2026年山东聊城市中考考前自测化学试题（无答案）

这是一份2026年山东聊城市中考考前自测化学试题（无答案），共8页。试卷主要包含了单选题，未知等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中华传统文化博大精深，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是
A．“曾青得铁则化为铜”的反应为置换反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
C．“木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化
D．“人要实，火要虚”中“火要虚”指氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
2．下列图示中的“错误实验操作”与对应的“可能产生的后果”不一致的是
A．酸液沸腾飞溅B．液体喷出
C．腐蚀胶帽D．结果偏小
二、未知
3．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
A．AB．BC．CD．D
三、单选题
4．我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列。镍合金常被应用于钻探船的发动机上，如下图为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图，下列说法正确的是
A．镍的元素符号为NIB．图中m=28，n=8
C．镍原子的核电荷数为58.69D．镍原子在化学反应中易失去电子
四、未知
5．时至立夏节气初期，冬小麦正值抽穗扬花的生长关键期。为壮秆抗倒伏、促籽粒灌浆饱满、增强植株抗病能力，此时农田最适宜追施的化肥是
A．CO(NH2)2B．NH4H2PO4C．Ca(OH)2D．KCl
五、单选题
6．化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：① ② ③ ④ ⑤，下列相关说法正确的是
A．①中的“2”表示两个氧原子B．②中的两个“2”含义不相同
C．③中的“2”表示两个钠元素D．④和⑤中的“2”均表示离子数目
7．物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是
①生石灰用作干燥剂；②食醋洗去水壶内的水垢；③汽油清洗工具上的油污；④一氧化碳用于炼铁工业；⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多；⑥稀有气体制成电光源，如霓虹灯等；⑦氮气用作焊接金属时的保护气；
A．①②③④⑤⑦B．①②④⑤⑦
C．①②④⑤⑥⑦D．②④⑤⑦
8．某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法不正确的是
A．步骤①用砂纸打磨可除去表面氧化膜，使后续反应更充分
B．蚀刻痕迹的深浅与金属板浸入蚀刻液时间的长短有关系
C．步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替
D．蚀刻过程属于置换反应，反应后溶液的总质量会减小
9．水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质。对下列各实验中水的主要作用的解释不合理的是
A．集气瓶中水：吸收放出的热量
B．量筒中水：通过水体积变化得到氧气体积
C．集气瓶中水：防止集气瓶炸裂
D．烧杯中水：加热铜片；隔绝空气
六、未知
10．下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证铁生锈的条件
B．验证分子运动
C．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
D．验证质量守恒定律
11．无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如图，下列说法错误的是
A．甲的化学式为SiCl4
B．保持丙化学性质的最小微粒是硅原子
C．生成物丙和丁的质量比为56:73
D．该反应种硅元素的化合价降低
12．如图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．NH4HCO3和Na2CO3两物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．时，NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液的溶质质量分数均为21.5%
C．B点时，Na2CO3的饱和溶液温度升高，会转变为不饱和溶液
D．时，将等质量的NH4HCO3和Na2CO3的饱和溶液降温至，所得溶液的质量：Na2CO3>NH4HCO3
七、单选题
13．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法不正确的是
A．反应过程中N、O、Fe元素的化合价发生了变化
B．过程中需要不断添加含铁化合物
C．处理烟气中1.5t的NO理论上可能需要0.85t的NH3和0.4t的O2
D．上述技术的使用能避免硝酸型酸雨的形成
14．用如图装置进行实验，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。下列选项不正确的是
A．X是水，Y是浓硫酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，能证明浓硫酸遇水放热
B．X是可能少量变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，能证明NaOH已经变质
C．X是，Y是NaOH溶液，Z是溶液，观察到溶液倒流入锥形瓶中有白色沉淀生成，证明与NaOH溶液反应
D．X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X可能是碳酸钙
八、未知
15．宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年依旧色彩艳丽，其关键在于使用了石青、石绿等传统颜料。其中石青又称蓝铜矿，其主要成分可表示为，该物质受热时会分解生成氧化铜、水和二氧化碳，且分解前后各元素化合价均不变。兴趣小组利用如图所示装置探究石青的组成（已知浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，矿石中杂质受热不分解，装置乙、丙、丁中试剂均足量）。
兴趣小组取8.00g干燥样品进行实验，实验结束测得装置乙的质量增加0.36g，装置丙的质量增加1.76g。下列说法正确的是
A．石青的主要成分中
B．该样品中的质量分数为84.5%
C．加热前需要通入氮气，排出装置内的空气防止爆炸
D．若无装置丁，会使所测中的值偏小
16．中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。
Ⅰ.了解茶叶
(1)茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是_____________（填“元素”或“单质”）。
Ⅱ.种植茶树
(2)茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变_____________。
(3)茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加_____________（填化学式）改良酸性土壤。
Ⅲ.冲泡茶汤
(4)选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH值越低，茶汤的品质越高水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水样中最适合泡茶的是_____________。
(5)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其_____________性去除异味和色素。
Ⅳ.清洁茶具
(6)除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是___________________。茶垢清洁剂除茶垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。
自制除垢剂
(7)将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水_____________g。
17．我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。
(1)为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中________的含量，防止温室效应进一步增强。
Ⅰ.碳捕集
工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。
(2)反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为_____________。
(3)流程中可循环利用的物质有CaO、________。
II.碳利用
我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉，有关物质的转化过程示意如图：
(4)一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为____________。
Ⅲ.氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：
(5)已知变换塔中发生的反应是：，“转化炉”中有产生，参加反应的与的分子个数比是_________。
(6)“洗涤塔”中气体从塔底通入，溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是__________。
(7)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______（填字母序号）。
A．甲醇（）
B．甲酸（）
C．乙醇（）
D．乙酸（）
18．文物在中华文明的传承中起着重要作用。
(1)青铜是铜与锡的合金。青铜熔点_____________（填“大于”或“小于”）纯铜。
(2)熟石膏（）可用于文物修复，当其与适量水混合时会生成生石膏（），该过程发生_____________（填“物理”或“化学”）变化。
(3)“金粉”（主要成分为铜锌合金）是一种用于文物修复的金属颜料。为测定某“金粉”中铜的质量分数，取该“金粉”，加入稀硫酸恰好完全反应，测得溶液及残留物的质量为，求“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程）。
19．实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图1所示仪器。请回答下列问题。
(1)写出装置A中仪器a的名称：_____________；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选择B或C装置为发生装置，此反应的化学方程式为______________。
(2)实验室选用BE装置制取二氧化碳，检验是否收集满的方法是___________。
(3)①从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是_________（填字母序号）。
A． B． C． D．
②化学兴趣小组利用某固体增氧剂、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示，图2中的甲装置与图1中的___________（填字母序号）装置作用类似。
(4)用图3装置探究氧气的性质，步骤如下：将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；再将氧气缓慢倒入倾倒室，提起中间隔板，观察并记录蜡烛的燃烧现象。
①结合图像分析，25 s后蜡烛燃烧的变化情况是_______________。
②该实验能说明氧气具有的性质是_________、_________。
20．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】初识盐酸和硫酸
(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图），无法看清试剂名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为__________（填化学式）。
图1
【任务二】探究酸的共性——与碱反应
(2)小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到_____________（填现象）；实验③中无明显现象。写出实验①中发生反应的化学方程式：__________。
(3)实验③结束后，小明向试管中滴加酚酞溶液，溶液为无色，小明认为氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，小红认为小明的结论不正确，原因是______________。
【任务三】再探盐酸和硫酸的“个性”
(4)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图4）（已知：硫酸钡难溶于水；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图4中曲线1表示向溶液中滴加_____________。
②该实验说明，不同的酸中，由于_____________不同，酸的性质也表现出差异。
21．硫酸铜及硫酸铜晶体（）广泛应用于生产、生活及实验。
用废铜屑生产硫酸铜晶体（）
方案一：
方案二：
已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
(1)方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为_____________。
(2)系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥而获得。
(3)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是__________。
(4)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是_________（填“方案一”或“方案二”）。
选项
实践活动
化学知识
A
微型空气质量检测仪测CO2含量
CO2属于空气污染物
B
调查家用燃料的变迁与合理使用
未来燃料要清洁、易调控、热值高
C
用橡皮泥制作水分子的结构中模型
水由氢原子和氧原子构成
D
用自制简易净水器净化雨水
净化后得到纯水
水样
泉水
当地自来水
某品牌纯净水
pH
5.76
6.92
6.81
矿化度
低
高
低
酸
2500 Ml
H
密度：1.18 g/cm
性状：有刺激性气味的无色液体
分子量：36.5
CAS编号：/647-01-0
符合：GB/622-93