2026年广东梅州市中考模拟化学自编模拟卷含答案（三）

这是一份2026年广东梅州市中考模拟化学自编模拟卷含答案（三），共37页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．分类是研究物质的常用方法，下列物质属于单质的是（ ）
A．一氧化碳B．食盐C．红磷D．酒精
2．下列有关化学发展简史的叙述不正确的是
A．张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
B．道尔顿采用定量的方法研究了空气的组成
C．门捷列夫发现了元素周期律
D．我国古代四大发明中的火药、造纸属于化学方面取得的成就
3．“绿色化学”要求从根本上消除污染，包括“绿色销毁”。下 列对废光盘的处理方式属于“绿色销毁”的是
A．泼上汽油焚烧B．倾倒入江河中
C．深埋于土壤中D．碾压粉碎后回收利用
4．化学学习需将宏观和微观联系起来。下列化学用语书写正确的是
A．2 个氯原子 Cl2B．1 个铁离子 Fe2+
C．氧化镁中镁元素化合价为+2 价 D．1 个氢氧根离子 HO-
5．化学知识与我们的身体健康有着密切的联系。下列叙述错误的是
A．人类食物所供给的总能量中，有60%-70%来自糖类
B．牛奶不仅富含蛋白质，也含有少量的维生素
C．I、Se、Mg、Zn都是人体所需的微量元素
D．青少年缺钙会影响生长发育
6．人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是( )
A．鱼能在水中生存，说明水中溶解了氧气
B．空气中主要气体的体积分数由大到小依次是氧气、氮气、二氧化碳
C．氧气能支持燃烧，可以作燃料
D．铁丝在氧气中燃烧可观察到有白雾产生，生成黑色固体
7．铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。下图是在元素周期表中铼元素的有关信息。下列说法错误的是
A．铼属于金属元素B．铼原子中的电子数为75
C．铼原子中的质子数为75D．一个铼原子的质量为186.2 g
8．科学研究发现，可用光催化还原法实现无机物甲烷化：以C3N4为催化剂，在紫外光照射下，发生如下反应。根据微观图示分析，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后，原子、分子数目均未变化
B．反应中涉及的化合物都是无机化合物
C．反应前后各元素化合价均未发生改变
D．反应生成的两种物质质量比为1∶2
9．荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是( )
A．含有O2 B．由四种非金属元素组成
C．属于氧化物 D．其中氢元素的质量分数最大
10．我国高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用主要与石墨的下列性质无关的是（ ）
A．滑腻感B．可燃性C．导电性D．熔点高
11．某同学在跨学科实践活动中用注射器自制了如图所示的便携净水器。下列说法正确的是（ ）
A．净化后的水可直接饮用
B．小卵石、石英砂分别起到过滤、吸附的作用
C．活性炭净水是利用了其化学性质
D．待处理的水由下往上压，可达到更好的净化效果
12．二氧化碳的下列用途与其性质对应关系不正确的是（ ）
A．二氧化碳可以灭火——本身不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
B．干冰能用于人工增雨——升华吸收热量
C．二氧化碳能用来生产碳酸饮料——可溶于水且与水反应生成碳酸
D．二氧化碳用作气体肥料——可溶于水
13．生活实践中蕴含丰富的化学知识。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
15．测定“铜粉与氧气反应前后质量”的实验如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．实验中铜粉由黑变红
B．实验中铜粉必须过量
C．实验中的气球具有缓冲压强的作用
D．实验不能验证质量守恒定律(忽略气球浮力影响)
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．据《礼记》记载，古人在行军时，“左佩金燧，右佩木燧”，以便在晴天时用金燧向日取火，阴天时用木燧钻木取火。
(1)金燧取火，是利用铜锡合金制成凹面镜，面对日光，取太阳之火。古代采用锡砂(主要含SnO2)和木炭在高温条件下反应可得锡单质，体现了木炭的 性，该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，“金燧”的硬度 铜的硬度(填“大于”或“小于”)。
(2)木燧取火时需要用到艾草，以研细的艾草为最佳，从燃烧的条件分析，艾草属于取火时要小心吹气引燃，若吹气太猛，燃着的艾草反而会熄灭，原因是 。
(3)稀盐酸可以除去古代兵器上的铁锈，原理是 (用化学方程式表示)。
17．氢能被认为是理想的未来能源，氢气的制取、储存是研究热点。
Ⅰ．制取氢气
（1）用电解水的方法制取氢气的化学方程式为___________。正、负极产生气体的体积比为___________。
（2）热解水制氢是将水蒸气加热，水蒸气中各种成分的含量随温度变化如图1所示。水蒸气开始分解的温度约为___________。热解水法制备氢气难以实施的主要原因是___________。
（3）大气污染物SO2可通过下列工艺流程制取氢气。
①HI进入膜反应器中发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。
②该生产流程中可循环利用的物质是___________。
③该生产流程的优点：不仅可制得氢气和副产品___________，还可以防止___________。
（4）开发新型催化剂，直接利用太阳光能，使水分解制氢气具有广阔的发展前景。下列说法正确的是___________ (填序号、不定项选择)。
A．太阳能制氢可将光能转化为氢能
B．在生活生产中已经大量使用氢能源
C．未来能源向低碳、环保、高效的趋势转变
Ⅱ．储存氢气
（5）我国自主研发出大型低温制冷装备，可将氢气液化，从微观角度分析，发生改变的是___________。
Ⅲ．展望氢能发展前景
（6）氢燃料电池的工作原理：氢分子和氧分子在催化剂的作用下，不需燃烧直接反应生成水，并提供动力。从安全角度分析，该方法与传统的氢气燃烧法比较，优点是___________。
18．如图所示是“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验，据此回答问题：
(1)若④中量取水时俯视读数，则实际配得的溶液质量分数会 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(2)⑥中玻璃棒的作用是 。
19．化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
(1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。
(2)利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。
20．某化学兴趣小组拟从一种由铝、铁、铜、银四种金属粉末组成的混合物中回收铁、铜和银并得到硫酸铝，他们设计了下图所示的流程并进行操作。请回答：
已知：，银在该条件下不发生反应。
（1）步骤①“磁铁处理”的目的是 。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是 。
（3）步骤②中发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。
（4）步骤③能观察到的现象是：固体部分溶解，溶液变为 色。所得滤渣B的成分是 。
（5）步骤④中发生反应的化学方程式是 （写一个即可）。
21．硅（Si）是一种重要的半导体材料，工业上制 备高纯硅的一步重要反应如下：。
(1)SiCl4 中硅元素和氯元素的质量比为 。
(2)若要制备 14 kg Si，计算理论上消耗的 H2 的质量。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．C
5．C
6．A
7．D
8．A
9．B
10．B
11．D
12．D
13．C
14．B
15．C
16．(1) 还原 吸热 大于
(2)气流把热量带走，导致温度降低至可燃物的着火点以下
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
17．（1）2H2O2H2↑+O2↑；1：2
（2）2000℃；需要极高温度，能耗大
（3）分解；I2；硫酸；SO2污染
（4）AC
（5）分子间隔
（6）避免燃烧，更安全
18．(1)偏大
(2)搅拌，加速氯化钠溶解
19．(1) 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率
Na+、Cl-、H2O
(2) 氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使U形管的液面左低右高 5mL水
20．（1）分离出混合物中的铁
（2）引流
（3）置换反应
（4）蓝；Ag/银
（5）
21．(1)14:71
(2)解：设需要消耗氢气的质量为x


x=2kg
答：需要消耗氢气的质量为2kg。
选项
劳动项目
化学知识
A
用清洁剂(含NaOH)去除油污
氢氧化钠能与油脂反应
B
给大棚蔬菜施加气体肥料
是光合作用的原料
C
用铅笔芯制作电极
石墨具有滑腻感且质软
D
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度小于空气