江苏省南京市2026年高三冲刺模拟化学试卷（含答案解析）

这是一份江苏省南京市2026年高三冲刺模拟化学试卷（含答案解析），共12页。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是（ ）
A．能与氢氧化钠反应B．能与稀硫酸反应C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊试液变红
2、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是
A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性
B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-
B．c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－
C．＝0.1 ml·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-
D．0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-
4、下列说法正确的是（ ）
A．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
C．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚
D．氨基酸种类较多，分子中均含有﹣COOH和﹣NH2，甘氨酸为最简单的氨基酸
5、下列物质属于弱电解质的是
A．酒精B．水C．盐酸D．食盐
6、常温下向20mL 0.1ml/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A．b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL
B．b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C．取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小
D．d点溶液呈中性
7、下列属于电解质的是（ ）
A．铜B．葡萄糖C．食盐水D．氯化氢
8、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B．溶液中水的电离程度：b点小于c点
C．相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)
D．由c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）
9、我国科学家以MS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（ ）
A．Li2SO4溶液利于MS2对N2的活化
B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C．MS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低
D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
10、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，多孔碳电极连接电源的负极
B．充电时，阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-
C．放电时，溶液中离子的总数不变
D．放电时，正极增重0.54g，电路中通过0.06mle-
11、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
12、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁C．湿法炼铜D．转轮排字
13、下列离子方程式书写错误的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
C．碳酸氢钠水解： HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
14、利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是
A．a极反应：CH4＋8e－＋4O2－=CO2＋2H2O
B．A膜和C膜均为阴离子交换膜
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D．a极上通入2.24 L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 ml
15、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（ ）
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
16、用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 ml·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）
A．Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。
已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：
（1）固体A的化学式______________。
（2）写出反应①的化学方程式____________。
（3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。
18、已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：
（1）有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。
（2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。
（3）下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物 A 属于烃
B．化合物 D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G
D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
19、草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.ml-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：
实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物
（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：
①装置B的名称为 ____。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。
③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。
④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。
（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。
（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。
实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：
（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
20、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)
(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______
实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙ml-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______ml∙L-1
21、 [化学—选修3；物质结构与性质]
明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。
②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。
③已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________________________。
④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。
A．离子键 B．极性共价键 C．氢键
D．配位键 E．范德华力 F．金属键
(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。
(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
该物质的结构简式为CH3COOH，为乙酸。
A．乙酸具有酸性，能够与NaOH溶液反应，不选A；
B．乙酸不与稀硫酸反应，选B；
C．乙酸能够与醇发生酯化反应，不选C；
D．乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不选D。
答案选B。
2、D
【解析】
A. 元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以 可能有两性，故A正确；
B. 同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体， 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；
C. 同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C正确；
D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以 比稳定，故D错误；
故答案为：D。
3、D
【解析】
A. 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2＋不能大量存在 ，且ClO－与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；
B. c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；
C. ＝0.1 ml·L－1的溶液中c(H+)=10-1ml/L，为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；
D. 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。
答案选D。
4、D
【解析】
A．天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；
B．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；
C．加入硫酸钠，蛋白质不变性；
D．氨基酸含羧基和氨基官能团。
【详解】
A．油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；
B．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；
C．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故C错误；
D．氨基酸结构中都含有﹣COOH 和﹣NH2 两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；
故选：D。
解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A，注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。
5、B
【解析】
A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；
B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；
C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；
D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。
故选B。
电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
6、C
【解析】
氨水中通入HCl，发生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；
【详解】
A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10－3L×0.1ml·L－1=2×10－3ml，标准状况下HCl的体积为44.8mL，随着HCl的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H＋浓度为10－7ml·L－1，此时溶液显中性，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，即所加HCl气体在标准状况下的体积小于44.8mL，故A错误；
B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，c点溶质为NH4Cl，c(Cl－)>c(NH4＋)，因此b、c之间溶液中c(NH4＋)S>H [Zn(NH3)4]2+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀 sp3 氨分子间易形成氢键 ABD 二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大 或
【解析】
（1）Zn是30号元素；基态Zn2+失去最外层两个电子，
（2）①非金属性越强，电负性越强；
②[Zn（NH3）4]2+稳定，在溶液中难电离出Zn2+；
③[Zn（NH3）4]2+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同；
④[Zn（NH3）4]2+与SO42-之间形成离子键，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键；
（3）离子电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子晶体熔点越高。
（4）空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比。
【详解】
（1）Zn是30号元素，核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d104s2；基态Zn2+失去最外层两个电子，
故答案为：N；3s23p63d10
（2）①除Zn外其余元素有N、H、S、O，根据电负性判断方法可知电负性：O>N>S>H，
故答案为：O>N>S>H；
②[Zn（NH3）4]2+稳定，在溶液中难电离出Zn2+，溶液中Zn2+浓度很小，滴加NaOH溶液，无法产生沉淀，
故答案为：[Zn(NH3)4]2+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀；
③[Zn（NH3）4]2+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同，SO42-中心原子价层电子数目=(6+2+0×2)/2=4，杂化方式为sp3杂化，所以Zn2+的杂化类型为sp3杂化；NH3分子间存在氢键，所以易液化
故答案为：sp3；氨分子间易形成氢键；
④[Zn（NH3）4]2+与SO42-之间形成离子键，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键没有非极性键、范德华力、金属键，
故选：ABD；
（3）离子电荷数相同，O2-离子半径比S2-的离子半径小，ZnO晶体的晶格能更大，熔点较高，
故答案为：二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大；
（4）底面4个相邻的原子形成的菱形，锐角为60°，Zn原子半径为 rnm，则底面边长为2rnm，底面积=2rnm×2rnm×sin60°=2 r2nm2，晶胞的高为nm，则晶胞体积=2 r2nm2×nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子数目=1+8×1/8=2，Zn原子总体积= 空间利用率=[÷（8r3nm3）]×100%=或；
故答案为：或；
第（4）问难度较大，需要有扎实的晶体化学知识，灵活运用均摊法，同时也要有足够的空间想象能力和立体几何知识，六方最密堆积不再是立方结构，晶胞参数已经不同于立方晶系，六方最密堆积晶胞实为等径硬球接触，上一层嵌于下一层的凹处，上下关系抽象在晶胞内其实是正四面体关系。
装置
试剂X
实验现象
Fe2(SO4)3溶液
混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色