2026年江苏省徐州市中考化学一模试卷（含答案+解析）

这是一份2026年江苏省徐州市中考化学一模试卷（含答案+解析），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，用不到的仪器( )
A. 药匙B. 量筒C. 玻璃棒D. 铁架台
2.下列物质用途与其化学性质无关的是( )
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯B. 用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液
C. 生石灰用作自热食品的热源D. 红磷用于测定空气中氧气的体积分数
3.下列化学用语表述错误的是( )
A. 两个氮原子：2NB. 构成氯化钠的微粒：Na+和Cl−
C. 闻到氨水气味：NH3运动D. KClO3中Cl元素化合价：−1
4.古代灶房师傅总结了“慢拉风箱缓送风急拉反把火吹崩”的谚语。下列说法合理是( )
A. 慢拉风箱的过程中增加了可燃物
B. 拉风箱可使炉火更旺是因为可燃物与氧气充分接触
C. “慢拉风箱缓送风”会浪费能源，产生更多有害物质
D. “急拉风箱火吹崩”的原因是降低了燃料的着火点
请阅读下列材料，完成各小题。
随着科技的进步，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。我国研发的用碲化铋(Bi2Te3)半导体材料制造的柔性、可裁剪复合热电薄膜电池，能将生活中随处可见的废热转化为电能，它贴合人的体表，可为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
5.下列关于碲化铋的说法正确的是( )
A. 碲化铋中两种元素质量比为2：3B. 碲化铋中铋的质量分数为40%
C. 碲化铋的硬度一定小于金刚石D. 碲化铋不能导电
6.下列说法错误的是( )
A. 生活中的废热可转化为电能B. 石油和太阳能都属于不可再生能源
C. 碲化铋属于无机非金属材料D. 能源结构已经向多元清洁低碳转型
7.下列实验方案，不能达到实验目的的是( )
A. 除去氧气中混有的少量CO2：将混合气体通入足量氢氧化钠溶液
B. 区别黄金与黄铜(铜锌合金)：在空气中充分加热，观察颜色变化
C. 鉴别羊毛线和合成纤维：取样，分别灼烧，闻气味
D. 检验化肥硫酸铵和硝酸钾：取样、加热，并用湿润红色石蕊试纸检验产物
8.我国盐湖地区有“夏天晒盐冬天捞碱”的做法。NaCl、Na2CO3溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 捞“碱”后的湖水一定是Na2CO3的饱和溶液
B. 10∘C时NaCl溶液浓度大于Na2CO3溶液浓度
C. 20∘C时50g水中加入20gNaCl可得70gNaCl溶液
D. 100gNa2CO3饱和溶液从40∘C降到20∘C可析出28g碳酸钠
9.在三个烧瓶中分别加入等质量镁粉、铁粉、锌粉和足量稀硫酸，然后封闭烧瓶，立即用传感器记录烧瓶中一段时间内的气压变化(见图)。下列分析正确的是( )
A. 三种金属完全反应后生成氢气的质量大小为：镁>锌>铁
B. 完全反应后，加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压
C. 0∼40s，镁与稀硫酸反应使烧瓶内气压增大的原因是生成氢气、反应放热
D. 将镁、锌分别放入硫酸亚铁溶液中，能证明三种金属的活动性顺序
10.用图1装置加热高锰酸钾并收集一瓶氧气。集气瓶内液面高度随加热时间的变化如图2，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是( )
A. M点：导管口有气泡冒出，此时可以开始收集
B. N点：将试管内固体经溶解、蒸发可得MnO2
C. P点：此时试管中可能含有三种固体物质
D. M→N：固体减少的质量等于集气瓶内减少的水的质量
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
11.徐州积极推进“海绵城市”建设，采取以下措施来充分利用雨水。
(1)渗：路面透水铺装，雨水就地渗透，利用土壤进行 (填字母)。
A.过滤
B.吸附
C.消毒
D.蒸馏
(2)滞：大量的植被使水流速度减慢，利于土壤渗透和植物吸收，植物吸收的水部分用于光合作用。光合作用的产物之一葡萄糖，它对人体的作用是 。
(3)净：聚集的雨水流入生态湖，自然沉降，蓄存待用。若将湖水净化成饮用水需要首先加入混凝剂(明矾或三氯化铁)，其作用是 。
(4)分：生活污水进入污水管网，输送至污水处理厂净化；雨水走雨水管网，排入奎河、古黄河，作为景观水源。雨污分流的目的是 。
三、流程题：本大题共1小题，共7分。
12.道教创始人乃徐州的张道陵(34−156年)，他曾在江西龙虎山炼丹。如图是丹药“朱砂”的制备过程。已知水银的沸点是356.6∘C，硫的沸点是444.6∘C，朱砂升华的温度是580∘C。
(1)水银属于______ (填“金属”或“非金属”)。“研磨”的目的是______。
(2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成朱砂，化学方程式为______。
(3)“加热”时，先变成气体的物质是______；再经“蘸水擦盏”(用水频繁擦拭罐顶)，该操作具有______作用，有利于丹粉附着于泥罐内壁。
(4)“水飞”是指从泥罐中取出粉末，放入水中，朱砂会沉底，另一物质漂浮在水面，倒去水和漂浮物，得到纯净的朱砂，这个方法的原理是根据物质的______不同进行分离。
四、探究题：本大题共3小题，共25分。
13.从电导率变化研究如下中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。已知：①溶液中离子浓度越大，电导率越大、导电能力越强；②室温下几种物质电导率如下表。
(1)按图1接好仪器，逐滴加入稀硫酸，烧杯内液体电导率变化如图2。
B点对应溶液滴入酚酞，变为______色； AC段对应溶液中离子浓度逐渐______ (填“变大”或“变小”)。
(2)反应中电导率最小值可能是______ μS/cm；CD段电导率升高的原因是______； D点电导率没有增加到3921μS/cm的原因是______。
(3)若上述实验是向100g溶质质量分数为3.42%的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，求C点时生成多少克硫酸钡沉淀？写出计算过程。
14.化学兴趣小组对CO2的制取、收集和性质进行如下探究。
【进行实验】用大理石、稀盐酸和下图所示装置制备CO2。
(1)装置B相对于装置A的优点是______，制取CO2的化学方程式为______。
(2)用装置C收集CO2时，气体应从______ (填“a”或“b”)口进入。用“排饱和碳酸氢钠溶液”的方法收集，有利于减少CO2损失的原因是______。
(3)向燃着的蜡烛倾倒CO2，蜡烛熄灭，说明CO2具有的性质是______。将一张部分湿润的蓝色石蕊试纸放入CO2中，观察到______，说明CO2能与水反应。
【实验探究】利用传感器研究是否可用排水集气法收集CO2
(4)按图1连好实验装置，通过导管A向三颈瓶中缓慢推入30mL空气，若压强传感器读数逐渐变______后稳定，则证明装置气密性良好。
(5)在三颈瓶内收集CO2验满后向瓶内注入15mL水，测出瓶中压强变化如图2。
①在______ (填X或Y或Z)点时CO2收集满。
②YZ段压强减小的原因是______；经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水法收集CO2______ (填“可行”或“不可行”)。
【拓展延伸】超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，气态与液态交融的流体。研究发现超临界CO2和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。
(6)下列关于超临界CO2的说法，正确的是______ (填字母序号)。
A.它是混合物
B.它的化学性质与普通二氧化碳相同
C.它是有机物
D.它可代替有害、有毒、易燃的溶剂
15.同学们学习铁的锈蚀后开展了跨学科实践活动。
【任务一】铁生锈再探究(见图1)。
(1)1天后______试管中铁钉生锈，由三个对比实验可知铁生锈的条件是______。
(2)7天后b中铁钉竟然生锈了，这是什么原因呢？小组同学重新取试管加入水和植物油，然后将溶解氧传感器插入水中，持续三天采集得到的数据如图2。
①7天后b试管中铁钉出现锈蚀的原因是______。
②改进实验，使试管b中铁钉不生锈的方法是______。
【任务二】铁锈成分的探究。已知铁锈(Fe2O3⋅xH2O)中的结晶水稍微加热就会失去。
(3)称取7.5g铁锈样品，充分加热，残留固体是4.8g，则x=______。
【任务三】铁锈的冶炼。为了探讨铁锈的回收利用，将上一步得到的4.8g红棕色粉末按下图装置进行实验。已知氧化铁变为铁是分步失去氧元素：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。
(4)用酒精喷灯加热一段时间，观察到红棕色粉末变为黑色。
①澄清石灰水反应的化学方程式是______。
②当玻璃管内残留的黑色粉末为4.64g时，黑色粉末的成分是______。
③上述还原氧化铁的实验装置，存在的不足是______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，不需要用到铁架台。
故选：D。
根据实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，由各操作所需要使用的仪器，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A.稀有气体可用于制作霓虹灯，是利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这一性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A符合题意；
B.熟石灰和硫酸铜配制波尔多液时，二者会发生化学反应生成新物质，利用的是化学性质，故B不符合题意；
C.生石灰作自热食品热源，利用的是氧化钙与水反应放热的化学性质，故C不符合题意；
D.红磷测定空气中氧气体积分数，利用的是红磷可燃烧消耗氧气的化学性质，故D不符合题意；
故选：A。
根据常见物质的性质与用途进行分析判断。
本题难度简单，主要考查学生对化学性质和物理性质概念的理解，以及能否根据物质的用途判断其利用的是化学性质还是物理性质，聚焦于化学性质和物理性质的区分，通过常见的物质用途这一情境，考查学生对基本概念的应用能力。
3.【答案】D
【解析】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氮原子表示为2N，故选项说法正确。
B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号分别是Na+、Cl−，故选项说法正确。
C、氨水具有挥发性，挥发出的氨分子是在不断运动的，向四周扩散，从而被人闻到，故选项说法正确。
D、氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，x=+5，故选项说法错误。
故选：D。
A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见化学用语(原子符号、离子符号等)的书写方法、化合物中正负化合价的代数和为零等是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A.慢拉风箱是向炉内送入空气，促进燃料的燃烧，并未增加可燃物，选项说法错误，故A不合题意。
B.拉风箱可向炉内补充氧气，使可燃物与氧气充分接触，进而让炉火更旺，选项说法正确，故B符合题意。
C.“慢拉风箱缓送风”可使燃料充分燃烧，节约能源，还能减少不完全燃烧产生的有害物质，选项说法错误，故C不合题意。
D.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，“急拉风箱火吹崩”是因为空气流速过快，带走大量热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，选项说法错误，故D不合题意。
故选：B。
A、根据补充空气的做法来分析；
B、根据促进燃料充分燃烧的措施来分析；
C、根据燃料充分燃烧的优点来分析；
D、根据灭火的方法与原理来分析。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理以及促进燃料充分燃烧的措施是解题的关键。
5~6.【答案】C 、B
【解析】解：A、碲化铋中铋、碲两种元素质量比为(209×2)：(128×3)≠2：3，故选项说法错误。
B、碲化铋中铋的质量分数为209×2209×2+128×3×100%≈51.2%，故选项说法错误。
C、金刚石是自然界硬度最大的物质，因此碲化铋硬度一定小于金刚石，故选项说法正确。
D、碲化铋是半导体材料，可用于制造热电电池，能导电，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
C、根据金刚石是自然界硬度最大的物质，进行分析判断。
D、根据碲化铋是半导体材料，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
解：A、我国研发的用碲化铋(Bi2Te3)半导体材料制造的柔性、可裁剪复合热电薄膜电池，能将生活中随处可见的废热转化为电能，故选项说法正确。
B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；太阳能属于可再生能源，故选项说法错误。
C、碲化铋是不含碳的无机化合物，属于无机非金属材料，故选项说法正确。
D、由题意可知，当前全球能源结构已经开启向多元、清洁、低碳方向的转型，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据题干信息，进行分析判断。
B、从能源是否可再生的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
C、无机非金属材料是除有机高分子材料和金属材料、复合材料以外的几乎所有材料的统称。
D、根据题干信息，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、了解无机非金属材料的特征、可再生能源和不可再生能源的特征等是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不反应，通过足量NaOH溶液可除去氧气中的CO2，故能达到目的；
B、黄金化学性质稳定，在空气中加热无明显变化；黄铜(铜锌合金)中的铜在加热时会与氧气反应生成黑色氧化铜，现象不同，可区别，故能达到目的；
C、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；合成纤维灼烧有特殊气味，现象不同，可鉴别，故能达到目的；
D、通常情况下，铵态氮肥需和碱性物质混合加热才能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，硫酸铵不易受热分解生成氨气，无法鉴别两种化肥，故不能达到目的；
故选：D。
根据气体除杂(CO2与NaOH反应)、金属的化学性质(金不反应，铜加热生成黑色氧化铜)、纤维鉴别(灼烧气味)、铵盐的检验(与碱反应产生氨气)等知识点判断各选项是否能达到实验目的。
掌握气体除杂、金属的化学性质、纤维鉴别方法、铵盐的检验方法(需与碱共热)是解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、能析出碳酸钠晶体的湖水，一定是对应温度下碳酸钠的饱和溶液，故A正确；
B、溶液的状态不能确定，所以两种溶液的浓度大小不能确定，故B错误；
C、20∘C时，NaCl溶解度约为36g，50g水最多只能溶解18gNaCl，最终得到溶液质量为68g，故C错误；
D、40∘C降温至20∘C时，只有100g溶剂配制的碳酸钠饱和溶液才会析出28g碳酸钠，100g饱和溶液中溶剂质量小于100g，析出晶体质量小于28g，故D错误。
故选：A。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】C
【解析】解：A、等质量的+2价活泼金属与足量稀硫酸反应，金属相对原子质量越小，生成氢气质量越大，相对原子质量：镁锌，故选项说法不正确。
B、完全反应后铁生成的氢气质量大于锌，氢气越多烧瓶内气压越大，因此加入铁粉的烧瓶内气压更大，故选项说法不正确。
C、0∼40s，镁与稀硫酸反应使烧瓶内气压增大的原因是生成氢气、反应放热(气压增大到最大值后减小，是因为完全反应后不再放热，温度降低，气压减小)，故选项说法正确。
D、镁、锌都能与硫酸亚铁反应，仅能证明镁、锌的活动性均强于铁，无法比较镁和锌的活动性强弱，不能验证三种金属的活动性顺序，故选项说法不正确。
故选：C。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
本题主要考查金属活动性顺序及其金属和酸、盐发生置换反应方面的知识，结合教材内容及其提供信息进行分析、解答即可。
10.【答案】C
【解析】解：A、加热高锰酸钾，用排水法收集氧气，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口气泡连续均匀冒出时可以开始收集。从图线看，M点水面没有开始明显下降、导管口没有连续均匀气泡冒出，故说法错误；
B、加热高锰酸钾后，试管中主要会生成二氧化锰和锰酸钾，N点有部分高锰酸钾未分解，则试管中可能含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三种固体，N点试管中的固体溶于水并过滤，对滤渣洗涤、烘干，可得二氧化锰，若溶解、再蒸发，则得到二氧化锰、可溶性锰酸盐晶体和高锰酸钾晶体，而非二氧化锰，因此“经溶解、蒸发可得到二氧化锰”的说法不恰当，故说法错误；
C、P点时液面高度不变，反应已经结束，此时高锰酸钾可能有剩余，也可能高锰酸钾完全分解，若高锰酸钾完全分解，试管内固体是锰酸钾和二氧化锰两种，若高锰酸钾未完全分解，试管内固体是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三种，故说法正确；
D、M→N点，固体减少的质量是生成O2的质量，而集气瓶内减少的水的体积等于进入集气瓶的O2的质量，但O2的质量远小于等体积水的质量，二者不相等，故说法错误。
故选：C。
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰不溶于水；排水法收集氧气，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口气泡连续均匀冒出时可以开始收集。
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
11.【答案】A
为人体生命活动提供能量
吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降
降低污水处理成本，减少水体污染，便于雨水回收利用

【解析】解：(1)土壤的孔隙可截留雨水中的不溶性固体杂质，起到过滤作用；吸附需要活性炭等吸附性物质，消毒需要添加消毒剂，蒸馏是加热汽化再冷凝的操作，均不符合土壤的作用；
(2)葡萄糖属于糖类，是人体最主要的供能物质，在人体内氧化分解释放能量，供给生命活动所需；
(3)明矾、三氯化铁溶于水后会形成胶状物，可吸附水中难沉降的悬浮杂质，使杂质聚集沉降，实现初步净水；
(4)雨污分流后，污水单独处理可提升处理效率、降低成本，雨水可直接作为景观用水等资源化利用，同时避免污水混入雨水污染自然水体；
故答案为：(1)A；
(2)为人体生命活动提供能量；
(3)吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降；
(4)降低污水处理成本，减少水体污染，便于雨水回收利用。
(1)根据土壤的孔隙能截留固体颗粒，起到过滤作用；
(2)根据葡萄糖是糖类，在人体内氧化分解释放能量，为生命活动供能；
(3)根据明矾或三氯化铁溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质加速沉降；
(4)根据雨污分流的目的(降低污水处理成本、减少水体污染、便于雨水回收利用)解答。
掌握水的净化方法、糖类的生理功能、明矾净水原理、雨污分流的意义是解答本题的关键。
12.【答案】金属;增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 汞;降温 密度
【解析】解：(1)水银是汞的俗称，汞属于金属单质；“研磨”的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
(2)“研磨”时，汞和硫反应生成硫化汞，化学方程式为。
(3)对比题干给出的沸点：水银沸点最低，加热时温度最先达到水银沸点，因此水银先变成气体；蘸水擦盏可降低罐顶温度，使气态物质凝华为固体，便于附着在内壁。
(4)密度大于水的物质沉底，密度小于水的物质漂浮，从而达到分离的目的，该分离方法利用的是物质密度的差异。
故答案为：(1)金属；增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
(2)。
(3)汞；降温。
(4)密度。
(1)水银是汞的俗称；反应物接触面积越大，反应越快、越充分。
(2)“研磨”时，汞和硫反应生成硫化汞。
(3)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
(4)根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
13.【答案】红;变小 3;CD段时，稀硫酸已经过量，过量的稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子，使得溶液中离子浓度增大;D点溶液是反应生成的水和过量稀硫酸的混合液，溶液体积因混合而增大，过量的稀硫酸被稀释，导致离子浓度小于原稀硫酸溶液的浓度 4.66g
【解析】解：(1)逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，当恰好完全反应时，电导率最低，B点时电导率还在继续下降，则此时氢氧化钡还未完全反应，此时溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；AC段氢氧化钡和硫酸反应生成了难溶于水的硫酸钡和水，溶液中离子数目减少，离子浓度逐渐变小；
(2)因为硫酸钡悬浊液的电导率和蒸馏水的电导率相同，都是3μS/cm，而反应过程中电导率最小值接近硫酸钡悬浊液的电导率，所以可能是3μS/cm；
(3)由图可知，C点时电导率最低，此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，设C点时生成硫酸钡的质量为x，
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
171 233
100g×3.42% x
171233=100g×3.42%x
x=4.66g
答：C点时生成硫酸钡的质量为4.66g。
故答案为：(1)红；变小；
(2)3；CD段时，稀硫酸已经过量，过量的稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子，使得溶液中离子浓度增大；D点溶液是反应生成的水和过量稀硫酸的混合液，溶液体积因混合而增大，过量的稀硫酸被稀释，导致离子浓度小于原稀硫酸溶液的浓度；
(3)4.66g。
(1)根据反应原理 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，分析B点时溶液的酸碱性，以及AC段溶液中离子浓度的变化，B点时反应尚未完全，溶液显碱性，AC段随着反应进行，离子不断被消耗生成沉淀和水。
(2)分析C点溶液的成分，结合表格数据判断电导率最小值，分析CD段溶液成分的变化，解释电导率升高的原因，分析D点溶液的状态，解释其电导率与原稀硫酸电导率的差异。
(3)根据化学方程式，利用氢氧化钡的质量计算生成硫酸钡沉淀的质量。
本题主要考查中和反应过程中溶液导电性的变化、酸碱指示剂的变色规律以及根据化学方程式的计算。解题的关键是理解溶液导电性与离子浓度的关系，并能准确分析反应过程中各阶段溶液的成分。
14.【答案】可以随时控制反应的发生和停止;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b;二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液 不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大;湿润的蓝色石蕊试纸变红 大 Y;二氧化碳溶解于水;可行 BD
【解析】解：(1)用装置B制取二氧化碳时，大理石置于多孔隔板上，稀盐酸由长颈漏斗加入。制取过程中，关闭阀门，试管内气体无法排出，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，试管内液面下降至多孔隔板下方，稀盐酸与大理石分离，反应停止。打开阀门，气体排出，装置内压强减小，长颈漏斗中的稀盐酸回流至试管，液面上升，稀盐酸与大理石重新接触，反应继续进行。因此装置B可以控制反应的发生与停止。大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)二氧化碳的密度比饱和碳酸氢钠溶液的密度小，难溶于饱和碳酸氢钠溶液，用排饱和碳酸氢钠溶液法收集二氧化碳时，气体应从短管b口通入，将溶液从长管a口排出。
(3)向燃着的蜡烛倾倒二氧化碳，蜡烛熄灭。二氧化碳向下运动，说明二氧化碳密度比空气大。蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
(4)向三颈瓶中缓慢推入 30mL 空气，瓶内气体增加，压强增大；若装置气密性良好，气体不会泄漏，之后压强会稳定在一个较高的数值。
(5)二氧化碳收集满时，瓶内压强达到最大。从图像看，Y点是压强的最高点，代表此时瓶内已收集满二氧化碳。向瓶内注入水后，由于二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小。经过测算，消耗二氧化碳的量约为收集总量的0.53%，损失很少，因此排水法收集二氧化碳可行。
(6)A.超临界二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物。此选项错误。
B.超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，化学性质与普通二氧化碳相同。此选项正确。
C.超临界二氧化碳虽然是含碳的化合物，但表现出无机物的特点，属于无机化合物。此选项错误。
D.由于超临界CO2和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，所以可代替有害、有毒、易燃的溶剂。此选项正确。
故选：BD。
故答案为：
(1)可以随时控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)b；二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液；
(3)不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；湿润的蓝色石蕊试纸变红；
(4)大；
(5)Y；二氧化碳溶解于水；可行；
(6)BD。
(1)根据装置B的多孔隔板和止水夹的结构特点，分析其相比A装置的功能优势；根据实验室制取二氧化碳的反应原理，书写大理石和稀盐酸反应的化学方程式；
(2)根据排液法收集气体的操作规范，分析装置C收集二氧化碳时的进气方向；根据二氧化碳的溶解性，分析饱和碳酸氢钠溶液减少二氧化碳损失的原因；
(3)根据蜡烛熄灭的实验现象，分析二氧化碳的物理性质与化学性质；根据二氧化碳与水的反应，分析蓝色石蕊试纸的变化现象；
(4)根据装置气密性检查的原理，分析推入空气后压强传感器的读数变化；
(5)根据二氧化碳收集过程中装置内的压强变化，判断二氧化碳收集满的时间节点；根据二氧化碳的溶解性，分析YZ段压强减小的原因，结合实验数据判断排水法收集二氧化碳是否可行；
(6)根据超临界CO2的组成、分类与性质，分析各选项说法的正误。
本题围绕二氧化碳的制取、收集、性质探究展开，涵盖了发生装置的优势分析、化学方程式书写、气体收集方法、二氧化碳的性质验证、装置气密性检查、数字化实验的数据分析，同时拓展了超临界CO2的相关知识，综合考查了二氧化碳的核心知识点与实验探究、数据分析能力，是初中化学二氧化碳模块的综合探究题型，侧重考查实验原理的应用与数字化实验的解读能力。
15.【答案】c;铁与氧气和水同时接触 少量氧气逐渐溶解在水中，使铁钉同时接触水和氧气;使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，试管注满水后密封(答案不唯一) 5 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;四氧化三铁;缺少尾气处理装置，一氧化碳直接排放会污染空气
【解析】解：(1)a试管中铁钉只接触空气无水分，b试管中铁钉只接触水无氧气，均不生锈，c试管中铁钉同时接触水和空气，生锈，对比得出铁生锈的条件；故答案为：c；铁与氧气和水同时接触；
(2)①由溶解氧随时间升高的图像可知，时间长后水中溶解氧含量升高，少量氧气逐渐溶解在水中，使铁钉同时接触水和氧气，满足铁生锈的条件；故答案为：少量氧气逐渐溶解在水中，使铁钉同时接触水和氧气；
②煮沸可除去水中原有溶解氧，注满水密封可避免外界氧气再次溶解进入水中；故答案为：使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，试管注满水后密封(答案不唯一)；
(3)结晶水质量为7.5g−4.8g=2.7g，根据化学式Fe2O3⋅xH2O，可得比例关系16018x=，解得x=5；故答案为：5；
(4)①一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
②4.8g氧化铁中铁元素质量为4.8g×112160=3.36g，黑色粉末中氧元素质量为4.64g−3.36g=1.28g，铁、氧原子个数比为3.3656:1.2816=3:4，对应Fe3O4；故答案为：四氧化三铁；
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳随气流排出，没有处理装置会造成空气污染；故答案为：缺少尾气处理装置，一氧化碳直接排放会污染空气。
(1)根据铁生绣的条件以及实验的内容分析；
(2)①根据图像结合生锈的条件分析；
②根据煮沸可除去水中原有溶解氧，注满水密封可避免外界氧气再次溶解进入水中分析；
(3)根据物质的质量比分析；
(4)①一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
②根据实验中的数据分析；
③根据一氧化碳有毒分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。物质
蒸馏水
稀硫酸
Ba(OH)2溶液
BaSO4悬浊液
电导率(μS/cm)
3
3921
3273
3