浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，矿石中杂质受热不分解，装置乙、丙、丁中试剂均足量）。
兴趣小组取8.00g干燥样品进行实验，实验结束测得装置乙的质量增加0.36g，装置丙的质量增加1.76g。下列说法正确的是
A. 石青的主要成分中
B. 该样品中的质量分数为86.5%
C. 加热前需要通入氮气，排出装置内的空气防止爆炸
D. 若无装置丁，会使所测中的值偏小
【答案】B
【解析】
【详解】A. 装置乙增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为0.36g，装置丙增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为1.76g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成水中氢元素的质量与中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，生成二氧化碳中碳元素的质量与中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，则x：12y=0.04g：0.48g，x：y=1:1，即x=y，则石青主要成分的化学式可改写为：，石青中铜元素显+2价，氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，则x=y=2，错误；
B. 解：设该样品中的质量为m
m=6.92g
则该样品中的质量分数为：，正确；
C. 加热前通氮气的目的是排出装置内的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳被乙、丙装置吸收，影响实验结果，错误；
D. 若无装置丁，空气中的二氧化碳和水被丙装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，计算出的y偏大，但是生成水的质量不会改变，而x值只和水的质量有关，水的质量不变，x值就不变，不会偏小，错误。
二、非选择题（本题共6小题，共65分）
16. 中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。
Ⅰ.了解茶叶
（1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是_____________（填“元素”或“单质”）。
Ⅱ.种植茶树
（2）茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变_____________。
（3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加_____________（填化学式）改良酸性土壤。
Ⅲ.冲泡茶汤
（4）选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH值越低，茶汤的品质越高水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水样中最适合泡茶的是_____________。
（5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其_____________性去除异味和色素。
Ⅳ.清洁茶具
（6）除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是___________________。茶垢清洁剂除茶垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢中的有机污渍。
自制除垢剂
（7）将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水_____________g。
【答案】（1）元素 （2）红
（3）
（4）泉水 （5）吸附
（6）柠檬酸和碳酸钙反应生成可溶性物质
（7）100g
【解析】
【小问1详解】
食品、饮品中描述的矿物质成分通常指元素，硒在茶叶中并非以单质形式存在，而是存在于化合物中，因此这里的“硒”指元素；
【小问2详解】
pH为5~6的土壤浸出液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；
【小问3详解】
氢氧化钙呈碱性，能中和土壤中的酸性物质，且腐蚀性较弱，是改良酸性土壤的常用试剂；
【小问4详解】
根据题干信息，泡茶用水pH越低、矿化度越低，茶汤品质越高。对比三种水样，泉水pH最低且矿化度低，因此最适合泡茶；
【小问5详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，有较强的吸附性，可吸附水中的色素和异味；
【小问6详解】
茶垢的主要成分碳酸钙属于碳酸盐，可与酸发生复分解反应，生成盐、二氧化碳和水，因此柠檬清除茶垢的原理是柠檬酸和碳酸钙反应生成可溶性物质；
【小问7详解】
溶液稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，列等式： 解得。
17. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。
（1）为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中________的含量，防止温室效应进一步增强。
Ⅰ.碳捕集
工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。
（2）反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为_____________。
（3）流程中可循环利用的物质有CaO、________。
II.碳利用
我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉，有关物质的转化过程示意如图：
（4）一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为____________。
Ⅲ.氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：
（5）已知变换塔中发生的反应是：，“转化炉”中有产生，参加反应的与的分子个数比是_________。
（6）“洗涤塔”中气体从塔底通入，溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是__________。
（7）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______（填字母序号）。
A. 甲醇（）
B. 甲酸（）
C. 乙醇（）
D. 乙酸（）
【答案】（1）二氧化碳
（2）
（3）NaOH （4）
（5）1:1 （6）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分（合理即可） （7）B
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳属于温室气体，控制大气中二氧化碳的含量，可以防止温室效应进一步增强；
【小问2详解】
捕集室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应分离室中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问3详解】
由图可知，流程中可以循环利用的物质是CaO、NaOH；
【小问4详解】
反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
已知变换塔中发生的反应是：，“转化炉”中有H2产生，则“转化炉”中发生反应为甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，所以参加反应的与的分子个数比是1:1；
【小问6详解】
NaOH溶液从塔顶喷淋这样操作优点是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问7详解】
二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物二氧化碳中C、O元素的原子个数比1：2，则生成物中C、O元素的原子个数比也为1：2；
A.由化学式CH4O可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合题意；
B.由化学式CH2O2可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合题意；
C.由化学式C2H6O可知，该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合题意；
D.由化学式C2H4O2可知，该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合题意。
18. 文物在中华文明的传承中起着重要作用。
（1）青铜是铜与锡的合金。青铜熔点_____________（填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）熟石膏（）可用于文物修复，当其与适量水混合时会生成生石膏（），该过程发生_____________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）“金粉”（主要成分为铜锌合金）是一种用于文物修复的金属颜料。为测定某“金粉”中铜的质量分数，取该“金粉”，加入稀硫酸恰好完全反应，测得溶液及残留物的质量为，求“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）小于 （2）化学
（3）解：反应生成的氢气的质量为100g+25g-124.8g=0.2g，设该“金粉”中锌的质量为x。

铜的质量分数为：。
答：“金粉”中铜的质量分数为74%。
【解析】
【小问1详解】
合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，青铜是铜锡合金，因此熔点小于纯铜。
【小问2详解】
熟石膏与水反应生成生石膏，是两种不同物质间的转化，有新物质生成，属于化学变化。
【小问3详解】
见答案。
19. 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图1所示仪器。请回答下列问题。
（1）写出装置A中仪器a的名称：_____________；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选择B或C装置为发生装置，此反应的化学方程式为______________。
（2）实验室选用BE装置制取二氧化碳，检验是否收集满的方法是___________。
（3）①从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是_________（填字母序号）。
A. B. C. D.
②化学兴趣小组利用某固体增氧剂、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示，图2中的甲装置与图1中的___________（填字母序号）装置作用类似。
（4）用图3装置探究氧气的性质，步骤如下：将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；再将氧气缓慢倒入倾倒室，提起中间隔板，观察并记录蜡烛的燃烧现象。
①结合图像分析，25s后蜡烛燃烧的变化情况是_______________。
②该实验能说明氧气具有的性质是_________、_________。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②.
（2）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明集满
（3） ①. AC ②. C
（4） ①. 蜡烛燃烧得更旺，发出白光，之后逐渐恢复正常燃烧状态 ②. 密度比空气大 ③. 支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
略；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则检验CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
【小问3详解】
①根据反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则反应物中也含有氧元素，KClO3、CaO2中含有氧元素，可用于制取氧气，CH4、NaCl不含有氧元素，不能用于制取氧气，故选AC；
②甲装置相当于固液常温型制气装置，注射器可以控制反应速率，作用相当于分液漏斗，因此图2中的甲装置与图1中的C装置作用类似；
【小问4详解】
①25s后提起隔板，倾倒室的氧气进入燃烧室，蜡烛接触的氧气浓度升高，则25s后蜡烛燃烧的变化情况是蜡烛燃烧得更旺，发出白光，之后逐渐恢复正常燃烧状态；
②氧气可以顺利从倾倒室流向燃烧室，说明氧气密度比空气大，蜡烛在氧气增多后燃烧更旺，说明氧气能支持燃烧。
20. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图），无法看清试剂名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为__________（填化学式）。
图1
【任务二】探究酸的共性——与碱反应
（2）小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到_____________（填现象）；实验③中无明显现象。写出实验①中发生反应的化学方程式：__________。
（3）实验③结束后，小明向试管中滴加酚酞溶液，溶液为无色，小明认为氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，小红认为小明的结论不正确，原因是______________。
【任务三】再探盐酸和硫酸的“个性”
（4）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图4）（已知：硫酸钡难溶于水；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图4中曲线1表示向溶液中滴加_____________。
②该实验说明，不同的酸中，由于_____________不同，酸的性质也表现出差异。
【答案】（1）HCl （2） ①. 固体逐渐溶解，溶液变成蓝色 ②.
（3）溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性，可能是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，也可能是硫酸过量（合理即可）
（4） ①. 稀盐酸 ②. 酸根阴离子##酸根离子
【解析】
【小问1详解】
根据残留的部分标签信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，可以判断出该酸为盐酸，化学式为HCl；
【小问2详解】
实验①是硫酸与氢氧化铜反应，实验②是盐酸与氢氧化铜反应，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与硫酸反应生成硫酸铜和水，实验①②中均观察到固体逐渐溶解，形成蓝色溶液；
实验①中硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
酚酞在酸性和中性溶液中均为无色， 实验③中向氢氧化钠和稀硫酸反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性。可能是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性；也可能是硫酸过量，溶液呈酸性，故小明的结论不正确；
【小问4详解】
①由化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图4可知，图4中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸（HCl）；
②由上述实验可得，不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。
21. 硫酸铜及硫酸铜晶体（）广泛应用于生产、生活及实验。
用废铜屑生产硫酸铜晶体（）
方案一：
方案二：
已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
（1）方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为_____________。
（2）系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥而获得。
（3）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是__________。
（4）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是_________（填“方案一”或“方案二”）。
【答案】（1）
（2）降温结晶 （3）使用酒精洗涤可减少晶体溶解损失；酒精易挥发，便于低温干燥，可防止晶体失去结晶水
（4）方案二
【解析】
【小问1详解】
由图可知，方案二“溶解”时发生的反应为铜、稀硫酸、过氧化氢反应生成了硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
硫酸铜晶体含结晶水，直接蒸干会破坏结晶水，蒸发浓缩后需降低温度使晶体析出。
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
方案一生成有毒的气体，散逸到空气中会污染空气；方案二无污染物排放，更符合绿色化学要求。选项
实践活动
化学知识
A
微型空气质量检测仪测CO2含量
CO2属于空气污染物
B
调查家用燃料的变迁与合理使用
未来燃料要清洁、易调控、热值高
C
用橡皮泥制作水分子的结构模型
水由氢原子和氧原子构成
D
用自制简易净水器净化雨水
净化后得到纯水
水样
泉水
当地自来水
某品牌纯净水
pH
5.76
6.92
6.81
矿化度
低
高
低
酸
2500mL
H
密度：1.18g/cm
性状：有刺激性气味的无色液体
分子量：36.5
CAS编号：/647-01-0
符合：GB/622-93