2027年高考化学一轮复习 突破练习含答案 高考真题集训9 水溶液中的离子反应与平衡（教用）

这是一份2027年高考化学一轮复习 突破练习含答案 高考真题集训9 水溶液中的离子反应与平衡（教用），共12页。试卷主要包含了NaOH中常含Na2CO3等内容，欢迎下载使用。
选择题：1∼5题，每小题5分，共25分。
1．（2025·浙江6月选考卷·16）NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下：
步骤Ⅰ——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3;
步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；
步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤Ⅰ中Na2CO3析出的主要原因是c(OH−)很大，抑制CO32−水解
B. 步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液
C. 步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂
D. 步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气
【答案】B
【解析】A项，步骤Ⅰ中Na2CO3析出的主要原因是饱和NaOH溶液中c(Na+)很大，促进Na2CO3析出，错误。B项，步骤Ⅱ所配制NaOH溶液的浓度需要用步骤Ⅲ中准确称量的苯甲酸固体来标定的，故步骤Ⅱ中配制NaOH溶液时只需粗略知道溶液的浓度即可，因此可用量筒量取上层清液，正确。C项，达到滴定终点时溶质为苯甲酸钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故步骤Ⅲ中应用酚酞作指示剂，错误。D项，步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的CO2，避免影响所配溶液的纯度和干扰滴定过程，错误。
2．（2023·辽宁卷·15）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1ml⋅L−1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与−lgc关系如图所示，c为HS−、S2−、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为ml⋅L−1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是（ ）
A. Ksp(CdS)=10−18.4
B. ③为pH与−lgc(HS−)的关系曲线
C. Ka1(H2S)=10−8.1
D. Ka2(H2S)=10−14.7
【答案】D
【解析】c(H2S)始终为0.1ml⋅L−1，纵坐标轴中数值越大对应离子浓度越小。c(H2S)始终为0.1ml⋅L−1，根据Ka可知，随着pH升高，c(HS−)和c(S2−)不断增大，且c(HS−)>c(S2−)，据此判断曲线④和曲线③分别代表c(HS−)和c(S2−)的变化，再根据Ksp(NiS)>Ksp(CdS)判断曲线②和曲线①分别代表c(Ni2+)和c(Cd2+)的变化。由曲线③和曲线①的交点可计算出Ksp(CdS)=c(Cd2+)⋅c(S2−)=10−13×10−13=10−26，A错误；③为pH与−lgc(S2−)的关系曲线，B错误；由曲线④上的点(1.6,6.5)可计算出Ka1(H2S)=c(HS−)⋅c(H+)c(H2S)=10−1.6×10−−7.1，C错误；由曲线③上的点(4.9,13.0)可知，pH=4.9时，c(S2−)=10−13ml⋅L−1，根据Ka1(H2S)=c(H+)⋅c(HS−)c(H2S),可得此时c(HS−)=10−3.2ml⋅L−1，则Ka2(H2S)=c(S2−)⋅c(H+)c(HS−)=10−13×10−4.910−3.2=10−14.7，D正确。
3．（2025·江苏卷·12）室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示。
已知：Ka(HSO4−)=1.2×10−2，Ka1(H2SO3)=1.2×10−2，Ka2(H2SO3)=6.0×10−8。下列说法正确的是（ ）
A. 较浓H2SO4溶液中：c(H+)=2c(SO42−)+c(OH−)
B. NaHSO3溶液中：2HSO3−⇌SO32−+H2SO3的平衡常数K=5.0×10−6
C. (NH4)2C2O4溶液中：c(NH3⋅H2O)+c(OH−)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(H+)
D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：c提铜(Na+)=c沉镍(Na+)
【答案】B
【解析】A项，已知Ka(HSO4−)=1.2×10−2，可知HSO4−在水溶液中部分电离，故较浓H2SO4溶液中存在电荷守恒：c(H+)=2c(SO42−)+c(HSO4−)+c(OH−)，错误。B项，2HSO3−⇌SO32−+H2SO3的平衡常数K=c(H2SO3)⋅c(SO32−)c(HSO3−)⋅c(HSO3−)=c(H2SO3)⋅c(SO32−)⋅c(H+)c(HSO3−)⋅c(HSO3−)⋅c(H+)=c(H+)⋅c(SO32−)c(HSO3−)⋅c(H2SO3)c(HSO3−)⋅c(H+)=Ka2(H2SO3)Ka1(H2SO3)=6.0×10−81.2×10−2=5.0×10−6，正确。C项，(NH4)2C2O4溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(HC2O4−)+2c(C2O42−)+c(OH−)，存在元素守恒：c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4−)+2c(C2O42−)，两式联立，可得c(NH3⋅H2O)+c(OH−)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(H+)，错误。D项，“提铜”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液“沉镍”，Na+的物质的量不变，但溶液总体积增大，故c提铜(Na+)>c沉镍(Na+)，错误。
4．（2024·湖北卷·13）CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10−5ml⋅L−1，pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3，pKsp(PbCO3)=12.1。下列说法错误的是 （ ）
A. pH=6.5时，溶液中c(CO32−)