2026年江苏省无锡市锡山区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省无锡市锡山区中考化学二模试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是( )
A. 露天焚烧垃圾B. 开发清洁能源C. 积极植树造林D. 倡导低碳出行
2.我国研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是( )
A. HB. CC. ND. Fe
3.磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是( )
A. CO(NH2)2B. Ca(H2PO4)2C. K2CO3D. KNO3
4.下列物质由分子构成的是( )
A. 干冰B. 金刚石C. 金属铜D. 氯化钠
5.《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米SiO2。SiO2属于( )
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 碱
6.下列化学用语表示正确的是( )
A. 2个氮原子：N2B. NH3中氮元素的化合价：N0H3
C. HNO3在水中解离出的阳离子：H+D. 氯化铵的化学式：ClNH3
7.青蒿素(C15H22O5)是抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是( )
A. H元素的质量分数最大B. C、O元素的质量比为3：1
C. 由三种元素组成D. 1个C15H22O5分子中含有11个H2分子
8.锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 锂的原子序数为3
B. 锂的相对原子质量为6.941g
C. 锂原子的核外电子数为1
D. 锂原子在化学反应中容易得到电子
9.将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是( )
A. 袋内气体分子数目增多B. 袋内单个气体分子质量变大
C. 袋内气体分子间的间隔变大D. 袋内气体分子的种类变多
10.铝碳酸镁片的主要成分是【Al2Mgx(OH)16CO3⋅4H2O】，则x数值为( )
A. 5B. 6C. 7D. 8
11.海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是( )
A. 可燃冰属于纯净物B. 可燃冰的组成与水相同
C. 甲烷易溶于水D. 甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳
12.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是( )
A. KMnO4→O2B. CO→O2CO2
C. NaOH→稀硫酸Na2SO4D. Fe→稀盐酸FeCl3
13.下列实验方案设计不合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.《墨经》中记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，瓮中收集的黑烟(主要为炭黑)可用于制墨，下列说法错误的是( )
A. “立窑烧烟法”利用了木柴的可燃性
B. 炭黑的主要成分是碳的化合物
C. 黑烟是由木柴不充分燃烧产生的
D. 炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响炭黑产量15.乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是( )
A. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：1B. 乙在空气中体积分数最大
C. 反应过程中生成的丙属于有机化合物D. 生成物丁的化学式为H2O
16.NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. Na2SO4的溶解度比NaCl大
B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2SO4
C. 32.4℃时，将49.7gNa2SO4放入50g水中，可得99.7g溶液
D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4
17.CO2加氢制甲醇(CH3OH)的转化流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D. 理论上，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与完全燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
18.设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线a、b、c分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是( )
表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量
A. 曲线a说明H2O2在常温下分解缓慢
B. 对比实验①和②，说明FeCl3能加速H2O2分解，是H2O2分解的催化剂
C. MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好
D. 实验②和③中，等质量H2O2完全分解产生氧气质量相等
19.将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确的是( )
A. 表中a的值为2.8
B. 生成的水和二氧化碳的分子个数比为2：1
C. X可能含有氢元素
D. 若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
20.取33.3gAl2(SO4)3⋅18H2O(相对分子质量为666)于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是( )
A. 图中a=6.1
B. M点的化学式为：Al2(SO4)3⋅3H2O
C. Al2(SO4)3⋅18H2O加热至M点时固体质量减少19.8g
D. 825℃时发生的反应为：Al2(SO4)3=825℃Al2O3+3SO2↑
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
21.浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多可以广泛应用在生活、生产、科技等方面的物质和原料。
(1)海水晒盐
晒盐的盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中不正确的是 ______ (填字母)。
a.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
b.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
c.当氯化钠晶体析出时，结晶池的溶液为氯化钠的饱和溶液
(2)海水制镁
①为了富集海水中含量较低的镁元素，工业生产中在第I步反应中应加入适量的 ______ (填试剂名称或化学式)，该反应属于 ______ (填基本反应类型)反应。
②写出步骤Ⅲ中电解熔融状态的MgCl2制取Mg的化学方程式：______ 。
③从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是 ______ 。
(3)海水“制碱”
①侯氏制碱法以食盐为主要原料制纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 ______ 。
②在流程Ⅱ中，说明该温度下的碳酸氢钠溶解度 ______ (填“”或“=”)氯化钠溶解度。
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
22.《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。完成下列问题。
(1)中国居民平衡膳食餐盘(如图1)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。
①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是 ______ (填字母)。
②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的 ______ (双选，填字母)。
③青少年缺钙，容易患有 ______ 。(填字母)
a.贫血症
b.甲状腺疾病
c.佝偻病和发育不良
(2)某市售家用净水器(如图2所示)可将自来水净化为直饮水。
①不锈钢滤网属于 ______ 材料(“金属”或“合成”)。
②自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 ______ 操作(填操作名称)。
③图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 ______ 。
(3)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=X+H2↑。
①X的化学式为 ______ ；上述反应的基本反应类型为 ______ 。
②富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中H2浓度下降的原因是 ______ (从微观角度解释)。
③氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，可将氢棒浸泡在 ______ 中恢复其在水中产生H2的能力。(填字母)
a.水
b.石灰水
c.白醋
四、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
23.阅读下列材料，回答相关问题。
生物乙醇(C2H6O)是一种常见燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：400−600℃，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成CO2和H2经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量CO和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。
近年来，生物乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属−碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃反应生成氢气和乙酸(C2H4O2，沸点118℃)。一种乙醇−水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图−1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度的关系如图−2所示。
(1)生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于 ______ (填“可再生”或“非可再生”)能源。
(2)乙醇和水反应生成CO2和H2的化学方程式为 ______ ，该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是 ______ 。
(3)与传统制法相比，“双金属−碳化钼”催化剂的优点有 ______ (填字母)。
A.乙醇和水反应所需温度更低
B.反应物中的氢元素完全转化为氢气
C.更容易从生成物中分离出氢气
(4)套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于 ______ 。
(5)图−2中，透氧膜的长度大于5cm时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能是 ______ 。
五、实验题：本大题共1小题，共6分。
24.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验的改进与创新有助于更好地达到实验目的。请据图完成有关问题：
(1)实验一中A、B两处分别放有一个火柴头，其中B处用沙土盖住，C处放一根火柴梗，实验中利用铜片的性质是 ______ ，推理“可燃物燃烧温度需要达到着火点”应对比 ______ (填序号)处现象。
(2)实验二中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是 ______ 。为了达到相同的实验目的，现有图中两个改进实验方案，选择 ______ (填“方案1”或“方案2”)较好。
(3)实验三是小组同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时进行的实验，铝、铜、铁三种金属的活动性顺序是 ______ 。A实验结束后将①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 ______ (填序号，双选)。
A.Al2(SO4)3
B.FeSO4
C.CuSO4
六、探究题：本大题共2小题，共19分。
25.进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。完成以下探究。
(1)写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式 ______ 。
探究一：为什么CuCl2溶液显绿色而CuSO4溶液显蓝色？
【猜想与假设】①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；
②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。
【实验1】
(2)取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液显 ______ 色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，与铜离子有关。
【实验2】
(3)取试管乙中溶液滴加一定量的 ______ ，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。
(4)请你再设计一个实验证明猜想②成立。
实验方案：取试管甲中的溶液，______ (请简述实验操作与现象)。
探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。
【实验3】步骤Ⅰ：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；
步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。
室温下的实验现象及数据记录如下表：(水的密度为1g/mL)
(5)上述实验可以得到的结论是 ______ 。
(6)仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过 ______ (数据精确到0.1%)。
探究三：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。
【实验4】【资料】：透光率越小，溶液颜色越深。
取50mL10%的CuCl2蓝色溶液用色度计测定其透光率，如图。
(7)上述实验结果表明：加热过程中，CuCl2溶液的颜色 ______ (填“变深”、“变浅”或“不变”)。
26.氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。
Ⅰ.氨的合成
(1)工业上利用合成氨气。
①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO而失效，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 ______ (填“升高”或“降低”)。
Ⅱ.氨的应用
(2)液氨可作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，能量变化为 ______ (“放热”或“吸热”)。
(3)利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 ______ (填元素符号)。
Ⅲ.氨氮测定
(4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。含量以g⋅L−1表示，写出计算过程。
Ⅳ.氨氮废水处理
某工厂的氨氮废水处理流程如图：
(5)“吹脱”时，NaOH将废水中的NH4+转化为NH3，通入热空气的作用是 ______ 。
(6)“氧化”时，次氯酸钠(NaClO)将NH3反应转化为N2的化学方程式为 ______ 。
参考答案
1.A
2.D
3.B
4.A
5.B
6.C
7.C
8.A
9.C
10.B
11.D
12.C
13.A
14.B
15.D
16.B
17.C
18.B
19.C
20.B
21.B 氢氧化钙或Ca(OH)2;复分解;MgCl2=通电Mg+Cl2;富集氯化镁，得到纯净的氯化镁 氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳;<
22.B;AD;c 金属;过滤;活性炭 Mg(OH)2;置换反应;氢分子在不断运动，从水中扩散到空气中;c
23.可再生 C2H6O+3H2O=400−600℃2CO2+6H2;炭黑覆盖在催化剂表面，减小了催化剂与反应物的接触面积 AC 氧气与管内物质发生氧化反应(燃烧)放出的热量 过量的氧气与生成的氢气反应，消耗了氢气
24.导热性;AC 不可燃、不支持燃烧，且密度大于空气;方案1 Al>Fe>Cu;AB
25.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝 氯化钠溶液 滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液由绿色变为蓝色 氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关 14.3% 变深
26.物理变化;升高 放热 N 1.4×10−6g/L 使更多的氨气逸出 3NaClO+2NH3=3NaCl+3H2O+N2 选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2
将燃着的木条伸入集气瓶，观察是否熄灭
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取等质量固体溶于等体积的水，测温度
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加入适量的Ca(OH)2溶液
D
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
实验
溶液
加入试剂
①
15mL4%的H2O2溶液
无
②
0.2gFeCl3粉末
③
0.2gMnO2粉末
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
加入水的体积/mL
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
溶液颜色
深绿
墨绿
墨绿
蓝绿
绿色
深蓝
蓝色
蓝色
浅蓝
淡蓝