2026年江苏徐州市中考一模检测化学试题（含解析）

这是一份2026年江苏徐州市中考一模检测化学试题（含解析），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（全卷共60分，物理化学合卷考试时间140分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Mg-24；S-32；Fe-56；Zn-65；Te-128；Ba-137；
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分）
1. 实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，用不到的仪器
A. 药匙B. 量筒C. 玻璃棒D. 铁架台
【答案】D
【解析】
【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不需要用到铁架台。
2. 下列物质用途与其化学性质无关的是
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯B. 用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液
C. 生石灰用作自热食品的热源D. 红磷用于测定空气中氧气的体积分数
【答案】A
【解析】
【详解】A. 稀有气体制作霓虹灯，利用的是稀有气体通电时发出不同颜色光的性质，过程中无新物质生成，属于物理性质，与化学性质无关，符合题意。
B. 熟石灰和硫酸铜配制波尔多液时，二者会发生化学反应生成新物质，利用的是化学性质，不符合题意。
C. 生石灰作自热食品热源，利用的是氧化钙与水反应放热的化学性质，不符合题意。
D. 红磷测定空气中氧气体积分数，利用的是红磷可燃烧消耗氧气的化学性质，不符合题意。
3. 下列化学用语表述错误的是
A. 两个氮原子：2NB. 构成氯化钠的微粒：和
C. 闻到氨水气味：NH3运动D. 中元素化合价：-1
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，正确；
B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，正确；
C、氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，向四周扩散，从而被人闻到，正确；
D、氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5，错误。
4. 古代灶房师傅总结了“慢拉风箱缓送风 急拉风箱火吹崩”的谚语。下列说法合理是
A. 慢拉风箱的过程中增加了可燃物
B. 拉风箱可使炉火更旺是因为可燃物与氧气充分接触
C. “慢拉风箱缓送风”会浪费能源，产生更多有害物质
D. “急拉风箱火吹崩”的原因是降低了燃料的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A. 慢拉风箱是向炉内送入空气，并未增加可燃物，说法错误。
B. 拉风箱可向炉内补充氧气，使可燃物与氧气充分接触，进而让炉火更旺，说法正确。
C. “慢拉风箱缓送风”可使燃料充分燃烧，节约能源，还能减少不完全燃烧产生的有害物质，说法错误。
D. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，“急拉风箱火吹崩”是因为空气流速过快，带走大量热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，说法错误。
请阅读下列材料，回答下列小题。
随着科技的进步，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。我国研发的用碲化铋半导体材料制造的柔性、可裁剪复合热电薄膜电池，能将生活中随处可见的废热转化为电能，它贴合人的体表，可为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
5. 下列关于碲化铋的说法正确的是
A. 碲化铋中两种元素质量比为2：3B. 碲化铋中铋的质量分数为
C. 碲化铋的硬度一定小于金刚石D. 碲化铋不能导电
6. 下列说法错误的是
A. 生活中的废热可转化为电能B. 石油和太阳能都属于不可再生能源
C. 碲化铋属于无机非金属材料D. 能源结构已经向多元清洁低碳转型
【答案】5. C 6. B
【解析】
【5题详解】
A、2:3是碲化铋中铋、碲原子的个数比，不是元素质量比，错误。
B、铋相对原子质量约为209，碲相对原子质量约为128，铋的质量分数为209×2209×2+128×3≈52.1% ，不是40%，错误。
C、金刚石是自然界硬度最大的物质，因此碲化铋硬度一定小于金刚石，正确。
D、碲化铋是半导体材料，可用于制造热电电池，能导电，错误。
【6题详解】
A、题干明确说明该电池可将废热转化为电能，正确。
B、石油是不可再生的化石能源，太阳能属于可再生能源，二者不都属于不可再生能源，错误。
C、碲化铋是不含碳的无机化合物，属于无机非金属材料，正确。
D、当前全球能源结构已经开启向多元、清洁、低碳方向的转型，表述符合实际，正确。
7. 下列实验方案，不能达到实验目的的是
A. 除去氧气中混有的少量：将混合气体通入足量氢氧化钠溶液
B. 区别黄金与黄铜（铜锌合金）：在空气中充分加热，观察颜色变化
C. 鉴别羊毛线和合成纤维：取样，分别灼烧，闻气味
D. 检验化肥硫酸铵和硝酸钾：取样、加热，并用湿润红色石蕊试纸检验产物
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠反应，可除去CO2杂质，能达到实验目的；
B、黄铜中的铜在空气中加热会和氧气反应生成黑色氧化铜，金的化学性质稳定，加热无明显变化，现象不同可区分，能达到实验目的；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧无该气味，可鉴别，能达到实验目的；
D、通常情况下，铵态氮肥需和碱性物质混合加热才能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，硫酸铵不易受热分解生成氨气，无法鉴别两种化肥，不能达到实验目的。
8. 我国盐湖地区有“夏天晒盐冬天捞碱”的做法。NaCl、Na2CO3溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是
A. 捞“碱”后的湖水一定是的饱和溶液
B. 10°C时溶液浓度大于溶液浓度
C. 20°C时50g水中加入20gNaCl可得70gNaCl溶液
D. 100g饱和溶液从40℃降到可析出碳酸钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、能析出碳酸钠晶体的湖水，一定是对应温度下碳酸钠的饱和溶液，说法正确。
B、选项未指明溶液是否为饱和状态，无法比较两种溶液的浓度大小，说法错误。
C、20℃时NaCl溶解度约为36g，50g水最多只能溶解18gNaCl，最终得到溶液质量为68g，说法错误。
D、40℃降温至20℃时，只有100g溶剂配制的碳酸钠饱和溶液才会析出28g碳酸钠，100g饱和溶液中溶剂质量小于100g，析出晶体质量小于28g，说法错误。
9. 在三个烧瓶中分别加入等质量镁粉、铁粉、锌粉和足量稀硫酸，然后封闭烧瓶，立即用传感器记录烧瓶中一段时间内的气压变化（见下图）。下列分析正确的是
A. 三种金属完全反应后生成氢气的质量大小为：镁>锌>铁
B. 完全反应后，加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压
C. 0～40s，镁与稀硫酸反应使烧瓶内气压增大的原因是生成氢气、反应放热
D. 将镁、锌分别放入硫酸亚铁溶液中，能证明三种金属的活动性顺序
【答案】C
【解析】
【详解】A、等质量的+2价活泼金属与足量稀硫酸反应，金属相对原子质量越小，生成氢气质量越大，相对原子质量：镁24锌，该选项错误；
B、完全反应后铁生成的氢气质量大于锌，氢气越多烧瓶内气压越大，因此加入铁粉的烧瓶内气压更大，该选项错误；
C、正确；
D、镁、锌都能与硫酸亚铁反应，仅能证明镁、锌的活动性均强于铁，无法比较镁和锌的活动性强弱，不能验证三种金属的活动性顺序，该选项错误。
10. 用下左图装置加热高锰酸钾并收集一瓶氧气。集气瓶内液面高度随加热时间的变化如下右图，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是
A. M点：导管口有气泡冒出，此时可以开始收集
B. N点：将试管内固体经溶解、蒸发可得
C. 点：此时试管中可能含有三种固体物质
D. ：固体减少的质量等于集气瓶内减少的水的质量
【答案】C
【解析】
【详解】A. M点导管口刚冒出的气泡是装置内的空气，此时收集会导致氧气不纯，需待气泡连续均匀冒出时才能收集，错误。
B. N点高锰酸钾未完全分解，试管内固体有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，二氧化锰难溶于水，提纯二氧化锰需经溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发会得到可溶性钾盐和二氧化锰的混合物，错误。
C. P点时集气瓶内液面高度不变，说明瓶中氧气集满，反应不一定完全，若P点高锰酸钾未完全分解，试管中固体包含剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰共三种，因此“可能含有三种固体”的表述正确。
D. M→N过程中，固体减少的质量等于生成氧气的质量，集气瓶内减少的水的质量和氧气质量不相等（二者密度差异大），错误。
二、非选择题（本题包括5小题，共40分）
11. 徐州积极推进“海绵城市”建设，采取以下措施来充分利用雨水。
（1）渗：路面透水铺装，雨水就地渗透，利用土壤进行______（填字母）。
A. 过滤B. 吸附C. 消毒D. 蒸馏
（2）滞：大量的植被使水流速度减慢，利于土壤渗透和植物吸收，植物吸收的水部分用于光合作用。光合作用的产物之一葡萄糖，它对人体的作用是_____。
（3）净：聚集的雨水流入生态湖，自然沉降，蓄存待用。若将湖水净化成饮用水需要首先加入混凝剂（明矾或三氯化铁），其作用是_____。
（4）分：生活污水进入污水管网，输送至污水处理厂净化；雨水走雨水管网，排入奎河、古黄河，作为景观水源。雨污分流的目的是_____。
【答案】（1）A （2）
为人体生命活动提供能量
（3）
吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降
（4）
降低污水处理成本，减少水体污染，便于雨水回收利用（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
土壤的孔隙可截留雨水中的不溶性固体杂质，起到过滤作用；吸附需要活性炭等吸附性物质，消毒需要添加消毒剂，蒸馏是加热汽化再冷凝的操作，均不符合土壤的作用。
【小问2详解】
葡萄糖属于糖类，是人体最主要的供能物质，在人体内氧化分解释放能量，供给生命活动所需。
【小问3详解】
明矾、三氯化铁溶于水后会形成胶状物，可吸附水中难沉降的悬浮杂质，使杂质聚集沉降，实现初步净水。
【小问4详解】
雨污分流后，污水单独处理可提升处理效率、降低成本，雨水可直接作为景观用水等资源化利用，同时避免污水混入雨水污染自然水体。
12. 从电导率变化研究如下中和反应：。已知：①溶液中离子浓度越大，电导率越大、导电能力越强；②室温下几种物质电导率如下表。
按下左图接好仪器，逐滴加入稀硫酸，烧杯内液体电导率变化如下右图。
（1）B点对应溶液滴入酚酞，变为_______色；AC段对应溶液中离子浓度逐渐______（填“变大”或“变小”）。
（2）反应中电导率最小值可能是______；CD段电导率升高的原因是_____；D点电导率没有增加到的原因是_____。
（3）若上述实验是向100g溶质质量分数为的溶液中滴加稀硫酸，求点时生成多少克硫酸钡沉淀？写出计算过程。
【答案】（1） ①. 红 ②. 变小
（2） ①. 3 ②. CD段时，稀硫酸已经过量，过量的稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子，使得溶液中离子浓度增大 ③. D点溶液是反应生成的水和过量稀硫酸的混合液，溶液体积因混合而增大，过量的稀硫酸被稀释，导致离子浓度小于原稀硫酸溶液的浓度
（3）由图可知，C点时电导率最低，此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应
解：设C点时生成硫酸钡的质量为x
171233=100g×3.42%x x=4.66g
答：C点时生成硫酸钡的质量为4.66g
【解析】
【小问1详解】
逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，当恰好完全反应时，电导率最低，B点时电导率还在继续下降，则此时氢氧化钡还未完全反应，此时溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；
AC段氢氧化钡和硫酸反应生成了难溶于水的硫酸钡和水，溶液中离子数目减少，离子浓度逐渐变小；
【小问2详解】
因为硫酸钡悬浊液的电导率和蒸馏水的电导率相同，都是3μS/cm，而反应过程中电导率最小值接近硫酸钡悬浊液的电导率，所以可能是3μS/cm；
见答案；
见答案；
【小问3详解】
见答案。
13. 道教创始人乃徐州的张道陵（34—156年），他曾在江西龙虎山炼丹。下图是丹药“朱砂”的制备过程。已知水银的沸点是，硫的沸点是，朱砂升华的温度是。
（1）水银属于_____（填“金属”或“非金属”）。“研磨”的目的是_____。
（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成朱砂，化学方程式为______。
（3）“加热”时，先变成气体的物质是_____，再经“蘸水擦盏”（用水频繁擦拭罐顶），该操作具有______作用，有利于丹粉附着于泥罐内壁。
（4）“水飞”是指从泥罐中取出粉末，放入水中，朱砂会沉底，另一物质漂浮在水面，倒去水和漂浮物，得到纯净的朱砂，这个方法的原理是根据物质的______不同进行分离。
【答案】（1） ①.
金属 ②.
增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）

（3） ①.
水银##汞##Hg ②.
降温 （4）
密度
【解析】
【小问1详解】
水银是汞的俗称，汞属于金属单质；
略；
【小问2详解】
略；
【小问3详解】
对比题干给出的沸点：水银沸点最低，加热时温度最先达到水银沸点，因此水银先变成气体；
蘸水擦盏可降低罐顶温度，使气态物质凝华为固体，便于附着在内壁；
【小问4详解】
密度大于水的物质沉底，密度小于水的物质漂浮，从而达到分离的目的，该分离方法利用的是物质密度的差异。
14. 化学兴趣小组对的制取、收集和性质进行如下探究。
【进行实验】用大理石、稀盐酸和下图所示装置制备。
（1）装置B相对于装置A的优点是_____，制取的化学方程式为_______。
（2）若用装置C排饱和碳酸氢钠溶液收集时，气体应从_____（填“a”或“b”）口进入。用“排饱和碳酸氢钠溶液”的方法收集，有利于减少损失的原因是_____。
（3）向燃着的蜡烛倾倒，蜡烛熄灭，说明具有的性质是_____。将一张部分湿润的蓝色石蕊试纸放入中，观察到______，说明能与水反应。
【实验探究】利用传感器研究是否可用排水集气法收集。
（4）按左下图连好实验装置，通过导管向三颈瓶中缓慢推入空气，若压强传感器读数逐渐变______后稳定，则证明装置气密性良好。
（5）在三颈瓶内收集，验满后向瓶内注入水，测出瓶中压强变化如右下图。
①在______（填X或Y或Z）点时收集满。
②YZ段压强减小的原因是_______；经过测算，消耗的量约为收集到的总量的0.53%，因此排水法收集_____（填“可行”或“不可行”）。
【拓展延伸】超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融的流体。研究发现超临界和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。
（6）下列关于超临界的说法，正确的是______（填字母序号）。
A. 它是混合物B. 它的化学性质与普通二氧化碳相同
C. 它是有机物D. 它可代替有害、有毒、易燃的溶剂
【答案】（1） ①. 可以随时控制反应的发生和停止 ②.
（2） ①. b ②. 二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液
（3） ①. 不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大 ②. 湿润的蓝色石蕊试纸变红 （4）大
（5） ①. Y ②. 二氧化碳溶解于水 ③. 可行 （6）BD
【解析】
【小问1详解】
用装置 B 制取二氧化碳时，大理石置于多孔隔板上，稀盐酸由长颈漏斗加入。制取过程中，关闭阀门，试管内气体无法排出，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，试管内液面下降至多孔隔板下方，稀盐酸与大理石分离，反应停止。打开阀门，气体排出，装置内压强减小，长颈漏斗中的稀盐酸回流至试管，液面上升，稀盐酸与大理石重新接触，反应继续进行。因此装置 B 可以控制反应的发生与停止。
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【小问2详解】
二氧化碳的密度比饱和碳酸氢钠溶液的密度小，用排饱和碳酸氢钠溶液法收集二氧化碳时，气体应从短管b口通入，将溶液从长管a口排出。
二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液
【小问3详解】
向燃着的蜡烛倾倒二氧化碳，蜡烛熄灭。二氧化碳向下运动，说明二氧化碳密度比空气大。蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
【小问4详解】
向三颈瓶中缓慢推入 30mL 空气，瓶内气体增加，压强增大；若装置气密性良好，气体不会泄漏，之后压强会稳定在一个较高的数值。
【小问5详解】
二氧化碳收集满时，瓶内压强达到最大。从图像看，Y点是压强的最高点，代表此时瓶内已收集满二氧化碳。
向瓶内注入水后，由于二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小。
经过测算，消耗二氧化碳的量约为收集总量的0.53%，损失很少，因此排水法收集二氧化碳可行。
【小问6详解】
A.超临界二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物。此选项错误。
B.超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，化学性质与普通二氧化碳相同。此选项正确。
C.超临界二氧化碳虽然是含碳的化合物，但表现出无机物的特点，属于无机化合物。此选项错误。
D.由于超临界和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，所以可代替有害、有毒、易燃的溶剂。此选项正确。
15. 同学们学习铁的锈蚀后开展了跨学科实践活动。
【任务一】铁生锈再探究（见下图）。
（1）1天后______试管中铁钉生锈，由三个对比实验可知铁生锈的条件是_____。
（2）7天后b中铁钉竟然生锈了，这是什么原因呢？小组同学重新取试管加入水和植物油，然后将溶解氧传感器插入水中，持续三天采集得到的数据如下图。
①7天后b试管中铁钉出现锈蚀的原因是______。
②改进实验，使试管b中铁钉不生锈的方法是_____。
【任务二】铁锈成分的探究。已知铁锈中的结晶水稍微加热就会失去。
（3）称取铁锈样品，充分加热，残留固体是，则_____。
【任务三】铁锈的冶炼。为了探讨铁锈的回收利用，将上一步得到的红棕色粉末按下图装置进行实验。已知氧化铁变为铁是分步失去氧元素：。
（4）用酒精喷灯加热一段时间，观察到红棕色粉末变为黑色。
①澄清石灰水反应的化学方程式是_______。
②当玻璃管内残留的黑色粉末为4.64g时，黑色粉末的成分是_____。
③上述还原氧化铁的实验装置，存在的不足是_____。
【答案】（1） ①. c ②.
铁与氧气和水同时接触 （2） ①.
少量氧气逐渐溶解在水中，使铁钉同时接触水和氧气 ②.
使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，试管注满水后密封（合理即可）
（3）5 （4） ①.
②.
四氧化三铁 ③.
缺少尾气处理装置，一氧化碳直接排放会污染空气
【解析】
【小问1详解】
a试管中铁钉只接触空气无水分，b试管中铁钉只接触水无氧气，均不生锈，c试管中铁钉同时接触水和空气，生锈，对比得出铁生锈的条件。
【小问2详解】
由溶解氧随时间升高的图像可知，时间长后水中溶解氧含量升高，少量氧气逐渐溶解在水中，使铁钉同时接触水和氧气，满足铁生锈的条件。煮沸可除去水中原有溶解氧，注满水密封可避免外界氧气再次溶解进入水中。
【小问3详解】
结晶水质量为7.5g−4.8g=2.7g ，根据化学式Fe2O3⋅xH2O ，可得比例关系16018x=，解得。
【小问4详解】
①略。
②4.8g氧化铁中铁元素质量为4.8g×112160=3.36g ，黑色粉末中氧元素质量为4.64g−3.36g=1.28g ，铁、氧原子个数比为3.3656:1.2816=3:4 ，对应。
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳随气流排出，没有处理装置会造成空气污染。物质
蒸馏水
稀硫酸
溶液
悬浊液
电导率
3
3921
3273
3