2027年高考化学一轮复习 突破练习含答案 高考真题集训5 非金属及其化合物（教用）

这是一份2027年高考化学一轮复习 突破练习含答案 高考真题集训5 非金属及其化合物（教用），共12页。试卷主要包含了制备高纯白磷的流程如下等内容，欢迎下载使用。
选择题：1∼10题，每小题4分，共40分。
1．（2025·浙江6月选考卷·5）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具
B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
C. SiO2熔点高，可用于生产光导纤维
D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥
【答案】A
【解析】金刚石的C—C键的键长短，键能大，本身硬度大，可用于制作切削刀具，A正确；氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，B错误；光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，C错误；氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），D错误。
2．（2025·甘肃卷·1）下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是（ ）
A. 劳动英雄模范碑（南梁革命纪念馆藏）
B. 红军党员登记表（红军长征胜利纪念馆藏）
C. 陕甘红军兵工厂铁工具（甘肃省博物馆藏）
D. 谢觉哉使用过的皮箱（八路军兰州办事处纪念馆藏）
【答案】A
【解析】根据所给藏品中物质的名称可知“登记表”的主要成分是纤维素，属于有机高分子；铁工具的主要成分为铁，属于金属材料；皮箱的主要成分为蛋白质，属于有机高分子，故选A。
3．（2024·河北卷·1）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是（ ）
A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金
B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙
D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
【答案】D
【解析】青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。
4．（2023·辽宁卷·3）下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）
A. 合成氨:N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH3
B. 制HCl:H2+Cl2点燃2HCl
C. 制粗硅:SiO2+2C高温Si+2CO↑
D. 冶炼镁:2MgO通电2Mg+O2↑
【答案】D
【解析】MgO的熔点太高，工业上通过电解熔融MgCl2冶炼镁，D错误。
5．（2024·湖北卷·7）过量SO2与以下0.1ml⋅L−1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（ ）
【答案】A
【解析】A项，SO2具有氧化性，与Na2S反应生成S，产生淡黄色沉淀，SO2过量，故另一产物为NaHSO3，化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O3S↓+4NaHSO3，错误；B项，SO2具有还原性，将FeCl3还原为FeCl2，溶液由棕黄色变浅绿色，化学方程式为2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl，正确；C项，SO2具有还原性，将CuCl2还原为白色沉淀CuCl，溶液褪色，化学方程式为SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl↓+H2SO4+2HCl，正确；D项，亚硫酸的酸性大于碳酸，过量SO2与碳酸钠反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2OCO2+2NaHSO3，碳酸钠溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，含酚酞的溶液由红色变无色，正确。
6．（2024·河北卷·10）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选）（ ）
【答案】C
【解析】题图所示的气体发生装置为固液（或液液）加热型（或不加热型）制气装置；气体收集装置在“长进短出”时为向上排空气法，“短进长出”时为向下排空气法，装满水后“短进长出”为排水法。饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2，使用液液不加热型制气装置，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，能达到实验目的，A不符合题意；MnO2和浓盐酸在加热条件下反应可以制Cl2，使用固液加热型制气装置，Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集，能达到实验目的，B不符合题意；加热固体NH4Cl与熟石灰的混合物可以制NH3，需要使用固固加热型制气装置，不能达到实验目的，C符合题意；石灰石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸反应可以制CO2，使用固液不加热型制气装置，CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，能达到实验目的，D不符合题意。
7．（2024·重庆卷·6）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置略）。下列说法错误的是（ ）
A. 若制取NH3,则a为浓氨水，b可为氧化钙
B. 若制取Cl2,则乙可盛饱和食盐水以除去HCl
C. 若制取Cl2，则丙可作气体收集装置
D. 若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置
【答案】D
【解析】常温下，可用浓氨水和氧化钙快速制取NH3，A正确；饱和食盐水能吸收HCl，且能抑制Cl2溶解，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，B正确；Cl2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，即丙中气体“长进短出”，C正确；NH3极易溶于水，易倒吸，丁不能防倒吸，则制取NH3时不能用丁作尾气处理装置，D错误。
8．（2023·天津卷·9）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是（ ）
A. Fe与稀硝酸反应制NOB. MnO2与浓盐酸共热制Cl2
C. NaOH与浓氨水作用制NH3D. Na2SO3与浓硫酸反应制SO2
【答案】D
【解析】分析题给装置图，该装置中左侧是“固液不加热型”发生装置，右侧为“向上排空气法”收集装置，收集的气体不与空气中的成分反应且密度大于空气。NO会与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，A错误；用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，B错误；NH3的密度小于空气，需用向下排空气法收集，C错误;Na2SO3与浓硫酸在常温下反应可生成SO2，且SO2可用向上排空气法收集，D正确。
9．（2023·广东卷·12）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
【答案】A
【解析】浓硫酸具有强氧化性和脱水性，可先将蔗糖脱水炭化，再氧化碳单质生成CO2和SO2，从而形成多孔炭，陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系，A符合题意；冷却后颜色变浅说明2NO2⇌N2O4为放热反应，陈述Ⅱ错误，B不符合题意；漂白粉久置于空气中会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，生成的CaCO3能与盐酸反应产生CO2，但漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，陈述Ⅱ错误，C不符合题意；NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质,故同浓度的NaCl溶液的导电性比CH3COOH溶液强，NaCl溶液呈中性，CH3COOH溶液呈酸性，NaCl溶液pH高于CH3COOH溶液,陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但不具有因果关系，D不符合题意。
10．（2023·湖北卷·13）利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如下:
红磷(s)△ 无色液体与P4(g)凝华 白磷(s)
下列操作错误的是（ ）
A. 红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B. 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C. 从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
【答案】C
【解析】作为原料的红磷使用前应洗涤以除去表面杂质，从源头上防止产物不纯，A正确；将红磷转入装置后，抽真空后加热外管以去除装置中的水和氧气，防止副反应发生，B正确；冷凝水一般从下口进上口出，该类型的冷凝管应从b口通入冷凝水，C错误；加热红磷，白磷附着在冷凝管外壁，冷却使白磷充分凝结，之后在氮气氛围下收集，防止生成的白磷被氧化，D正确。
11．（2023·浙江6月选考卷·18）（10分）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
已知:
请回答:
（1） 富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2,可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除,写出反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2,通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
① 下列说法正确的是_ _ _ _ 。
A. 燃煤中的有机硫主要呈正价
B. 化合物A具有酸性
C. 化合物A是一种无机酸酯
D. 工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收
② 一定压强下,化合物A的沸点低于硫酸的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 设计实验验证化合物A中含有S元素：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;写出实验过程中涉及的反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 2CaCO3+2SO2+O2高温2CaSO4+2CO2
（2） ① BCD
② 化合物A分子间氢键数目少于H2SO4，分子间作用力越弱，沸点越低
（3） 取A，加入足量NaOH溶液共热，充分反应后用盐酸酸化，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明化合物A中有S元素；CH3OSO3H+2NaOH△Na2SO4+CH3OH+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O、Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
【解析】
（1） 由流程图知，途径Ⅰ中富氧煅烧产生的混有O2的SO2与CaCO3反应生成CaSO4，反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2高温2CaSO4+2CO2。
（2） ① 仿照SO3与H2O的反应，途径Ⅱ中SO3与等物质的量的CH3OH反应生成的化合物A为。燃煤中的有机硫和电负性相对较小的碳、氢等元素结合在一起，主要呈负价，A错误；类比化合物A和硫酸的结构简式，均含有，可知A具有酸性，B正确；化合物A为H2SO4与CH3OH形成的无机酸酯，C正确；接触法制硫酸中SO3用98.3%的浓硫酸吸收，D正确。溶液
现象
化学方程式
[A]
Na2S
产生淡黄色沉淀
3SO2+2Na2S3S↓+2Na2SO3
[B]
FeCl3
溶液由棕黄色变浅绿色
2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl
[C]
CuCl2
溶液褪色，产生白色沉淀
SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl↓+H2SO4+2HCl
[D]
Na2CO3（含酚酞）
溶液由红色变无色
2SO2+Na2CO3+H2OCO2+2NaHSO3
选项
气体
试剂
[A]
SO2
饱和Na2SO3溶液+浓硫酸
[B]
Cl2
MnO2+浓盐酸
[C]
NH3
固体NH4Cl+熟石灰
[D]
CO2
石灰石+稀盐酸
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
[A]
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
[B]
装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
NO2转化为N2O4的反应吸热
[C]
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2
漂白粉的有效成分是CaCO3
[D]
1ml⋅L−1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强
NaCl溶液的pH比醋酸的高