浙江省杭州北斗2025-2026学年高二下学期4月期中联考化学试卷（Word版附解析）

这是一份浙江省杭州北斗2025-2026学年高二下学期4月期中联考化学试卷（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量，1 ml电子， 下列方程式正确的是， 用0等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Pb-207 Eu-152
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质含有非极性键且属于分子晶体的是
A. B. C. D.
2. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 硝酸铵是一种高效氮肥，可以直接使用B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂
C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂D. 硫酸铝可用作净水剂
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 基态的价层电子排布式：
C. 氯化镁的电子式：
D. 乙烯的结构简式：
4. 对于反应，下列说法不正确的是
A. 盐酸既体现了还原性，又体现了酸性
B. 漂白液和洁厕灵不能混合使用
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D. 每生成转移0.1 ml电子
5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 碱性：B. 第一电离能：
C. 化合物中键的极性： D. 离子半径：
6. 下列方程式正确的是
A. 实验室制取氯气：
B. 氨的催化氧化：
C. 溶液中滴加过量氨水：
D. 乙炔与水的反应：
7. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A. 除铁锈B. 铁钉镀铜
C. 去油污D. 制铜氨溶液
8. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101 kPa下， 。反应达到平衡时，不能使平衡向正反应方向移动的是
A. 增大体系压强B. 降低温度C. 增大浓度D. 恒容下充入氖气
9. 用0.05000 ml/L草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是
A. 配制草酸标准溶液B. 读取溶液体积
C. 滴定D. 润洗滴定管
10. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法不正确的是
A. 环状三聚体中σ键和π键的数目比为
B. 元素Y、Z均能形成多种氧化物
C. 化合物可作为自来水消毒剂
D. X的最高价氧化物对应水化物是强酸
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 晶体内氢键的数目为
B. 的中子数比的多
C. 铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数
D. 在溶液中，的数目为
12. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 1 ml X能与足量溶液反应生成标况下
B. Y的核磁共振氢谱有3组峰
C. X→Y的反应类型是取代反应
D. 天冬氨酸之间通过加聚反应可合成聚天冬氨酸
13. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法不正确的是
A. Cu的使用降低了反应的焓变B. Ⅰ到Ⅱ的过程发生了还原反应
C. Ⅱ到Ⅲ的过程形成了C—H键D. Ⅳ的示意图可能为
14. 我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法错误的是
A. 放电时，负极区游离的数目减小
B. 放电时，还原为，理论上需要8.0 ml氢原子
C. 充电时，从左侧区穿过离子交换膜进入右侧区
D. 充电时，阳极区溶液pH值升高
15. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是
A. 稻草属于生物质，使用它的优点是其来源广泛且可再生
B. 硫酸用作催化剂和浸取剂
C. “浸出”时，3种金属元素均被还原
D. “沉钴”后上层清液中
16. 下列实验操作能够达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. Ⅰ.硫及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题：
（1）基态S原子核外有___________种不同能量的电子，其价层电子的轨道表示式为___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 配合物中，硫元素以形式存在，可作为配体与中心离子结合
B. 硫氰化铁配合物中，中心离子为，配体为，配位数为6
C. 分子极性：
D. 键角：
（3）如图晶胞是长方体，则1个晶胞中含有___________个O原子。
Ⅱ.一种制备的工艺路线如图所示。反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。
已知：常温下，的电离平衡常数，。
请回答：
（4）写出气体B的电子式___________。
（5）写出反应Ⅰ的化学方程式___________。
（6）下列说法正确的是___________。
A. 反应Ⅱ得到的溶质是
B. 反应Ⅱ后可加入溶液调节pH
C. 低温真空蒸发主要是防止分解
D. 溶液Y可循环用于反应Ⅱ以吸收气体A
（7）反应Ⅲ需补加溶液以保持反应在条件下进行，原因是___________(结合离子方程式和必要的文字说明)。
18. Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
（1）反应的___________，已知该反应，反应自发进行的条件是___________(填“高温自发”或“低温自发”)。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A. 的浓度不变B. 气体密度不变
C. 气体的平均摩尔质量不变D. 与的物质的量相等
（3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是___________。
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
（4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有___________(填序号)。
a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入Ar气
（5）以熔融碳酸盐为电解质的燃料电池负极反应式___________。
19. 某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。
已知：苯甲酸钠化学式为：
（1）步骤①中，加热的目的为___________。
（2）步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的是___________。
（3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为___________。
（4）写出生成配合物的化学方程式___________。
（5）取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0~92℃范围内产品质量减轻的原因为___________。结晶水个数___________。[MC7H5O2=121 ，结果保留两位有效数字]。
20. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
请回答下列问题：
（1）A中的官能团名称：___________、___________。
（2）下列说法中正确的是___________。
A. E的分子式为
B. F中所有的碳原子可能共面
C. C中和杂化碳原子数之比为
D. 1 ml能与充分反应
（3）化合物B的结构简式___________。
（4）写出E→F的化学方程式___________。
（5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是___________(考虑立体异构)。选项
操作
目的
A
取两支大小相同的试管，各加入溶液和溶液，振荡，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中
探究温度对化学反应速率的影响
B
向溶液中，先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化
比较AgCl和AgI的大小
C
将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氧化性：
D
测定0.01 ml/L某酸溶液的pH是否为2
判断该酸是否为强酸