2026年辽宁省沈阳市中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年辽宁省沈阳市中考化学二模试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，流程题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气( )
A. 无色无味B. 密度比空气大C. 能支持燃烧D. 能供给呼吸
2.胃舒平的主要成分是氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多。氢氧化铝中的阴离子是( )
A. Al3+B. OH−C. H+D. Cl−
3.科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是( )
A. 组装仪器B. 取用药品
C. 加热固体D. 检验气体
4.下列物质的用途描述不正确的是( )
A. 不锈钢可用于制造医疗器械B. 二氧化碳可用于灭火
C. 氢氧化钠常用作调味品D. 硝酸钾可用作化肥
5.沈阳故宫的古青砖易吸水受潮，从微观角度看，湿润的青砖坯体在通风条件下干燥更快的主要原因是( )
A. 水分子体积减小
B. 水分子从表面逸出的速率加快
C. 水分子分解成其他小分子
D. 水分子间的空隙消失
6.近日，中国科学家发现月球新矿物“铈嫦娥石”。如图是铈元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是( )
A. 铈的元素符号是CeB. 铈原子核内有58个质子
C. 铈的原子质量是140.1gD. 铈原子的核外电子数为58
7.东北首个绿氢掺混天然气项目于今年4月落地沈阳。H2作为能源的突出优点是( )
A. 燃烧产物无污染B. 易储存运输C. 爆炸极限范围大D. 燃烧产生黄色火焰
8.将厨房里的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( )
A. 蔗糖B. 花生油C. 面粉D. 芝麻酱
9.沈阳特产寒富苹果中含有苹果酸(C4H6O5)，下列有关苹果酸的说法正确的是( )
A. 相对分子质量是134g
B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
D. 氢元素的质量分数最大
10.下表为氯化钠在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是( )
A. 氯化钠的溶解度为36.0g
B. 搅拌能增大氯化钠的溶解度
C. 从氯化钠溶液中获得氯化钠固体可采用蒸发结晶的方法
D. 氯化钠的溶解度不受温度变化影响
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
11.化学在弘扬中华优秀传统文化和促进科技进步等领域具有重要价值。
Ⅰ.热能驱动——传统走马灯
(1)传统走马灯常用纸张、竹子、蜡烛制作。
①纸张、竹子中纤维素[(C6H10O5)n]的碳、氢元素质量比是 ______ 。
②蜡烛燃烧将 ______ 能转化成热能，热空气上升推动叶轮旋转。
③走马灯的竹子框架要远离火源，从燃烧条件分析，目的是防止 ______ 。
(2)不同热源测试效果如下表：
①理论上，燃料热值越高，走马灯旋转越 ______ (填“快”或“慢”)。
②结合表中信息，选择蜡烛作热源的理由是 ______ (写一条)。
Ⅱ.智能驱动——现代跑马灯
(3)户外智能跑马灯的接缝处涂抹密封胶，以免内部金属持续接触 ______ 而锈蚀。
(4)用于制作智能跑马灯芯片的高纯硅属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素。
(5)智能跑马灯相比传统走马灯，减少了 ______ 排放，缓解温室效应。
(6)石墨烯能有效解决LED灯的热量积压问题。某石墨烯薄膜的制造流程如下：
【原理】在1000℃高温下，充入氩气作保护气，甲烷(CH4)作碳源，在铜箔表面催化裂解生成单层石墨烯和氢气。
①下列说法不合理的是 ______ (填标号)。
A.用水清洗铜箔以除去表面的氧化膜
B.用甲烷制石墨烯需要在高温下进行，说明甲烷裂解需要吸收热量
C.甲烷制石墨烯的反应属于置换反应
②该技术能实现石墨烯的“单层生长”，据此推测铜对碳原子的进一步吸附具有 ______ (填“限制”或“促进”)作用
三、科普短文题：本大题共1小题，共9分。
12.阅读下面材料。
铝基复合材料以铝或铝合金为基体，添加低膨胀特性的增强体，既保留铝密度小和热导率高的优势，又具有热膨胀系数低且可调控的特性，广泛应用于航空航天、军事设备等领域。
常见的低膨胀铝基复合材料有Si/Al、SiC(碳化硅)/Al、Dia(金刚石)/Al等，其部分性能见下表。采用粉末冶金法制备Si/Al复合材料时，Al粉易氧化形成氧化膜，阻碍Al与Si的接触。当体系温度高于750℃，氧化膜会发生破裂，从而提升该材料性能。如下图所示，Si含量也是影响Si/Al复合材料性能的重要因素。
低膨胀铝基复合材料能满足现代工程“减重增效”的需求，但目前存在Si、SiC、Dia等材料脆性大、加工成本高等不足。未来有望开发出低成本、高性能的低膨胀铝基复合材料。
表：常见低膨胀铝基复合材料的部分性能
依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。
(1)铝基复合材料属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)，该材料具有的优良性能有 ______ (写一点)。
(2)制备SiC/Al复合材料时，界面结合处易发生反应：4Al+3SiC=一定条件4Al4C3+xSi，则x是 ______ ；已知SiC中Si的化合价是+4，则C的化合价是 ______ 。
(3)粉末冶金法制备Si/Al复合材料时，Al粉受热后易被氧化为Al2O3，该反应的化学方程式是 ______ 。
(4)结合表中数据分析：SiC/Al复合材料的 ______ (填“密度”“热导率”或“热膨胀系数”)数据存疑。若数据无误，可能的原因是 ______ 。
(5)结合图中数据分析：Si/Al复合材料中Si含量并非越高越好，理由是 ______ 。
(6)结合生活经验分析，Dia/Al复合材料加工成本高的原因是 ______ (写一点)。
四、实验题：本大题共1小题，共11分。
13.水是生命之源，化学兴趣小组开展了与水有关的科学探究与实践活动。
Ⅰ.水的组成
(1)反应原理：实验A中反应的化学方程式是______ 。
(2)实验现象：实验A两端电极上均有气泡产生，且 ______ (填“正极”或“负极”)产生气泡的速率更快；实验B中观察到烧杯内壁有 ______ 。
(3)实验结论：水是由 ______ 元素组成。
(4)注意事项：实验B中点燃H2前，一定要 ______ 。
Ⅱ.水的净化
(5)装置C和装置D都起到 ______ (填操作名称)的净水作用。
(6)古代用木炭净水，现今普遍用活性炭替代，是因为活性炭比木炭的吸附性更______ (填“强”或“弱”)。
Ⅲ.水的应用
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
14.在测定溶液酸碱性的实验中，小组同学发现市售3%(指溶质质量分数，下同)H2O2消毒液的pH约为4。为分析其原因及酸性环境对H2O2分解的影响，小组同学开展了如下探究活动。
活动一：酸性环境对常温下H2O2自身分解的影响
【查阅资料】
Ⅰ.生产H2O2消毒液时会混入微量Cu2+、Fe3+等杂质，它们会加速H2O2分解；
Ⅱ.H2O2在弱酸性环境中较稳定，故H ​2O2消毒液生产时添加柠檬酸等稳定剂。
(1)H2O2常温下缓慢分解的化学方程式是 ______ 。
(2)由图可知，相同条件下 ______ 更能显著加速H2O2分解。
(3)所加稳定剂可能具有的化学性质是 ______ (填标号)。
A.酸性
B.无色
C.常温下不与H2O2反应
活动二：酸性环境对H2O2和MnO2制氧反应的影响
【实验准备】
(4)在老师安全指导下，用实验室中的30%H2O2溶液配制240mL5%H2O2溶液(密度均近似为1.0g/mL)，需量取30%H2O2溶液 ______ mL。
【进行实验】
取5支试管，分别加入等体积5%的H2O2溶液，向①～④号试管中滴加硫酸，调节至不同pH(如下表)，再向5支试管中各加入0.15gMnO2，观察现象。
【实验分析】
(5)查阅资料得知酸性环境下发生反应：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑，结合资料和现象分析，③中H2O2最终 ______ (填“已耗尽”或“未耗尽”)。
(6)③中仅少量MnO2被消耗，剩余MnO2的作用与其在④⑤中相同，均作 ______ 。
(7)理论计算：若向试管A和B中分别加入含1.70gH2O2的溶液和0.87gMnO2，A中加入过量稀硫酸至pH为1，B中溶液pH为7.均充分反应(不考虑H2O2自身缓慢分解)，则B中产生的O2质量比A中多 ______ g。
【评价反思】
(8)综上分析，实验室常用接近中性的H2O2溶液制O2，其理由是 ______ (写两条)。
(9)②结束后溶液接近中性，从溶质成分的角度分析，还需确认，才能考虑将废液无害排放。
通过继续补充几组实验后，同学们撰写了《酸对H2O2分解影响和应用的探究报告》。
参考答案
1.D
2.B
3.D
4.C
5.B
6.C
7.A
8.A
9.B
10.C
11.36：5;化学;竹子框架的温度达到着火点而燃烧 快;安全性高(答案不唯一) 氧气和水 非金属 二氧化碳 AC;限制
12.混合物;热膨胀系数低且可调控(答案案不唯一) 3;−4 热导率;测试环境温度过高(答案不唯一) Si含量越高，材料的热导率越低(答案不唯一) 金刚石硬度大，加工难度大(答案不唯一)
13.；
负极；水雾(或无色小液滴)；
氢、氧(或H、O)；
检验氢气的纯度(或验纯)；
过滤；
强；
酸；
紫；①②；
左
14.2H2O2=2H2O+O2↑ AC 40 已耗尽 催化剂 0.48 接近中性时，MnO2不被消耗，能持续催化分解，且H2O2反应速率适中，便于收集气体 Mn2+是否达标 温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
热源
测试内容
蜡烛
木炭
酒精
安全性
高(无明火飞溅)
中(需通风防CO)
低(易燃易倾倒)
稳定性
高(火焰稳定)
中(需持续供氧)
低(易受风影响)
燃烧供热时长
2～2.5ℎ
10min
6min
复合材料种类
密度(g⋅cm−3)
热导率(W⋅m−1⋅K−1)
热膨胀系数(10−6K−1)
Si/Al复合材料
2.3～2.7
100～170
4.1～23.6
SiC/AI复合材料
3.1
170～240
6.5～9.5
Dia/Al复合材料
2.7～3.5
200～700
1.2～4.5
实验装置示意图
操作与现象
解释与结论
(7)
向水中通入CO2，再滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红
CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3溶液显 ______ (填“酸”或“碱”)性
(8)
将适量的水倒入烧杯中，烧杯外壁发热；试管内溶液由红色变为 ______ 色
该实验中产生的现象涉及到的反应原理有 ______ (填标号)。
①生石灰与水反应放热
②H2CO3受热分解
③石蕊受热分解
(9)
______ (填“左”或“右”)瓶变瘪的程度更大
通过对比说明CO2能与NaOH反应
序号
溶液起始pH
加入0.15gMnO2后的现象
①
1
迅速产生大量气泡，MnO2快速消失，气泡很快停止，溶液澄清
②
2
迅速产生较多气泡，MnO2逐渐减少，气泡逐渐停止，溶液澄清
③
3
迅速产生较多气泡，MnO2略有减少，气泡逐渐停止，溶液浑浊
④
4
持续产生较多气泡，MnO2几乎不减少，溶液浑浊
⑤
接近中性
持续产生较多气泡，MnO2不减少，溶液浑浊