2026年中考模拟化学临考满分卷含答案（吉林专用)

这是一份2026年中考模拟化学临考满分卷含答案（吉林专用)，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
九年级化学
（本卷共20小题，满分50分，考试用时50分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是（ ）
A．纯棉装饰布B．塑料制外壳
C．钛合金关节D．碳纤维支架
【答案】B
【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。
故选 B。
2．科学史上每一次重大的发现都推进了科学的发展，中国化学家侯德榜的突出贡献是（ ）
A．提取青蒿素B．开发合成氨工艺
C．揭示燃烧的本质D．创立“联合制碱法”
【答案】D
【详解】A. 提取青蒿素是屠呦呦的研究成果，不符合题意。
B. 合成氨工艺是哈伯等国外科学家开发的，不符合题意。
C. 揭示燃烧本质的科学家是拉瓦锡，不符合题意。
D. 侯德榜的突出贡献是创立了联合制碱法（又称侯氏制碱法），符合题意。
故选：D。
3．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（ ）
A．烧碱：具有可燃性B．水银：是液态的银()
C．食盐：可用作食品调味剂D．干冰：干净无杂质的冰
【答案】C
【详解】A. 烧碱是氢氧化钠的俗名，属于碱，不具有可燃性，该选项错误。
B. 水银是汞（）的俗名，不是液态的银（），该选项错误。
C. 食盐的主要成分为氯化钠，可作食品调味剂，该选项正确。
D. 干冰是固态二氧化碳的俗名，冰是固态的水，二者组成不同，该选项错误。
4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐B．味精
C．食醋D．香油
【答案】C
【详解】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。
5．2026世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合该主题的是（ ）
A．露天焚烧垃圾B．随意排放污水
C．植树造林护绿D．高空排放废气
【答案】C
【详解】A、 露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合该主题。
B、 随意排放污水会造成水体污染，破坏水环境，不符合该主题。
C、植树造林护绿可以改善空气质量、维护生态平衡，符合绿色发展的要求，符合该主题。
D、高空排放废气只是改变了废气排放的高度，并未减少污染物总量，仍会造成大气污染，不符合该主题。
6．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（ ）
A．分子中含氧分子B．由C、H、N、O四种元素组成
C．易溶于水D．N、H两种元素的质量比为1：5
【答案】B
【详解】A. 分子由原子构成，该物质的分子中含有氧原子，不含氧分子，错误。
B. 由化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，正确。
C. 题干说明蓝淀染布后洗涤不易掉色，说明其难溶于水，错误。
D. N、H两种元素的质量比为，不是1:5，错误。
7．通过化学学科的学习，判断下列有关能源、资源的认识错误的是（ ）
A．空气是人类生产活动的重要资源，我们要积极行动保护大气环境
B．废旧金属的回收不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
C．海洋中不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源
D．化石能源的使用，改善了人类的生活，但污染严重应禁止使用
【答案】D
【详解】A、空气是人类生产活动的重要资源，我们要积极行动保护大气环境，故A不符合题意；
B、废旧金属的回收不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故B不符合题意；
C、海洋中不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种，故C不符合题意；
D、化石能源的使用，改善了人类的生活，化石能源是目前最主要的能源来源，虽然化石能源的使用会产生污染，但是禁止使用是不现实的，应该合理利用化石能源，故D符合题意。
故选D。
8．劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目对应的解释错误的是（ ）
【答案】A
【详解】A、明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，不具备消毒、杀菌的作用，解释错误。
B、碘易溶于酒精，因此可用酒精擦除碘渍，解释正确。
C、氢氧化钠可与油脂发生反应，因此能去除油污，解释正确。
D、厨余垃圾沤制花肥的过程是物质与氧气发生的速率缓慢、不易察觉的缓慢氧化反应，解释正确。
9．下列实验方案不合理的是（ ）
A．除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B．除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味
D．区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象
【答案】B
【详解】A、氧气具有氧化性，能与灼热的铜发生反应生成氧化铜，而氮气化学性质稳定，不与灼热的铜反应。将含有少量氧气的氮气缓缓通过足量的灼热铜网，氧气会被铜网吸收，从而得到较纯净的氮气，该方案合理。故A合理，不符合题意；
B、加入过量虽能除去生成沉淀，但过滤后溶液中残留过量，引入新杂质，无法得到纯净的溶液，故B不合理，符合题意；
C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，燃烧时会产生烧纸的气味。通过分别点燃样品，闻气味的方法，可区分羊毛线和棉线，故C方案合理，不符合题意；
D、与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生；与稀盐酸不反应，无明显现象。故选项D合理，不符合题意。
故选B。
10．如图所示，取实验室制取的剩余溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶液，观察到先有气泡冒出，一段时间后产生白色沉淀。下列说法不正确的是(溶液呈中性)（ ）
A．滴加溶液前，烧杯内溶液中的阳离子为、
B．滴加溶液过程中，烧杯内溶液的酸性逐渐减弱
C．滴加溶液至恰好不再产生沉淀时，烧杯内溶液中溶质有两种
D．滴加溶液至过量，烧杯内溶液中的的数目保持不变
【答案】C
【分析】实验室制取用大理石和稀盐酸，剩余溶液加先冒气泡后生成沉淀，说明剩余溶液含过量和反应生成的。
【详解】A、滴加前，溶液中溶质为、，阳离子为、，说法正确。
B、滴加时先与反应，被消耗，溶液酸性逐渐减弱，说法正确。
C、恰好不再产生沉淀时，、均与完全反应，两个反应均只生成作为溶质，溶质仅一种，说法错误。
D、整个反应过程中未转化为气体、沉淀或水，数目保持不变，说法正确。
二、填空题（每空1分，共10分）
11．（3分）中国科学院院士张青莲教授主持测定的锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。锌元素在元素周期表中的信息如图所示。
(1)锌原子中的质子数是________；
(2)锌的相对原子质量是________；
(3)锌属于________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
【答案】(1)30
(2)65.38
(3)金属
【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故锌原子中的质子数是30；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故锌的相对原子质量是65.38；
（3）锌带“钅”字旁，属于金属元素。
12．（3分）我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸。其过程为“炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。有关反应的化学方程式如下：
①；
②。
(1)精华（即稀硫酸）入铜盘，用铜盘而不用铁盘的原因是________；
(2)用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是________；
(3)古代用稀硫酸除去兵器上铁锈的原理是________（用化学方程式表示）。
【答案】(1)铁能与稀硫酸反应，而铜与稀硫酸不反应
(2)隔绝氧气或空气
(3)
【详解】（1）精华（即稀硫酸）入铜盘，用铜盘而不用铁盘的原因是铁能与稀硫酸反应，而铜与稀硫酸不反应；
（2）用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是隔绝氧气或空气；
（3）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
13．（4分）水是百味之母，用于融味载道。
(1)电解水生成氢气和氧气，由此得出关于水的组成的推论是________。
(2)“生命吸管”将太湖水转变为饮用水的过程示意图如下：
①“过滤棉”的作用是除去________（选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。
②“物质X”可以吸附一些溶解的杂质、除去异味，物质X是________
③“超滤膜”可以将太湖水中的细菌、病毒等微生物除去，则超滤膜的孔径________（选填“大于”或“小于”）细菌、病毒等微生物的粒径。
(3)下列图标表示“国家节水标志”的是________（填序号）。
【答案】(1)水由氢元素和氧元素组成
(2) 不溶性 活性炭 小于
(3)b
【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类守恒，水由氢元素和氧元素组成；
（2）①“过滤棉”的作用是除去不溶性杂质。
②物质X”可以吸附一些溶解的杂质、除去异味，物质X是活性炭。
③“超滤膜”可以将太湖水中的细菌、病毒等微生物除去，则超滤膜的孔径小于细菌、病毒等微生物的粒径。
（3）“国家节水标志”的是b。
三、简答题（每空1分，共14分）
14．（4分）“天气瓶”根据瓶内固体的变化来预测气温变化。、是制作“天气瓶”常用的固体物质，其溶解度曲线如图1所示。
(1)“天气瓶”中固体在减少，说明此时外界温度______（填“升高”或“降低”）。
(2)时，将、固体各取分别加入100 g水中，只得到一种饱和溶液，则的取值范围为______。
(3)时，用两个烧杯各取溶液分别进行图2实验。
①、中的溶液溶质与溶剂的质量比_____（填“相等”或“不相等”）。
②x的值等于_____。
【答案】(1)升高
(2)
(3) 相等 4
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度都随温度升高而增大，因此“天气瓶”中固体在减少，说明此时外界温度升高。
（2）时，、分别为30g、38g，将、固体各取分别加入100 g水中，只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液为溶解度较小的硝酸钾的饱和溶液，因此的取值范围为。
（3）①由图可知，、均为时的饱和溶液，则它们的溶液溶质与溶剂的质量比相等。
②为时的饱和溶液，溶液的质量为115g-20g-5g=90g，其中溶质的质量为90g×=40g，溶剂的质量为90g-40g=50g，则溶液中溶质的质量为40g+5g=45g，溶剂的质量为50g+20g=70g；溶液具有均一性，与中溶液的溶质、溶剂质量相等，时70g水中最多溶解的质量为，则析出的质量为45g+15g-56g=4g，即x=4。
15．（3分）为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验。
(1)如果主要成分是铝：
甲试管中发生反应的化学方程式是：________；乙试管中观察到的现象是：________。
(2)这样设计的依据是：________。
【答案】(1) 2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn 金属片上有黑色固体生成，溶液由浅绿色变为无色
(2)活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
【详解】（1）根据金属活动性顺序，铝的活动性强于锌，因此铝可以和氯化锌溶液发生置换反应生成氯化铝和锌，化学方程式为：2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn；
铝的活动性也强于铁，因此铝可以置换出氯化亚铁中的铁，原本浅绿色的氯化亚铁溶液会逐渐变为无色的氯化铝溶液，同时析出铁单质。
（2）若金属是铁，铁的活动性弱于锌，无法和氯化锌溶液反应，也不会和氯化亚铁溶液反应，与铝的反应现象差异明显，因此可以通过上述反应区分金属是铝还是铁。
16．（4分）中华酒文化源远流长，从远古神话到现代社会，酒伴随着华夏文明的发展，深深烙印在五千年中华文化之中。
(1)夏商时期，青铜器的使用推动了酿酒技术。“青铜（Cu-Sn合金）”属于________（填“金属”或“合成”）材料。
(2)李白斗酒诗百篇，近现代利用VR（虚拟现实）等技术可实现真人与动画人物李白的互动视觉。生产VR设备的材料之一是硅。工业制取高纯硅的部分反应微观示意图如下。下列说法正确的有________（填字母，下同）。
A．甲、乙、丙、丁都是由分子构成的B．反应中甲、乙的个数比为
C．该反应中最小微粒符号是H、Cl、SiD．该反应属于置换反应
(3)啤酒作为现在餐桌上的经典饮品广受欢迎。
①倒出啤酒后，散发出阵阵麦芽香味，隔很远就能闻到香味，请用分子的性质解释：_______。
②下列生活中的常见饮品和啤酒一样属于溶液的有________。
A．酸奶 B．豆浆 C．可乐 D．苏打水
【答案】(1)金属
(2)CD
(3) 分子在不断运动 C、D
【详解】（1）金属材料包含纯金属以及它们的合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料。
（2）由反应的微观示意图可知，四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，结合质量守恒定律，其反应的化学方程式为。
A、由微粒的构成可知，丙是硅，由硅原子直接构成，不是由分子构成，故选项说法不正确。
B、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为，故选项说法不正确。
C、化学变化中最小微粒是原子，则该反应中最小微粒符号是H、Cl、Si，故选项说法正确。
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。
（3）①能闻到香味，是因为啤酒中的麦芽香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
②溶液是均一、稳定的混合物。酸奶、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液；可乐、苏打水符合溶液的特征，属于溶液。
17．（3分）用化学知识解决生活中的常见问题。
(1)过年贴的春联是用墨汁书写的，春联字迹长时间不变色的原因___________。
(2)使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，生活中降低水硬度的方法是___________。
(3)农业上可以用___________来改良酸性土壤。
【答案】(1)常温下碳单质的化学性质稳定
(2)煮沸
(3)熟石灰
【详解】（1）墨汁的主要成分是碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故春联字迹长时间不变色；
（2）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中降低水硬度的方法是煮沸；
（3）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，农业上可以用熟石灰来改良酸性土壤。
四、实验与探究题（每空1分，共12分）
18．（3分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。
(1)仪器①的名称是________；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是________（填序号）；
(3)以过氧化氢为原料制氧气，收集于集气瓶的氧气用于定性探究石蜡燃烧的产物。为满足这一需求应选择的制取氧气的仪器组合为________（填序号）。
【答案】(1)集气瓶
(2)A
(3)BFE
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
（3）过氧化氢制氧气是固液常温型反应，发生装置选B；探究石蜡燃烧的产物时需要检验生成的水，因此收集的氧气必须干燥，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，则可选择装置F干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E，故填：BFE。
19．（9分）古代《周礼･考工记》记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。某化学兴趣小组模拟《周礼･考工记》中记载的去污工艺，对草木灰与贝壳灰混合后的溶液成分展开探究。
【查阅资料】
①草木灰的主要成分为K2CO3，易溶于水
②贝壳燃烧生成的灰主要成分为CaO
③KOH溶液具有强碱性，是去污的关键成分
④CaCl2溶液呈中性，K2CO3溶液显碱性
【实验探究】
步骤1：制备混合溶液
取适量草木灰与贝壳灰，加入足量水搅拌、过滤，得到澄清的混合滤液。
步骤2：探究滤液的溶质成分
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：只含有KOH；
乙同学猜想；含有KOH和K2CO3；
丙同学猜想：含有KOH和Ca(OH)2。
【进行实验】
(1)草木灰是农村常用的农家肥，根据其成分可以用来做___________肥。(填“氮”或“磷”或“钾”)
(2)步骤1中的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2；__________。
(3)补全上述实验表格中的实验现象与结论：①___________；②___________。
(4)步骤2中，加入足量CaCl2溶液的目的是___________。
(5)古代这种去污液长期放置后，去污效果会明显减弱，结合化学知识推测原因并提出解决的办法___________。
(6)从安全的角度考虑，我们在使用去污液时，应注意什么？___________(答一点)。
【答案】(1)钾
(2)
(3) 产生白色沉淀 KOH/氢氧化钾
(4)检验(或证明)并完全除去滤液中的，防止干扰KOH的检验
(5)去污液长期放置后，KOH会与空气中的反应生成，导致溶液碱性减弱，去污效果降低；密封保存
(6)避免与皮肤接触或避免溅入眼睛或避免误食
【详解】（1）草木灰的主要成分为，含有钾元素，因此可用作钾肥。
（2）贝壳灰中的氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙再与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙与氢氧化钾，化学方程式为：。
（3）加入溶液，若含有，会发生反应：，会产生白色沉淀的现象。
加入足量的溶液后，已被完全除去，此时滴加酚酞溶液变红，说明滤液中含有碱性物质，即。
（4）溶液也呈碱性，会使酚酞变红。加入足量的溶液后，已被完全除去，防止对后续的检验造成干扰。
（5）去污液中的会与空气中的反应，生成和水，被消耗，碱性减弱，去污效果下降。
密封保存去污液，防止其与空气接触变质。
（6）溶液具有强碱性，腐蚀性强，因此使用时应避免接触皮肤和眼睛（或佩戴防护手套 / 护目镜），防止被腐蚀。
五、计算题（5分）
20．有3种市售抗酸胃药，碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、氢氧化铝片。胃酸的主要成分是盐酸。
(1)铝碳酸镁片主要成分是Al2Mg6(OH)16CO3，Al与Mg的原子个数比为___________。
(2)0.84g碳酸氢钠最多能与多少克HCl反应？(写出计算过程)
【答案】(1)1：3
(2)解：设0.84g碳酸氢钠能与质量为x的HCl反应
答：0.84g碳酸氢钠能和质量为0.365gHCl反应。
【详解】(1)由化学式Al2Mg6(OH)16CO3可知，铝原子和镁原子的个数比为2：6=1：3；
(2)解：设0.84g碳酸氢钠能与质量为x的HCl反应。
答：0.84g碳酸氢钠能和质量为0.365gHCl反应。
选项
劳动项目
化学解释
A
用明矾处理浑浊的井水
明矾有消毒、杀菌的作用
B
老师用酒精擦除实验台上的碘渍
酒精能溶解碘
C
用稀氢氧化钠溶液去除地面上的油污
氢氧化钠可与油脂反应
D
用厨余垃圾沤制花肥
物质发生缓慢氧化
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液
①___________
滤液中一定含有K2CO3，排除丙同学的猜想
取上述反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液
溶液变红
滤液中还含有②___________