2026安徽师大附中高二下学期期中考试化学含解析

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注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Fe-56 Pt-195
一、本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的
1. 下列说法正确的是
A. 原子的核外电子排布式写成违背了能量最低原理
B. 基态镓原子的电子排布式为
C. 处于基态的氧原子电子排布图表示成违背了泡利原理
D. 的VSEPR模型：
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 18-冠-6识别形成的超分子结构示意图：
B. 基态原子的价层电子轨道表示式为
C. 的键的形成：
D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
3. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键
4. 下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
5. PO、NH这两种离子中各原子的空间排列情况和CH4分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是
A. Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸碱性不同
B. NH离子中四个N－H键键长完全相同
C. 相同物质的量的PO、NH、CH4、P4(白磷)四种微粒所含的σ键个数相同
D. PO、NH这离子的空间结构为四面体形
6. X、Y、Z、M、Q 5种元素原子序数依次增大，分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q位于周期表第4列，下列说法不正确的是
A. 第二电离能：B. 分子、均为非极性分子
C. 溶于水会产生白色沉淀D. 金属Y在空气中燃烧生成
7. 离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其中仅有X和Y位于同一周期，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 电负性：Y>W>X
B. X4分子为正四面体构型，其键角为109°28′
C. X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高
D. 若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体
8. 根据如图所示，下列说法错误的是
A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg
B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
C. 图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角比NH3大的原因与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关
D. 立方BN晶体晶胞结构如图4所示，若原子坐标参数甲为(0,0,0)，乙为(0,)，则晶胞中丙原子的坐标参数为()
9. 下列物质熔融状态下可以导电且含有共价键的是
A. B. C. D.
10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为
B. 1 L 0.1 ml/L 溶液，离子数为0.1
C. 2.2 g超重水（）所含的电子数目为
D. 1 ml 分子中：含键的数目为5，含键的数目为2
11. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是
A. 中心原子的孤电子对数为1B. 配合物1中有d轨道参与杂化
C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成D. 转变前后，的化合价没有改变
12. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是
A. 若，与空位的数目不相等B. 导电时，的价态发生变化
C. 导电时，移动方向与电流方向相同D. 与体心最邻近的O原子数为12
13. 氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象：
已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是
A. 用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象
B. [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH