化学（陕西卷）2026年中考模拟考前最后一卷含答案

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（考试时间：60分钟 试卷满分：60分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共18分）
一、选择题：本题共9个小题，每小题2分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【地区特色】第十二个秦岭生态环境保护宣传周的主题是“敬畏秦岭、守护秦岭、滋养秦岭”。下列行为不符合该主题的是
A．合理开采矿物B．垃圾分类处理C．任意排放污水D．增加植被面积
【答案】C
【详解】A、合理开采矿物可以在获取资源的同时，最大程度减少对秦岭生态环境的破坏，避免过度开采引发的山体滑坡、水土流失等生态问题，符合 “当好秦岭卫士，守护中华民族祖脉” 的主题，有利于秦岭生态环境保护，不符合题意；
B、垃圾分类处理能够有效减少垃圾对秦岭生态环境的污染，使可回收物得到循环利用，有害垃圾得到妥善处理，降低垃圾对土壤、水源和空气的污染风险，对保护秦岭生态环境具有积极意义，符合主题要求，不符合题意；
C、任意排放污水会导致秦岭地区的河流、湖泊等水体受到污染，破坏水生态系统，影响水生生物的生存，还可能通过水循环影响周边土壤和空气环境质量，严重损害秦岭的生态环境，不符合 “当好秦岭卫士，守护中华民族祖脉” 的主题，符合题意；
D、增加植被面积有助于保持水土、涵养水源、调节气候、净化空气等，对于维护秦岭生态系统的稳定和平衡起着关键作用，符合保护秦岭生态环境的主题，不符合题意。
故选C。
2．分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于单质的是
A．金刚石B．空气C．大理石D．自来水
【答案】A
【详解】A、金刚石是由碳元素组成的单质，选项正确；
B、空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，选项错误；
C、大理石主要成分为碳酸钙，还含其他物质，属于混合物，选项错误；
D、自来水含水、矿物质等，属于混合物，选项错误。
故选A。
3．2026年春晚精彩纷呈，融合了传统文化与现代科技。下列与春晚相关的描述中，涉及化学变化的是（ ）
A．“人造太阳”中原子核的聚变B．LED灯通电发光
C．非遗表演“打铁花”中铁水燃烧D．舞台上干冰升华形成白雾
【答案】C
【详解】A、原子核聚变过程中原子核发生变化，属于核反应，不属于化学变化，不符合题意；
B、LED灯通电发光是电能转化为光能，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铁水燃烧是铁与氧气反应生成新物质四氧化三铁，属于化学变化，符合题意；
D、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
4．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（ ）
A．H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子
B．H2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同
C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D．由Na和K在元素周期表中的位置得出，钠元素和钾元素的化学性质相似
【答案】D
【解析】A、H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢元素，故A错误；
B、H2SO3中硫元素显+4价，H2SO4中，硫元素显+6价，是由硫元素的化合价不相同，故B错误；
C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别是11、12、13，核外电子数是10，故C错误；
D、由Na和K在元素周期表中的位置得出，最外层电子数相同，所以钠元素和钾元素的化学性质相似，故D正确。故选：D。
5．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（ ）
A．量取液体B．加热液体
C．测溶液pHD．验满
【答案】A
【详解】A. 量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确；
B. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体过多，易溅出，操作错误；
C. 测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误；
D. 二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。
6．2026年中国人工智能技术迈向新台阶。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是

A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1B. 该反应类型为置换反应
C. 反应生成的丙与丁的质量比为28∶73D. 保持乙化学性质的最小粒子为氢原子
【答案】B
【详解】根据微观示意图配平反应的化学方程式：
A、参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为，不是，错误。
B、该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，正确。
C、生成丙（Si，相对原子质量28）和丁（4个HCl，总相对质量）的质量比为，不是，错误。
D、乙是氢气，由氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氢分子，不是氢原子，错误。
7．关于下列三个化学反应的相关说法正确的是（ ）
①H2+CuOCu+H2O ②C+2CuO2Cu+CO2↑
③CO+CuOCu+CO2
A．都能观察到红色固体变为黑色
B．反应③可用于除去CO中混有的CO2
C．三个反应中氧元素反应前后化合价没有变化
D．生成等质量的Cu时，参加反应的CuO的质量②最大
【答案】C
【解析】根据氢气、碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，结合题意进行分析判断。
A、氢气、碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，都能观察到黑色固体变为红色，故选项说法错误。
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不能用于除去CO中混有的CO2，故选项说法错误。
C、三个反应中氧元素反应前后化合价没有变化，均为﹣2价，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，生成等质量的Cu时，三个反应中参加反应的CuO的质量相等，故选项说法错误。
故选：C。
8．化学兴趣小组对一些基本实验进行了改进。以下改进实验设计合理并能达到目的的是
A．探究铁生锈需要水 B．探究空气中氧气的体积分数
C．探究分子不断运动 D．探究燃烧的条件
【答案】A
【详解】A、铁和空气中的水、氧气共同作用发生锈蚀，左边铁丝同时接触到水喝空气中的氧气，右边植物油将铁丝和水隔离开，右边铁丝只能接触空气中的氧气，接触不到水，所以图示装置探究铁生锈需要水，正确；
B、硫燃烧后生成为二氧化硫，填补了氧气的体积，无法测氧气的体积，错误；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体溶于水显酸性，不能使酚酞试剂变色，错误；
D、白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，60℃的热水可以让管内白磷燃烧，管内红磷不燃烧，水中的红磷本就不达到着火点，又在水中隔绝氧气，不能验证燃烧条件中的与氧气接触，错误。
故选A。
9．A-E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A是目前世界上年产量最高的金属单质，D只含两种元素，E是食盐的主要成分，它们的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化)。下列说法不正确的是

A. C→A一定发生了置换反应
B. 物质D一定是盐酸
C. B与E反应时，一定有白色沉淀产生
D. 若将物质A改为铜，其他条件不变，则上述转化关系仍然成立
【答案】A
【详解】A、C→A不一定是置换反应，例如用还原氧化铁的反应：，反应物均为化合物，不属于置换反应，该说法错误。
B、D只能是盐酸（仅含两种元素的酸且可生成），说法正确。
C、与反应：，一定生成白色沉淀，说法正确。
D、A改为铜时，C为，与可相互转化，能与反应，能与反应，其余转化均成立，说法正确。
第II卷（非选择题 共42分）
二、填空题（共6小题，每空1分，每个方程式为2分，计24分）
10．（3分）2026年陕西省第一届冬季运动会在榆林成功举办。
(1)运动会火种采集仪式在神木市石峁遗址皇城台广场举行。火种燃烧时发生_____（填“物理”或“化学”）变化。
(2)“拼三鲜”是榆林传统宴席菜肴。“拼三鲜”中的鸡肉所含主要营养物质是_____。
(3)冰壶赛道表面会喷洒微小水滴形成“冰点”，冰的化学式是_____。
【答案】(1)化学 (2)蛋白质 (3)H2O
【详解】（1）燃烧过程中有新物质生成（如二氧化碳、水等），属于化学变化。
（2）肉类（鸡肉、鱼肉、瘦肉等）的主要营养成分是蛋白质。
（3）冰是水的固态形式，其化学组成与水完全一致，化学式为H2O。
11．(4分)化学与人类生活、科技发展密切相关，回答下列问题。
（1）西安地铁发展迅速，在建设过程中使用的大量钢材属于 ________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫磺和木炭按照一定的比例混合而成。黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S═K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式是 ______。
（3）陕西历史博物馆中珍藏着许多古代名人字画，用墨汁所作的书画能保存至今的原因是 ________
（4）陕西有许多美食，例如：肉夹馍、凉皮、柿饼等，这些食物被端上桌后香味扑面而来，从微观角度解释其原因是 __________________。
【答案】（1）金属材料；（2）N2；（3）在常温下，碳的化学性质稳定；（4）分子在不断运动。
【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，钢为铁合金，属于金属材料。
（2）根据质量守恒定律分析，反应前后原子的种类和数量不变，等号左边K、N、C、S、O的个数分别为2、2、3、1、6，等号右边除X外，K、N、C、S、O的个数分别为2、0、3、1、6，则X中含有2个氮原子，则化学式为N2。
（3）墨汁中含有碳单质，在常温下，碳的化学性质稳定，则用墨汁所作的书画能保存至今。
（4）能闻到饭香，是因为分子在不断运动，香味中的分子运动到鼻孔中。
12．(4分)根据图解题也是学习化学的能力之一。
(1)图1是某微粒(Br)的原子结构示意图，其中x=______，其离子符号是______。
(2)图2是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，图中体现了在化学反应前后一定不变的是______(填序号)
A．元素种类B．原子种类C．分子数目D．原子数目
【答案】(1) 7 Br- (2)ABD（全对2分，少选1分，错选不得分）
【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故35=2+8+18+x，x=7；
溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，形成溴离子，表示为：Br-；
（2）由图可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则元素的种类不变，分子的数目发生了改变，反应前是5个，反应后是4个。
故选ABD。
13．（4分）“天气瓶”根据瓶内固体的变化来预测气温变化。、是制作“天气瓶”常用的固体物质，其溶解度曲线如图1所示。

(1)“天气瓶”中固体在减少，说明此时外界温度______（填“升高”或“降低”）。
(2)时，将、固体各取分别加入100 g水中，只得到一种饱和溶液，则的取值范围为______。
(3)时，用两个烧杯各取溶液分别进行图2实验。
①、中的溶液溶质与溶剂的质量比_____（填“相等”或“不相等”）。
②x的值等于_____。
【答案】(1)升高 (2) (3) 相等 4
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度都随温度升高而增大，因此“天气瓶”中固体在减少，说明此时外界温度升高。
（2）时，、分别为30g、38g，将、固体各取分别加入100 g水中，只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液为溶解度较小的硝酸钾的饱和溶液，因此的取值范围为。
（3）①由图可知，、均为时的饱和溶液，则它们的溶液溶质与溶剂的质量比相等。
②为时的饱和溶液，溶液的质量为115g-20g-5g=90g，其中溶质的质量为90g×=40g，溶剂的质量为90g-40g=50g，则溶液中溶质的质量为40g+5g=45g，溶剂的质量为50g+20g=70g；溶液具有均一性，与中溶液的溶质、溶剂质量相等，时70g水中最多溶解的质量为，则析出的质量为45g+15g-56g=4g，即x=4。
14．(4分)某化学兴趣小组开展以“硫酸性质”为主题的探究，请分析并回答问题。

（1）以上五个实验不能体现酸的化学通性的是______(填序号)。
（2）写出③号试管中的化学方程式：______。
（3）小组同学发现试管③中无明显现象，于是重新设计实验来验证反应的发生。通过下列实验，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的是______(填字母)。
A. 在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸铜溶液，无明显现象
B. 在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞溶液，再逐滴加入稀硫酸，看到溶液由红色变无色
C. 在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠溶液后，再逐滴加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀
【答案】（1）⑤ （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）AB
【详解】
【小问1详解】
酸的化学通性是酸电离出的体现的：实验⑤中稀硫酸与氯化钡反应，本质是和​结合生成沉淀，没有参与反应，盐酸等其他酸不能发生该反应，因此不能体现酸的通性。
【小问2详解】
③是氢氧化钠和稀硫酸的中和反应，配平后得到上述化学方程式。
【小问3详解】
A、若氢氧化钠未反应，加入硫酸铜会生成蓝色氢氧化铜沉淀，无沉淀说明氢氧化钠已被消耗，可证明反应发生；
B、氢氧化钠呈碱性，可使酚酞变红，加入稀硫酸后溶液变为无色，说明氢氧化钠被消耗、碱性消失，可证明反应发生；
C、无论氢氧化钠和稀硫酸是否反应，溶液中都存在​​，加入硝酸钡都会产生白色沉淀，不能证明反应发生。
15．(5分)我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。兴趣小组同学对废旧手机中的金属进行如下实验。
（1）小组同学取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，观察到焊锡熔化。这说明焊锡相比组成的纯金属熔点更___________(填“高”或“低”)。
（2）小组同学从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
①步骤Ⅰ中，加入足量稀硫酸的目的是___________。
②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是___________。
③步骤Ⅲ中，若金属M是锌，溶液乙的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液丙的质量。
【答案】（1）低 （2） ①. 除去粗产品中的铝（或使铝完全反应，实现铝与铜、银的分离）
②. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③. 小于
【详解】
【小问1详解】
焊锡是合金，合金的特性为熔点比组成它的纯金属更低，因此焊锡加热易熔化，说明其比组成的纯金属熔点更低。
【小问2详解】
粗产品含铝、铜、银，只有铝能和稀硫酸反应，铜、银不与稀硫酸反应。
① 加入足量稀硫酸的目的是让铝完全反应溶解，从而除去粗产品中的铝，分离得到铜和银的固体混合物。
② 步骤Ⅰ得到的固体是铜和银，铜的金属活动性比银强，铜会和硝酸银发生置换反应，生成硝酸铜和银，对应化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
③ 若金属M是锌，锌和硝酸铜发生置换反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，锌的相对原子质量（65）大于铜的相对原子质量（64），每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后溶质总质量增加，溶剂质量不变，因此溶液丙质量大于溶液乙质量，即溶液乙的质量小于溶液丙的质量。
三、实验及探究题（本大题共2小题，共13分）
16．(6分)下图是实验室制取气体和验证气体性质的装置图，回答下列问题：

(1)a仪器的名称是___________；用A装置制取氧气的化学方程式为___________。
(2)若用BC装置制取氧气，验满的方法是___________。
(3)若某气体可用E装置收集，则该气体应具备的性质是___________。
(4)如图F，向塑料瓶内通入一段时间二氧化碳气体，盖紧瓶盖后震，发现塑料瓶变瘪，产生这一现象的原因是___________。
【答案】(1) 酒精灯
(2)将带火星的木条放在集气瓶口，观察带火星的木条复燃，则集满
(3)难溶于水，且不与水反应
(4)瓶内的CO2与NaOH溶液发生反应，导致气体量减少，瓶内压强降低
【详解】（1）根据图示可以辨认出a为酒精灯；装置A试管口有棉花，适合用高锰酸钾在加热条件下分解制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为；
（2）用C装置集气瓶收集氧气，验满操作为：将带火星的木条放在集气瓶口，观察带火星的木条复燃，则集满；
（3）E为排水集气法，收集的气体不能溶于水，且不与水反应；
（4）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，瓶中二氧化碳被消耗压强减小，瓶身被外界气压压瘪。
17．(7分)氢氧化钠(NaOH)在工业生产和实验室用途广泛。目前制取氢氧化钠的方法有电解饱和食盐水法、苛化法等。
(1)电解饱和食盐水法：化学方程式为，X的化学式是___________。
(2)苛化法：将石灰乳与Na2CO3溶液混合，反应的化学方程式是___________。
小组同学模拟苛化法制取NaOH后，对所得滤液的溶质成分展开探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：NaOH 猜想2：NaOH和Ca(OH)2
猜想3：NaOH和Na2CO3 猜想4：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
【讨论分析】
(3)同学们一致认为猜想4不成立，理由是___________。
【实验探究】为继续探究滤液中溶质的成分，同学们分别取少量滤液，设计了如下实验方案。
【反思评价】
(4)___________(填“小涛”“小伟”或“小强”)同学的实验没有必要。
(5)小强同学的实验不能得出相应结论，理由是___________。
【实验改进】小涛同学另取少量滤液于试管中，加入少量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。
【得出结论】猜想3成立。
【实验反思】
(6)同学们向剩余的滤液中逐滴加入___________溶液至不再产生沉淀，过滤，将所得滤液蒸发结晶，即可得到NaOH晶体。
【答案】(1)H2 (2)
(3)Ca(OH)2与Na2CO3溶液会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，所以猜想4不成立
(4)小涛
(5)如果滴加的稀盐酸量较少，稀盐酸先和氢氧化钠反应，不会产生气泡，所以不能说明溶液中不含有碳酸钠
(6)氢氧化钙
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 反应前有2个Na原子、2个Cl原子、4个H原子和2个O原子，反应后有2个Na原子、2个Cl原子、2个O原子、2个H原子，所以X中含有2个H原子，X的化学式为H2。
（2）将石灰乳Ca(OH)2与Na2CO3溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
（3）Ca(OH)2与Na2CO3溶液会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，所以猜想4不成立。
（4）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，所以小涛同学的实验没有必要。
（5）如果滴加的稀盐酸量较少，稀盐酸先和氢氧化钠反应，不会产生气泡，所以不能说明溶液中不含有碳酸钠。
（6）要除去氢氧化钠中的碳酸钠，且不引入新的杂质，可以向剩余的滤液中逐滴加入氢氧化钙溶液，发生反应，至不再产生沉淀，过滤，将所得滤液蒸发结晶，即可得到氢氧化钠固体。
五、计算题（本大题共1小题，共5分）
18．(5分)某同学欲测定贝壳粉中碳酸钙的含量，取12.5 g贝壳粉于容器中，向其中加入10%的稀盐酸（贝壳粉中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），实验所用稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。试分析并计算：
(1)图中a的值为______。
(2)计算该贝壳粉中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)4.4
(2)解：设该贝壳粉中碳酸钙的质量为y，则
则该贝壳粉中的碳酸钙的质量分数为
答：该贝壳粉中的碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）由题意可知，该反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的反应。设生成气体的质量为x，则
则生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4；
（2）见答案。实验方案
实验现象
实验结论
小涛
滴加酚酞溶液
溶液变红
猜想1成立
小伟
通入CO2
无明显现象
猜想2不成立
小强
滴加少量稀盐酸
无气泡产生
猜想3不成立