2026年江苏省无锡市宜兴市中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省无锡市宜兴市中考化学二模试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.6月5日为环境保护日。下列做法不利于环境保护的是( )
A. 使用无磷洗涤剂B. 露天焚烧秸秆C. 研究可降解塑料D. 开发光伏发电
2.食品包装袋中常充入空气中含量最多的气体用于防腐，该气体是( )
A. 二氧化碳B. 氮气C. 氧气D. 稀有气体
3.下列不属于自来水厂净水方法的是( )
A. 混凝剂沉降B. 活性炭吸附C. 煮沸蒸馏D. ClO2杀菌消毒
4.下列物质分别与水混合能形成溶液的是( )
A. 面粉B. 沙子C. 菜籽油D. 蔗糖
5.下列图标，属于“国家节水标志”的是( )
A. B. C. D.
6.下列化学用语表达的意义正确的是( )
A. K+——碳钾元素的化合价为+1价B. CO2——碳原子和氧分子
C. 2Cl−——2个氯离子D. H2——2个氢原子
7.下列化肥中，属于复合肥料的是( )
A. NH4H2PO4B. CO(NH2)2C. NH4NO3D. K2SO4
8.粗盐中难溶性杂质去除实验不需要的仪器是( )
A. 量筒B. 玻璃棒C. 漏斗D. 蒸发皿
西汉龙首铜灶(如图1)铸造精良，反映西汉青铜冶炼与铸造技术的高超水准。完成各小题。
9.西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，下列说法错误的是( )
A. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气
B. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量
C. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物
D. 及时清理灶内积灰利于空气流通
10.灶体采用青铜材质，图2是铜在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是( )
A. 铜是非金属元素B. 1个铜原子的质量为63.55g
C. 青铜的熔点比纯铜高D. 铜原子核外电子数为29
11.下列物质性质与用途对应关系正确的是( )
A. 氧气有助燃性，可用作燃料B. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
C. 石墨很软，可用作电极D. 一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁
12.茶黄素(C29H24O12)是茶汤里的一种物质。下列叙述正确的是( )
A. 茶黄素由三种元素组成B. 该物质中C、H元素质量比为29：24
C. 茶黄素由65个原子构成D. 茶黄素中氧元素的质量分数最小
13.下列概念之间存在如图3所示关系的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是( )
A. H2O2→MnO2H2B. Fe→点燃O2Fe2O3
C. KMnO4→△O2D. CuO→NaOH溶液Cu(OH)2
15.如图为KNO3和KCl两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. KCl的溶解度受温度影响更大
B. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
C. t2℃时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中的溶质质量分数相等
D. 将t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至t1℃，KCl溶液的质量分数更大
16.如图是“人工树叶模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是( )
A. 反应中共有三种氧化物
B. 反应前后氢原子的个数变多
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比1：2
D. 该反应说明反应条件不同，反应产物可能不同
17.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
18.甲、乙两组同学按图1所示的装置进行实验，探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，测出溶液pH变化如图2所示。下列有关说法正确的是( )
A. 甲组实验pH变化对应图Ⅰ中的曲线
B. a点和c点对应溶液中溶质的成分不同
C. b点溶液能与碳酸钠发生反应
D. a→b过程中生成的硫酸钠的质量不断增加
19.一种新型合成氨的方法如图所示(Li是一种金属)。下列叙述正确的是( )
A. Li、Li3N、LiOH三种物质可以循环利用
B. 理论上，整个转化过程无需补充H2O
C. 理论上，每合成17gNH3，同时得到32gO2
D. 该方法可以实现低能耗将空气中的N2转化为NH3
20.纯净的可燃物R与足量的氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如下表所示：
下列叙述正确的是( )
A. m1+m2=8
B. R可能是C2H5OH
C. 所取m1的最小值为1.6g
D. m2−m3=6.4时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
二、非选择题
21.中国最美马拉松赛在无锡举行，无锡魅力融于美食、工艺、出行中。完成下列问题。
(1)品味传统美食
①绿豆糕细腻绵密、入口即化。原料中的绿豆富含钙、铁、钾等，这里的“钙、铁、钾”指的是 ______ (填序号)。
a.分子
b.原子
c.元素
②小笼包、青团、绿豆糕的主要成分都含淀粉，淀粉属于 ______ (填序号)。
a.糖类
b.油脂
c.蛋白质
③小笼包的肉馅和酱排骨富含蛋白质。蛋白质进入人体后，与水反应生成 ______ 。
(2)探究工艺制品
①奖牌材质以锌合金为主体金属，锌合金属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
②奖牌发光用LED灯，采用的是锂锰纽扣电池，锂、锰属于不同种元素是因为它们具有不同的 ______ 。
③绥带内置NFC芯片，三氟化氮(NF3)用于蚀刻硅芯片。已知NF3中氟为−1价，则氮元素的化合价为 ______ 。
(3)低碳绿色出行
①共享单车方便快捷。防止共享单车链条生锈可采取的措施是 ______ 。
②公交车绿色环保。下列部件中，属于有机合成材料的是 ______ (填序号)。
a.钢板车身
b.铝合金轮毂
c.橡胶轮胎
③地铁节能高效。地铁中的某些部件是金属钛(Ti)制成的，利用TiO2和金属铝在高温条件下发生置换反应制得Ti，此反应的化学方程式为：______ 。
22.阅读下列短文，回答相关问题。
“醇”启未来，绿色动能
乙醇(C2H5OH)俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。用淀粉等原料进行发酵制酒，具有悠久的历史。
随着近代有机工业的发展，利用煤焦油、石油裂解所得的乙烯(C2H4)来合成乙醇能大量节约粮食。乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可缓解非再生化石能源的使用。
把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度可达99.5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气的污染。
利用Fe/C催化剂裂解无水乙醇可制备清洁能源氢气。加入适量的金属M有利于提高Fe/C催化剂的高温稳定性，防止催化剂产生团聚和烧结。
600℃时，不同M、Fe质量比对Fe−M/C催化裂解乙醇产氢率的影响如图1。
反应温度对于M−Fe(5%,M：Fe=1：9)/C催化剂裂解乙醇产氢率的影响如图2。
(1)乙醇属于 ______ 能源(填“可再生”或“不可再生”)。
(2)写出C2H5OH在O2中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式：______ 。
(3)工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的作用是 ______ 。
(4)合成乙醇有如下两种途径：
途径Ⅰ：C6H12O6=催化剂2C2H5OH+2CO2↑
途径Ⅱ：C2H4+H2O=一定条件C2H5OH
已知：原子经济性=目标产物中所有原子的总质量反应物中所有原子的总质量×100%，它是绿色化学的重要指标。
上述两种途径中，原子经济性更好的是途径 ______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(5)根据图1和图2，下列说法正确的是 ______ (填序号)。
a.Fe/C催化剂中加入M不一定能提高裂解乙醇产氢率
b.反应温度在600℃且M：Fe=1：9时，氢气产率最佳
c.反应温度越高，M−Fe/C催化裂解乙醇的效果越好
23.以预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)的一种流程如下：
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性；FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
(1)“酸浸”时，需将烧渣粉碎的目的是 ______ (仕写一条)。
(2)“还原”时，加入铁粉Fe2(SO4)3转化为FeSO4，写出反应的化学方程式：______ ，该反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
(3)“操作X′′是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 ______ (填操作名称)。
(4)“沉铁”时，需将Na2CO3溶液缓慢滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，原因是 ______ 。
(5)实验室用如图所示装置模拟制备FeC6H6O7。
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80℃
搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到FeC6H6O7晶体。
①制备原理为：FeCO3+C6H8O7=△FeC6H6O7+X+H2O，物质X是 ______ (填化学式)。
②实验所得FeC6H6O7的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 ______ 。
24.某兴趣小组利用如图装置探究“铜树”的最佳生长条件。
【查阅资料】在滤纸上进行金属与盐溶液的反应，生成的金属沿滤纸像树枝一样生长，可获得多姿多彩的“金属树”。
Ⅰ.金属的选择
(1)实验①中，经测定气体为氢气，推测硫酸铜溶液呈 ______ (填“酸生”、“中性”或“碱性”)。
(2)实验②前需用砂纸打磨铝片，目的是 ______ 。
(3)实验③中，能长出“铜树”的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
Ⅱ.溶液种类和浓度的选择
选择上述实验中最合适的金属进行如下实验。
(4)设计实验①和④的目的是 ______ 。
(5)不能得出“其他条件相同时，溶液浓度越大，铜树长度越长”的结论，依据是 ______ 。
25.氢氧化镁[Mg(OH)2]被广泛用于消防和污水处理等领域。
Ⅰ阻燃剂
【资料卡片】①Mg(OH)2在340℃以上能分解为耐高温的氧化镁固体和水蒸气。
②常温下硬脂酸为固体，熔点是71℃，微溶于水，其在水和乙醇中均显酸性。
某种改性Mg(OH)2粉末制备的相关流程如图所示。
(1)“反应池”中，MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)“混合池”中加入硬脂酸的乙醇溶液而不是其水溶液，推测硬脂酸在乙醇中的溶解性比在水中的 ______ (填“强”或“弱”)。
(3)Mg(OH)2能够阻燃的原因有 ______ (写出一条即可)。
(4)将2.03gMgCl2⋅6H2O晶体(相对分子质量为203)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为 ______ (写出计算过程)。
Ⅱ净水剂
【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。
②当废水pH>5.5时，开始转变成Cu(OH)2沉淀。
(5)结合图1分析，离子X的符号是 ______ 。
(6)废水的pH对Mg(OH)2除铜效果的影响如图2所示，pH为6时Cu2+去除率比pH为4时大，原因是 ______ 。
26.低“碳”生活，“氢”装上阵。
Ⅰ.低“碳”生活。CaO捕集CO2及其再生的过程如图1所示。
(1)“再生”时，发生反应的化学方程式为：CaCO3+H2=600℃CaO+CO+H2O，其中化合价发生改变的元素是 ______ (填元素符号)。
(2)“吸收”过程如图2所示，吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是 ______ 。
Ⅱ.“氢”装上阵。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(3)氢能被称为最理想的能源，优点是 ______ (任写一点)。
(4)图3是绿氢的“制氢、储氢、释氢”示意图。
①“制氢”：电极b与电源 ______ 极(填“正”或“负”)相连，电解器中反应的化学方程式为 ______ 。
②“储氢”：合成器中参与反应的CO2与H2的质量比为 ______ 。
③“释氢”：理论上该过程释放氢气的质量 ______ (填“>”、“