2026年广东梅州市中考模拟化学模拟卷含答案（三）

这是一份2026年广东梅州市中考模拟化学模拟卷含答案（三），共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是( )
A．海水蒸发B．火箭发射C．风力发电D．液氮制冷
2．分辨物质是学习化学的基本要求。下列物质属于氧化物的是
A．水B．铁C．空气D．氯化钾
3．材料是人类发展中的重要物质，陶瓷属于
A．合成材料B．无机非金属材料
C．复合材料D．金属材料
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．NH3中氮元素的化合价：-3B．氧化铝：AlO
C．2个镁离子：2Mg+2D．60个碳原子：C60
5．2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．积极植树造林B．践行节约用水C．深埋废旧电池防止污染D．坚持绿色出行
6．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是（ ）
A．2：00与12：00对应的两种元素化学性质相似
B．5：00对应的元素属于金属元素
C．9：00对应元素的原子易得到电子
D．10：00对应的元素位于元素周期表第三周期
7．下列有关物质的性质与其用途的说法不正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧——用作燃料
B．金刚石硬度大——用于裁玻璃
C．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用作霓虹灯
D．常温下，碳的化学性质不活泼——用碳素（含有炭黑）笔书写重要文件
8．实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤，①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导气管从水槽中撤离，⑦按顺序固定好仪器，正确的操作顺序是
A．②③⑦①④⑥⑤B．③②①④⑥⑤⑦C．②③⑦①④⑤⑥D．③④①②⑦⑤⑥
9．摄入适当剂量的柠檬酸（化学式）可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法错误的是（ ）
A．柠檬酸中氢元素的质量分数最大B．柠檬酸由分子构成
C．柠檬酸由C、H、O三种元素组成D．柠檬酸的相对分子质量为192
10．《哪吒之魔童闹海》是一部演绎神话也创造神话的动漫电影。影片中太乙真人用藕粉重塑哪吒肉身，藕粉中富含淀粉，下列食物中与藕粉所含主要营养物质相同的是（ ）
A．米饭B．瘦肉C．青菜D．菜籽油
11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，关于下列宏观事实的微观解释错误的是（ )
A．氧气经压缩能储存在钢瓶中——分子的体积变小
B．电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子种类发生改变
C．花园里闻到花香——分子在不断运动
D．通过气味辨别SO2与CO2气体——分子不断运动、不同分子性质不同
12．是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：
方法1：将(其中为价)焙烧成，再加热使转化为。
方法2：将与反应生成，其与水反应生成再与反应得。前两步的反应原理如题图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．中均存在键
B．转化为需结合O
C．图中气体X为
D．方法2生成总反应的反应物为与
13．时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将温度升高到，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
D．烧杯①内溶液中溶质的质量分数小于烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
14．“垃圾是一种放错地方的资源”。废旧电池属于有害垃圾，从环保的角度看，废旧电池集中处理的首要原因是
A．回收电池中的石墨电极
B．回收电池外壳金属材料
C．防止电池中铅、镍、镉、汞等金属对土壤和水的污染
D．防止电池中的渗出液腐蚀其他物品
15．化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为 40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用不同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷过量
D．若注射器中的水最终减少了 10mL，说明空气中氧气的体积分数约为 20%
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．火箭推进器中装有液态肼（）和过氧化氢（），当它们混合反应时放出大量的热量。有关反应方程式为，据此判断X的化学式是 ；已知中氢元素的化合价为＋1，则氮元素的化合价为 。
17．依据文章内容，回答相关问题：
天下第一醋——老陈醋
山西老陈醋历史悠远、驰名中外，素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含3％～5％的醋酸 CH3COOH ，醋酸又称乙酸，常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，水溶液呈酸性。
老陈醋是将高粱、大麦、豌豆等粉碎后进行发酵，发酵时先生成乙醇 C2H5OH 和二氧化碳（乙醇遇明火会发生燃烧生成二氧化碳和水），乙醇在空气中醋酸菌的催化下变成醋酸和水，经过磨、淋、薰、蒸等复杂的手工酿造过程之后得到新醋，再输之以“夏伏晒、冬捞冰”的陈放过程，使醋中的杂质沉淀，水分通过蒸发或结冰析出后得到老陈醋。
炒菜时放点食醋能软化植物纤维素，改善食物的色、香、味，并可保护食物中的维生素C（维生素C在酸性条件下稳定），能溶解骨质，促进人体对钙、磷的吸收。
回答相关问题：
(1)山西老陈醋属于___（填“混合物”或“纯净物”），使老陈醋显酸性的离子是___（填离子符号）。
(2)新醋通过“夏伏晒、冬捞冰”的陈放过程得到老陈醋，此时老陈醋的pH值比新醋___（填“大”或“小”），请写出pH试纸的使用操作___。
(3)请用化学方程式解释酿造时注意防火的原因___。
(4)家中炒菜时放入适量食醋的目的是___。
18．早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石【主要成分是【Cu2(OH)2CO3】制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。
已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
(1)利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应是为了 。
(2)写出固体A中发生反应的化学方程式为 。
(3)在实验室进行操作a时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(4)固体A的质量 干燥得到的铜质量(填大于、小于或等于)。
19．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验。
（1）为探究催化剂的种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g10%过氧化氢溶液与均匀混合；
Ⅱ．将过氧化氢溶液与均匀混合。
在相同温度下，比较两组实验产生的快慢。Ⅱ中的值应为 。
（2）乙探究影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素。实验数据记录如下：
空格处填写的的质量为 g。实验结论：在相同条件下， ，过氧化氢溶液分解得越快。
（3）催化剂在化学反应前后 和化学性质不变。
（4）我们还可以探究哪种因素 (一种即可)对过氧化氢溶液分解速率的影响。
20．乙醇完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成。现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O并证明CO的还原性。请回答下列问题：
查阅资料：①烧碱溶液可以吸收二氧化碳②无水硫酸铜有吸水性，吸水后变成蓝色。
(1)能确证产物中有水的现象是 ；
(2)实验开始时，先通一段时间的气体，再加热，其原因是 ；
(3)实验时，可以观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。
D装置的作用是 ；
(4)装置E用来验证CO的还原性，玻璃管中观察到的实验现象是 ；
(5)评价与反思：
①该装置有一个明显的缺陷是：
②若将装置A和B进行交换，能否达到实验目的？若不能，请写出原因： 。
21．取氯酸钾和二氧化锰的混合物共8.00g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）。分析表中数据，回答下列问题：
(1)a的值为 。
(2)完全反应后，生成氧气的质量为 g。
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数 ？（写出计算过程）
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．A
5．C
6．C
7．A
8．A
9．A
10．A
11．A
12．C
13．D
14．C
15．C
16．；-2
17．(1) 混合物 H+
(2) 小 取pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴在试纸上，将试纸显示出的颜色与标准比色卡对比，读出pH值
(3)
(4)软化植物纤维素（或改善食物的色、香、味或有利于保护食物中的维生素C或能溶解骨质，促进人体对钙、磷的吸收等，合理即可）
18．(1)使反应更快更充分
(2)
(3)漏斗
(4)大于
19．（1）3.0
（2）0.1；过氧化氢溶液的浓度越大
（3）质量
（4）温度/过氧化氢溶液的质量（合理即可）
20．(1)无水硫酸铜变为蓝色
(2)排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸
(3)检验CO2是否已除尽，避免对一氧化碳的检验产生干扰
(4)固体由黑色变成红色
(5) 缺少尾气处理装置 不能将装置A和B进行交换，若混合气体先通入澄清石灰水中，会带出水蒸气，从而影响对乙醇燃烧产物中水的检验
21．(1)6.08
(2)1.92
(3)解：设生成1.92g氧气所需要的氯酸钾的质量为x
则原混合物中氯酸钾的质量分数为
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为61.25%。
过氧化氢溶液的质量
过氧化氢溶液的浓度
的质量
相同时间内产生的体积
50.0g
1%
0.1g
9mL
50.0g
2%
0.1g
16mL
50.0g
4%
31mL
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
7.35
6.75
6.30
6.08
6.08
a