河南省实验中学2026届高三下学期高考模拟化学试题（含答案）

这是一份河南省实验中学2026届高三下学期高考模拟化学试题（含答案），共19页。试卷主要包含了4 kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共 14 小题，每题 3 分，每题只有一个选项正确
1．中原地区正积极布局新兴产业，发展新质生产力。新质生产力涉及新能源、新材料、
生物医药与海洋装备等领域。下列说法错误的是
A．太阳能、氢能、风能、海洋能都属于新能源
B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素
C．铀和重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水具有一定的战略意义
D．铜铟硫( )量子点是纳米级的半导体材料,属于胶体
2．工业制取 的主要反应：
下列说法正确的是
A． 为非极性分子
B． 的空间填充模型为
C． 的空间构型为正四面体
D． 的电子式为
3．关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是
A．浓缩海水 B．沉淀 C．获得 D．制取镁
4．如图所示的物质转化关系中，固体 X 与固体 Y 研细后混合，常温下搅拌产生气体 M
1
. .
和固体 W，温度迅速下降；M 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G 是一种强酸；H 是白色
固体，常用作钡餐。下列说法错误的是
A．固体 X 含有离子键和共价键 B．E 在标准状况下是红棕色气体
C．W 为可溶于水的有毒物质 D．常温下可用铝制容器来盛装 G 的浓溶液
5．下列反应方程式书写错误的是
A．向绿矾的溶液中滴加铁氰化钾溶液：
B．含氟牙膏预防龋齿：
C．硫酸铜溶液与过量的氨水反应：
D．药物碘化钾片和加碘食盐不可同时服用：
6．化合物 A 易溶于水，主要用于有机合成和食品添加剂，其结构如图所示。X、Y、Z、
Q、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 元素原子的价层电子排布式为 。
下列说法正确的是
A．氢化物沸点：Q>Y B．第一电离能：Q>Z
C．键角大小： D．所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构
7．研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质,茉莉酸的结构简式如图所示。
下列说法错误的是
A．茉莉酸存在顺、反异构体
B．茉莉酸存在芳香族化合物的同分异构体
C．茉莉酸分子中不含有手性碳原子
D． 茉莉酸最多能与 发生加成反应
8．我国科学家基于光敏轮烷分子构筑了一种可控离子跨膜转运系统，其结构示意图如图
所示。该轮烷分子以偶氮苯为光响应单元,通过 18-冠-6 与 24-冠-8 的协同作用，实现对
K+的可控跨膜运输。下列说法错误的是
2
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A．光照后的生成的顺式结构链发生了弯曲，不利于 K+跨膜运输
B．上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别”特性
C．24-冠-8 在分子轴上的迁移能力与其空腔尺寸相关
D．由转化的能量变化可知偶氮苯的顺式结构更稳定
9．在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO2 电还原制 、 等化学品的研究备受关
注。催化剂作用下 CO2 电还原可能的反应机理及相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。
已知：Bi、In、BiIn 合金的活性位点对 O 的连接能力较强，Au、Cu 的活性位点对 C 的
连接能力较强，Cu 对 CO 的吸附能力远强于 Au，且 Cu 吸附 CO 后不易脱离。下列说法
正确的是
A．大规模开采可燃冰作为新能源可减少 的排放
B．A 的结构为
C．若还原产物为 CO，则应选择 Cu 作催化剂
D．BiIn 合金对 CO2 电还原为 HCOOH 的催化活性最高
10．硫酸肼( )是化工生产中常用的还原剂。实验室以尿素、次氯酸钠、氢氧化
钠和稀硫酸为原料制备硫酸肼，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。已知肼( )
长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解；硫酸肼微溶于冷水,易溶于热水，
不溶于乙醇、二氯乙烷等有机溶剂。下列说法正确的是
3
. .
A．左侧三颈烧瓶中发生的反应为
B．装置 B 中过滤得到的产物硫酸肼可用热水洗涤
C．装置 B 中二氯乙烷的作用仅为降低产物的溶解度，促进其析出
D．加快分液漏斗中混合溶液的滴速，可提高硫酸肼的产率
11．我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料 P，其合成路线如下。下列说法错误的是( )
A．25 ℃时 Y 缩聚为 P，150 ℃时 P 水解为 Y
B．X 中的官能团提高了α⁃H 的活泼性
C．X→Y 的反应属于取代反应
D．调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能
12．我国科研团队研发了一种基于微生物燃料电池的肿瘤治疗系统,其简化电化学原理
如图所示，电极 N 为经表面修饰后的厌氧微生物脱硫弧菌(Dsv)，消耗肿瘤微环境中抑制
免疫的乳酸作为“燃料”，并产生电子。同时，Mn2+能够激活免疫信号通路，加快抗肿瘤
细胞成熟。已知肿瘤细胞糖蛋白中含有大量-OH、-NH2。下列说法错误的是
A．Dsv 的细胞膜经过表面修饰后可与肿瘤细胞糖蛋白形成分子间氢键，可识别肿瘤部
位
B．电极电势：电极 M＞电极 N
C．电池工作时，正极区溶液的 pH 增大
D．常温下,电极 M 每减少 ，理论上电极 产生的 CO2 体积小于 3.36 L
4
. .
13．晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为 a pm。下列说法错误的是
A．Mg 位于 Si 形成的四面体空隙中
B． 晶胞沿 x 轴方向的投影图为
C．晶胞中 Mg 之间最近的距离为
D．N 点 Mg 原子的分数坐标为
14．常温下，取 20.00 mL 浓度均为 的甲胺和吡啶( )混合溶液，用
标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4 种含氮微粒的分布分数 与 pH 关
系如图乙[如： ]。下列说法正确的是
A．吡啶的碱性强于甲胺
B．a 点时，存在
C．b 点时，
D．甲胺电离平衡常数 的数量级为
二、非选择题（共 58 分）
15．（14 分）炼锡废渣（含 、 、 、 、 等）的综合利用可节
约资源，降低环境污染。
已知：i.在强酸性溶液中，硅元素以活性二氧化硅 的形式溶于水。剧烈搅拌、浓缩或酸性减弱时，均会
沉淀出 。
5
. .
ii. 。
iii.25℃.相关数据： ， ； ， ，
。
Ⅰ. 的提炼
（1）“酸浸Ⅰ”步骤中 溶于稀盐酸的离子方程式为________，含锡残渣内的主要成分为___________。
（2）“酸浸Ⅰ”中部分元素的溶解率随搅拌转速和温度的变化如下图所示。
①由图 1 可知 Si 的溶解率在 250 r/min 时最大，原因是________。
②由图 2 可知“酸浸Ⅰ”温度不应高于 45℃，原因是________。
（3）“酸浸Ⅱ”中选用浓盐酸，结合沉淀溶解平衡解释其作用：________。
Ⅱ.酸浸液的综合利用
（4）酸浸液中， ， 。溶液 B 中 应小于________ ，以防止
析出。
（5）“减压蒸发”步骤所得 X 可循环利用，其化学式为________。
16．（14 分）三氟甲基亚磺酸锂 是我国科学家通过人工智能设计开发
的一种锂离子电池补锂剂，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。其合
成原理如下：
实验步骤如下：
6
. .
Ⅰ．向三颈烧瓶中加入 、 和 20.0 mL 蒸馏水，搅拌下逐滴加
入 2.2 mL(3.37 g)三氟甲磺酰氯( ，沸点为 29~32℃)，有气泡产生(装置如图 1，
夹持及加热装置省略)。80℃下反应 3 h 后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
Ⅱ．向上述所得固体中加入 10.0 mL 四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水 ，振
荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除 THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和 3.0 mL THF 加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量
浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入 2.0 mL 蒸馏水和过量 LiOH。室温搅拌反应 1 h 后，减
压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品 1.40 g。
已知：THF 是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ滴加三氟甲磺酰氯的仪器名称为_______，球形冷凝管的作用是_______。
（2）步骤Ⅱ中抽滤装置如图 2 所示，抽滤结束时的操作顺序为_______(填序号)，抽滤的优点是_______。
①关闭真空泵 ②打开安全瓶中玻璃管上的旋塞
③取下布氏漏斗和吸滤瓶
（3）关于步骤Ⅱ、Ⅲ，下列说法错误的是_______(填字母)。
a.步骤Ⅱ中抽滤后洗涤的目的是将吸附在滤渣上的三氟甲基亚磺酸钠尽可能全部转
入滤液中，提高产率
b.步骤Ⅲ中加盐酸的目的是先生成三氟甲基亚磺酸，再与 LiOH 反应，提高产品的
纯度
c.取步骤Ⅲ中滤液少量于小试管中，滴加浓盐酸，若有白色沉淀生成，表明浓盐酸
已加足量
（4）将 注入电池后充电补锂，该过程中(SO2CF3)‐在阳极失去电子转化为两种气体离去，其中一种气体为
，写出阳极电极反应式：_______。
（5）三氟甲基亚磺酸锂的产率为_______。
17．（14 分）科研人员开发了三种新型氨合成方法。
方法一：N2(g)+3H2O(g)+3CO(g)=2NH3(g)+3CO2(g) ΔH3
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. .
已知： ①2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g) ΔH1 = +1266.4 kJ/ml
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 = -566.0 kJ/ml
（1）ΔH3 =___________kJ/ml。
（2）反应①、②的吉布斯自由能变化(ΔG)随温度变化情况如图 1 所示，结合图像分析反应 N2
(g)+3H2O(g)+3CO(g)=2NH3(g)+3CO2(g)中 CO 的作用是___________。
方法二：200℃，常压下，利用工业废气 NO 与 H2 在催化剂表面反应直接合成 NH3。主要反应如下：主反应：2NO
(g)+5H2(g)⇌2NH3(g)+2H2O(g)
副反应：2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)
（3）分析该合成方法较传统合成氨的优势：___________。(写出两点即可)
（4）200℃，恒压 p 条件下，向一密闭容器中按 n(NO):n(H2)=1:3 投料发生以上反应。一段时间后体系达到平衡状态，
NO 的转化率为 80%，NH3 选择性为 90%(NH3 的选择性= ×100%)。则主反应的压强
平衡常数 Kp=___________(写出计算式即可，平衡分压=气体的物质的量分数×总压)。
（5）研究表明，固溶体型催化剂 OsxPt1-x/γ-Al2O3 在合成反应中表现出优异的性能。根据图 2 分析：当 OsxPt1-x 中 Os
的含量为___________时为最佳催化效果。
方法三：400℃，常压下，首先利用催化剂 Ni/BaC2 晶体表面存在“ 阴离子空位”诱导 N2 活化，再进行氢化，协同
作用来生产 NH3。
（6）催化剂吸附能的负值表示微粒从气相吸附到催化剂表面形成化学键时所释放的能量。
图 3 是催化剂 Ni/BaC2 晶体表面 N2 活化的过程，N 原子与钡离子结合，请从物质结构的
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. .
视角解释 Ni/BaC2 催化剂表面 N2“水平吸附”比“末端吸附”的吸附能(Eads)低的原因_______。
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（7）若将 N2 和 H2 同时通入反应体系，NH3 的产生速率大幅下降，请解释原因___________。
18．（16 分）有机物 Z 是合成一种重要的脱敏药物的中间体。Z 的合成路线如下：
已知：Ⅰ．R-Br+CH2(COOCH3)2 R-CH(COOCH3)2 + HBr
Ⅱ． 。
（1） 的名称是___________，A 中所含的官能团名称是___________。
（2）B→C 的反应类型是___________，该反应中加入三乙胺的作用是___________。
C 的结构简式为___________
（3）D→E 中，反应 i 的化学方程式为___________。
（4）A 有多种同分异构体，其中符合下列条件的结构简式为___________(写出一种)。
①与 FeCl3 溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有 3 组峰。
（5）G 与 NH2OH 反应得到 X 经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物 1 含有 1 个含氮六元环，中间产物 2、3
中均含 N-O 键，则中间产物 3 的结构简式是___________。
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