2026年中考模拟化学临考满分卷含答案（江苏 盐城)

这是一份2026年中考模拟化学临考满分卷含答案（江苏 盐城)，共4页。试卷主要包含了5 Ca-40，2kg、纯碱0等内容，欢迎下载使用。
九年级化学
（共19小题 考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符
合题目要求。
1．2026年3月我国《生态环境法典》审议通过，下列做法不符合生态文明理念的是（ ）
A．露天烧烤B．节约纸张
C．义务植树D．爱绿护绿
2．我国“十四五”规划明确提出要促进清洁能源高质量发展。下列能源属于清洁能源的是（ ）
A．煤B．石油
C．风能D．天然气
3．提出稀土分离技术打破了发达国家在国际稀土市场的垄断地位。被称为“稀土之父”的我国科学家是（ ）
A．张青莲B．屠呦呦
C．徐光宪D．侯德榜
4．2026央视春晚人形机器人惊艳全场，下列机器人组件的主要成分属于金属材料的是（ ）
A．塑料外壳B．钛合金关节
C．碳纤维支架D．纯棉装饰布
5．化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．均衡膳食，保证合理营养摄入B．远离毒品，拒绝吸烟和酗酒
C．适量补锌，促进身体发育D．每天吃药，提前预防疾病
阅读下列材料，完成下面小题
中国芯彰显中国“智”造。宇树科技等人工智能向“芯”而兴。芯片主要成分是硅，芯片蚀刻过程中，三氟化氮（）与硅反应时生成物为气体，在蚀刻物表面不留残留物。
6．硅元素相关信息和硅原子结构示意图如图1，下列说法正确的是（ ）
A．硅元素属于金属元素B．n的数值为4
C．硅的相对原子质量为28.08gD．硅元素位于元素周期表第四周期
7．三氟化氮与硅反应微观示意图如图2，下列说法正确的是（ ）
A．反应后氮原子个数增多B．反应前后没有元素化合价的改变
C．该反应属于置换反应D．生成丙、丁的分子个数比为1:1
8．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
9．用思维导图对常温条件下能与物质R发生反应的物质进行归纳整理，如图，则物质R可能是（ ）
A．铁B．稀硫酸
C．碳酸钙D．氢氧化钠
10．中国古籍中蕴藏着丰富的化学知识，下列描述不正确的是（ ）
A．“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”中只涉及化学变化
B．《周礼·考工记》中记载用草木灰浸泡丝帛进行漂洗，是利用了草木灰的溶液呈碱性
C．“真金不怕火炼”中的金在加热条件下也不能与发生反应
D．“两蛹千斤白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜”属于金属材料
11．为了加强感知微观世界，化学老师让同学们用绘图形式呈现微观实质，下列绘图不正确的是（ ）
A．氯化钠溶于水B．纯净物
C．水蒸发D．中和反应
12．分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是（ ）
A．操作2是蒸发B．反应1属于置换反应
C．固体X是CaCO3D．操作1、2中玻璃棒作用相同
13．对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A．鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子
B．稀硫酸的：溶液中存在硫酸根离子
C．空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少
D．石墨与金刚石物理性质有明显差异：碳原子的结构不同
14．关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A．实验①：水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性较好
B．实验②：澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳
C．实验③：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
D．实验④：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
15．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
二、非选择题
16．（7分）盐城市首个室内冰雪运动场馆正在滨海港月亮湾景区建设中。项目依托滨海港LNG（液化天然气）冷能资源，打造集“冰雪＋科普＋研学”于一体的复合型文旅场馆。
(1)LNG（液化天然气）主要成分为______（填化学式）。
(2)从微观角度分析，水结成冰的过程中，______发生了改变。
(3)养护绿植时，施用的硝酸钾属于______（填“氮”“磷”或“复合”）肥，其中阴离子是______（填符号）。绿植光合作用时将光能转化为______能。
(4)场馆建设需要大量使用钢材，工业上，一种绿色、环保的新工艺炼铁过程中的主反应是。则X的化学式为______（填化学式）。
17．（10分）航天器中通常使用氢氧化锂(化学式为LiOH)固体吸收来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了项目式学习。
已知：LiOH易溶于水，化学性质和NaOH非常相似。
任务一：认识LiOH的性质
(1)请写出LiOH吸收的化学反应方程式___________。
(2)LiOH、NaOH均可作的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是___________。
(3)LiOH除了可以和指示剂、、、还可以和___________(填一化学式，要求不同于上述物质类别)反应。
任务二：了解LiOH的制备
工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
(4)常温(20℃)，LiOH饱和溶液的质量分数为___________(只列算式，不计算)。
(5)20℃时，将1000 g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(6)从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是___________；在蒸发结晶中的作用是___________。
任务三：配制LiOH溶液
工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液去除金属表面的油污。现配制100 g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示：
(7)配制上述溶液时需要水的体积为___________mL(水的密度为1 g/mL)。
(8)进行溶液配制的正确操作顺序是___________(填序号)。
18．（10分）I．实验室制取氧气及性质探究。
(1)装置A中仪器a的名称是___________，实验室用加热固体药品的方法制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(填“a”或“b”)管通入。
(2)装置F是硫在氧气中燃烧的实验改进装置。实验过程中气球的变化情况为___________，装置中用NaOH溶液而不是水的原因是___________。
Ⅱ.微型空气质量检测系统可以实时、准确检测到空气的污染物及其含量，其结构如图所示，表格是记录某段时间所显示数据。
(3)该检测设备利用新能源——太阳能板将太阳能转化为___________能。根据表格数据，开展调查发现，当地居民多用煤做燃料，取当地雨水样品检测其pH___________5.6(填>、=或